蘇教版化學選修4鹽類的水解同步測試(存儲版)

　　

【正文】 發生反應的離子方程式為 __________________。 C 項 CuSO4水解為多元弱堿陽離子水解，水解復雜，可以看作一步水解，正確。 NaHSO3中存在 ?3HSO 的電離和水解，電離大于水解，溶液顯酸性，可與 Mg 作用產生 H2， D 可選。 答案： （ 1） NaOH（ s)（或濃 NaOH溶液 ) (2)使氧化生成的 Fe3+轉化為 Fe2+ 反應掉氧化生成的 Fe（ OH） 3，抑制 Fe2+的水解 Al2(SO4)3溶液（約 1 molL1的二元酸 H2A溶液的 pH=，則下列說法正確的是（ ） Na2A、 NaHA兩溶液中，離子種類不相同 Na2A、 NaHA兩溶液中，陰離子總數相等 NaHA溶液中一定有： c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2) Na2A溶液中一定有： c(Na+)＞ c(A2)＞ c(H+)＞ c(OH) 解析： mol 答案： C mol若醋酸和 NaOH等體積混合，恰好完全反應生 成 CH3COONa溶液， CH3COO水解使溶液顯堿性，若要使溶液呈中性，必須使醋酸過量，故 V(CH3COOH)＞ V(NaOH)。 （ 1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有 C 鹽的溶液呈藍色。 由（ 2）可知， B鹽為 AgNO3。 答案： D N、 P、 K三種元素的化肥，對于給定的化肥： ① K2CO② KCl、 ③ Ca(H2PO4) ④ （ NH4） 2SO ⑤ 氨水，最適合的組合是（ ） A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤ 解析： K2CO3水解呈堿性， ?23CO +H2O ?3HCO +OH，銨態氮肥中的銨根離子遇 OH逸出 NH3使氮元素損失，造成肥效降低， ?4NH +OH====NH3↑+H2O； OH與 ?42POH 作用生成的 ?34PO 與 Ca2+反應生成 Ca3(PO4)2沉淀，不能被農作物吸收；氨水電離出的 OH也會發生上述反應生成不 溶性 Ca3(PO4)2。 答案： CD ， ?4NH 濃度最大的是（ ） 解析： 選項中的四種銨鹽均能電離出相同物質的量的 ?4NH ， ?4NH 水解使溶液顯酸性：?4NH +H2O NH3L1和 y molL1/109 mol若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是 __________________ ， 其原 因 是（ 以 離子 方程 式 和簡 要 文字 說 明）：______________________________________________________。 解析： 在 NaHSO3溶液中存在著 ?3HSO H++ ?23SO 以及 ?3HSO +H2O OH+H2SO3兩個重要平衡，因為 c( ?23SO )＞ c(H2SO3)，故而 c(H+)＞ c(OH)。 ③ ___________________________________________________________________________。L1,c(Cl)為 mol 解析： （ 1） FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加入 NaOH,NaOH 與鹽酸反應 c(H+)減小，水解平衡正向移動。L1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為 20 mL，則溶液的 pH=12 mol ③ 在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。L1,則 c(OH)=101 mol 答案： C 。強堿性溶液中存在大量 OH，而 K+、 Na+共存，AlO 23?CO 的水解 受 OH抑制，可大量共存， B符合題意。 答案： BC 14.(2021 上海高考， 21)為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗： ① 測定溶液的 pH，溶液顯強堿性。L1氨水中， c(OH)=c( ?4NH ) mL mol （ 4）向 FeCl3溶液中滴加石蕊試液，現象是 __________________________________________。 解析： mol CH3COONa 和 mol HCl 溶 于 水 形 成 1 L 溶 液 ，CH3COO+H+ CH3COOH 生成 mol CH3COOH，為弱電解質存在電離平衡，反應剩余 CH3COO mol，存在 CH3COO的水解平衡 CH3COO+H2O CH3COOH+OH，溶液中存在極弱的電解質 H2O： H2O H++OH。 （ 1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： ① ___________________________________________________________________________。 （ 1）該溶液中 c(H+)____________c(OH)(填 “＞ ”“=”或 “＜ ”)，簡述理由（用離子方程式表示）：________________________________________________________________________。 答案： C ，溶液的顏色是（ ） 解析： 醋酸鈉水解顯堿性，使溶液（含甲基橙）變黃，加熱后，水解程度增大， c(OH)濃度增大，黃色不 變，故答案為 A。L1，故由水電離出的 c(H+)為 109 mol再者 C 選項中的 Al3+和 ?3HCO 要發生相互促進的雙水解反應，從這個角度也不選 C。L1，故 A、 B不正確， D正確。 C 鹽酸為一元強酸，電離顯酸性，C 錯。 首先，因 A、 B、 C、 D都是可溶性鹽，故 Ba2+不能與 ?24SO 、 ?23CO 組合； Ag+只能與 ?3NO組合； Cu2+不能與 ?23CO 組合。⑥ Ca2+、 Na+、 ?24SO 、 ?23CO ,在水溶液中能大量共存的是（ ） A.① 和 ⑥ B.③ 和 ④ C.② 和 ⑤ D.① 和 ④ 解析： ① 中 H+與 ClO反應， H+、 ?3NO 、 ClO與 I反應； ② 中 OH與 ?4NH 反應； ③④ 中無反應； ⑤ 中 H+與 ?2AlO 、 ?3HSO 都反應； ⑥ 中 Ca2+與 ?23CO 反應，與 ?24SO 生成微溶物，故能大量共存的只有 ③④ 。 答 案： CD NaOH混合后，溶液中 c（ Na+)=c(CH3COO)，則混合后溶液呈 ______________（填 “酸 ”“堿 ”或 “中 ”）性，醋酸與 NaOH 溶液體積大小關系是V(CH3COOH) ______________V(NaOH)(填 “＞ ”“=”“＜ ”）。所以，c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2),C 正確。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫 酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 ____________________。 （ 2） FeSO4溶液中， Fe2+易被空氣氧化為 Fe3+： 4Fe2++O2+2H2O====8/3Fe3++4/3Fe(OH)3↓ 12Fe2++3O2+6H2O====8Fe3++4Fe(OH)3↓ 這樣，加入鐵粉，可使 Fe3+轉化為 Fe2+： 2Fe3++Fe====3Fe2+，加入 H2SO4可防止 Fe（ OH）3沉淀的生成。 NH4Cl 水 解 ， 溶 液 顯 酸 性 ：NH4Cl+H2O NH3 B 項氯化銨水解方程式為 ?4NH +H2O NH3L1的五種溶液，稀釋相同倍數時， pH變化最大的是______________（填編號）。故正確答案為 A。 ③ 不正確。 ③ Fe2+與 ClO:2Fe2++ClO+4OH+H2O====2Fe(OH)3↓+Cl。 互結合形成絡合物的離子不能大量共存。H 2O H+—NH3 、多元弱酸鹽溶液 如 H2S 溶液： H2S H++HS HS H++S2 H2S 為二元弱酸，第一步電離遠大于第二步電離，故 c(H+)＞ c(HS)＞ c(S2)＞ c(OH)。 泡沫滅火器內裝飽和的 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液，它們分裝在不同的容器中。 （見后） 弱堿的金屬陽離子（如 Al3+、 Cu2+、 ?4NH 、 Fe3+等）與弱酸的酸根〔如 ?3HCO 、 ?23CO 、 ?23SiO 、[Al(OH)4]、 F等〕在溶液中不能同時大量共 存。 例如： ?3HCO 、 HS、 ?24HPO 在溶液中以水解為主，其溶液顯堿性； ?3HSO 、 ?42POH 在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性。 ，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子在一起都發生水解，相互促進對方的水解，使兩種離子的水解趨于完全。 注意：鹽的濃度大，水解程度小，但其溶液的酸性（或堿性）比稀溶液的酸性（或堿性）強。 由規律知鹽類水解分為以下幾種情況： ① 強堿弱酸鹽 弱酸的陰離子發生水解，水解顯堿性。 ② 鹽必須易溶于水（如 CaCO3難溶于水，可以不考慮鹽的水解）。強電解質易電離，重要的原因是構成強電解質的有關原子或離子之間的化學鍵較弱，原子或離子之間相互結合的牢固程度相對較低。 ， __________、 __________和溶液的 __________對鹽類的水解也有很大的影響。 __________可以與水電離產生的 H+結合成 __________，消耗溶液中的__________，使水的電離平衡向 __________的方向移動，最終導致溶液中的 __________大于__________，因而 CH3COONa 顯 __________性。這一反應可以表示為 ____________________。 ， HA 越 __________電離，則 MA 的水解程度就越 __________。 解質難電離的根本原因 弱電解質難電離，重要的原因是弱電