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鹽類的水解練習(xí)及答案(存儲(chǔ)版)

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【正文】溶液a和b， mol/L的乙酸。L1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，離子濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c（OH）＞c(H+)D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同4．濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為( ) A．下列表述正確的是（）A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OHB．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH)C．10 　molL1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2)10．甲酸和乙酸都是弱酸， mol/L時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。L116．已知某溶液中存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c(Cl－)c(NH4＋)c(H＋)c(OH－) ②c(Cl－)c(NH4＋)c(OH－)c(H＋)③c(NH4＋) c(Cl－)c(OH－)c(H＋) ④c(Cl－)c(H＋) c(NH4＋)c(OH－)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_______(填序號(hào))。則: (1)①中由水電離出的c(OH)　　　②中由水電離出的c(H+)。L1(忽略混合前后溶液體積變化)(填“”“=”或“”)。(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程： (2)甲同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－不超過其總量的10%，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確

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2025-11-26 10:29

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