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高考化學快速解題技巧(存儲版)

2026-05-18 13:05上一頁面

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【正文】，溶質的質量分數為w，試求此溶液的密度。(103 g)=(或 )。欲找差值為 1的化合物，需從變價元素中找，如N2O3中N與O原子序數差1。答案：(1) 2 2 3 (2) 4 6 5 6。方法1(枚舉法)：ⅡA族元素Be、Mg與ⅤA族元素N、P形成的化合物符合題干要求，其中Mg3N2中Mg與N原子序數差5。w g?cm—32.(★★★)—1， g?cm—3，試求該溶液的質量分數。 (2)①369；②C21H23NO5。=570300 不符合題意。 (1) 嗎啡中含碳 (質量分數下同)、氫、氮，其余為氧。 ●錦囊妙計遇到以下情形，可嘗試用和量法解題 1. 已知混合物反應前后質量，求混合物所含成分質量分數時 2. 已知反應前后混合氣體的體積，求混合物所含成分體積分數時 、物質的量比或體積比時。解題思路：發生的反應有①2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑， ②2NaOH＋CO2ΔNa2CO3＋H2O(加熱條件下不生成NaHCO3) 通過極限思維可知，原固體混合物中，NaHCO3含量越大，固體失重越大，NaOH含量越大，固體失重越小。●殲滅難點訓練 1. (★★★) mL 某氣態烴在 mL O2 中充分燃燒，得到液態水和 mL 的氣體混合物(所有氣體的體積都是在同溫同壓下測得的)，則該氣態烴可能是  1. 提示：用體積差進行計算 CxHy(g)＋(x＋4y)O2(g)點燃xCO2(g)＋(y247。 n(H2SO4) = mol?L—1 L = mol Mg ＋ H2SO4 = MgSO4＋H2↑ Δm 24 g 1mol 2 g 22 g a g a247。答案：B難點3. 差量法利用化學反應前后物質間所出現的差量關系解決化學問題的方法就是差量法。方法2(估算法)：最后 Cu2+留在溶液中，溶液淺藍色，A項不可選。錯解分析：數字運算失誤。則K2Cr2O7 的物質的量濃度為__________。答案：D●錦囊妙計化學上，常用的守恒方法有以下幾種 1. 電荷守恒溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。高考化學快速解題技巧難點1. 守恒法守恒法是高考中常考常用的一種解題方法。解題思路：1個Ca2+所帶電荷數為2，則根據溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數，知原溶液中 2n(Ca2+)=n (Cl—)＋n (Br—) 將各備選項數值代入上式進行檢驗可知答案。●殲滅難點訓練 1.(★★★) mol?L—1的 H2SO4(aq)中，然后加入K2Cr2O7(aq) mL，恰好使Fe2+全部轉化為Fe3+，且Cr2O72—全部轉化為 Cr3+。知識依托：Ba2+與SO42—、Ag+與 Cl—的反應及過量計算。(3L) = mol?L—1與備選項對照，可知答案。試問將pH = 3的H2SO4(

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