蘇教版化學(xué)選修4鹽類的水解同步測試-資料下載頁

【導(dǎo)讀】通常強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液呈__________性，強(qiáng)酸弱堿鹽的。__________，使水的電離平衡向__________移動(dòng)，最終導(dǎo)致溶液中__________大于。__________，因而CH3COONa顯__________性。質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。“__________”代替“====”。__________或OH-作用生成弱電解質(zhì)。向越__________，鹽水解的程度就越__________，溶液中c(H+)和c(OH-)的差別越大。，內(nèi)盛__________溶液，外筒和內(nèi)筒之間裝有__________溶液，化碳和氫氧化鋁等一起__________以的形式噴出。混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。水的電離可用電離方程式H2OH++OH-表示。相互結(jié)合的牢固程度相對(duì)較高。強(qiáng)電解質(zhì)易電離，重要的原因是構(gòu)成強(qiáng)電解質(zhì)的有關(guān)原子或。4NH）和酸根離子的化合物，叫做鹽。解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，增大了水的電離程度。濃度和氫氧根離子濃度不相等，從而使溶液顯示出不同程度的酸堿性。應(yīng)，故其逆反應(yīng)是吸熱的；③微弱的；④動(dòng)態(tài)的，水解達(dá)到平衡時(shí)v水解=v中和≠0。組成鹽的離子能與水發(fā)生水解反應(yīng)。向鹽溶液中加入H+，可抑制陽離子水解，促進(jìn)陰離子

　　

【正文】 ___；寫出該反應(yīng)的離子方程式： ______________________________________。 解析： 在 NaHSO3溶液中存在著 ?3HSO H++ ?23SO 以及 ?3HSO +H2O OH+H2SO3兩個(gè)重要平衡，因?yàn)?c( ?23SO )＞ c(H2SO3)，故而 c(H+)＞ c(OH)。在 NH4HSO3中加入含酚酞的 NaOH，是 ?4NH 還是 ?3HSO 先與 OH反應(yīng)呢？我們可用假設(shè)法分析。如果 ?4NH 先與 OH反應(yīng) ?4NH +OH====NH3H 2O， NH3H 2O 顯堿性， ?3HSO 電離大于水解顯酸性，故 ?3HSO 先與 OH反應(yīng)。 答案： （ 1） ＞ 在 NaHSO3溶液中，存在 ?3HSO 的電離平衡 ?3HSO H++ ?23SO 和 ?3HSO的水解平衡 ?3HSO +H2O H2SO3+OH，由題給信息 c( ?23SO )＞ c(H2SO3)可知， ?3HSO 的電離程度大于其水解程度，所以 c(H+)＞ c(OH) (2)溶液的紅色褪去，呈無色 ?3HSO +OH====H2O+ ?23SO ℃ 時(shí)，將 mol CH3COONa 和 mol HCl溶于水，形成 1 L 混合溶液。 （ 1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： ① ___________________________________________________________________________。 ② ___________________________________________________________________________。 ③ ___________________________________________________________________________。 （ 2）溶液中共有 ___________種不同的粒子（指分子和離子）。 （ 3）在這些粒子中，濃度為 molL1 的 ___________是，濃度為 molL1 的是___________。 (4) ___________和 ___________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于 mol。 解析： mol CH3COONa 和 mol HCl 溶 于 水 形 成 1 L 溶 液 ，CH3COO+H+ CH3COOH 生成 mol CH3COOH，為弱電解質(zhì)存在電離平衡，反應(yīng)剩余 CH3COO mol，存在 CH3COO的水解平衡 CH3COO+H2O CH3COOH+OH，溶液中存在極弱的電解質(zhì) H2O： H2O H++OH。溶液中存在的離子有： Cl、 Na+、CH3COO、 H+、 OH,分子有 H2O、 CH3COOH，能夠水解的離子及電離（微弱）產(chǎn)生的離子隨外界條件的變化濃度發(fā)生變化， 故濃度為定值的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的陰、陽離子 c(Na+)= molL1,c(Cl)為 molL1，而由物料守恒 c(CH3COO)+c(CH3COOH)= molL1故 CH3COO和 CH3COOH 的物質(zhì)的量之和為 mol。 答案： （ 1） ① CH3COO+H2O CH3COOH+OH ② CH3COOH CH3COO+H+ ③ H2O H++OH (2)7 (3)Na+ Cl (4)CH3COOH CH3COO FeCl3溶液，進(jìn)行如下 實(shí)驗(yàn)： （ 1）加入少量 NaOH(s)， FeCl3的水解程度 ___________（填 “增強(qiáng) ”“減弱 ”或 “不變 ”）。 （ 2）將溶液加熱蒸干，并灼熱，最后得到的固體是 ___________（寫化學(xué)式）。 （ 3）向 FeCl3溶液中通入 HCl(g)，溶液的 pH___________（填 “增大 ”“減小 ”或 “不變 ”）， FeCl3的水解程度 ___________（填 “增強(qiáng) ”“減弱 ”或 “不變 ”）。 （ 4）向 FeCl3溶液中滴加石蕊試液，現(xiàn)象是 __________________________________________。 （ 5）向 FeCl3溶液中加入過量的 Mg片，現(xiàn)象是 _____________________________________。 解析： （ 1） FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加入 NaOH,NaOH 與鹽酸反應(yīng) c(H+)減小，水解平衡正向移動(dòng)。 （ 2）將溶液加熱蒸干， HCl揮發(fā)最后得到 Fe(OH)3，將 Fe(OH)3灼燒，灼燒產(chǎn)物為 Fe2O3。 （ 3）向溶液中通 HCl,c(H+)增大， pH 減小，因?yàn)?c(H+)增大，水解平衡向逆向移動(dòng)，故水解程度減弱。 （ 4） FeCl3水解顯酸性，故滴加石蕊試液 ，溶液變紅色。 （ 5） Mg 片與 FeCl3 水解產(chǎn)生的 H+反應(yīng)產(chǎn)生 H2，平衡向正向移動(dòng)，生成紅褐色沉淀， Mg的密度小于液體密度， Mg 片漂浮。 答案： （ 1）增強(qiáng) （ 2） Fe2O3 (3)減小 減弱 （ 4）溶液變紅色 （ 5）生成無色氣體， Mg片漂浮，生成紅褐色沉淀 走近高考 13.(2021 江蘇高考， 13)下列敘述正確的是（ ） molL1氨水中， c(OH)=c( ?4NH ) mL molL1 HCl溶液與 10 mL molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為 20 mL，則溶液的 pH=12 molL1 CH3COONa 溶液中， c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+) molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽 NaHA溶液中， c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A) 解析： 根據(jù)電荷守恒可知： A中有下列等式成立 c(H+)+c( ?4NH )=c(OH)，故 c(OH)＞ c( ?4NH )，A 不正確 ；二者充分混合后剩余 OH的物質(zhì)的量為： 10103 L0 02 molL12 10103 L0 02 molL1=2104mol,c(OH)=102molL1， pH=12， B 正確；由物料守恒和電荷守恒可 知 C 選項(xiàng)正確；由物料守恒結(jié)合鹽的組成有： c（ Na+)=c(HA)+c(A2)+c(H2A),D 不正確。 答案： BC 14.(2021 上海高考， 21)為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ① 測定溶液的 pH，溶液顯強(qiáng)堿性。 ② 取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、 能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 ③ 在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 ④ 取上層清液繼續(xù)滴加 Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（ ） ?23SO ?23CO Cl是否存在 ?3HCO 是否存在 解析： 由實(shí)驗(yàn) ① 知，該溶液中不含有與 OH反應(yīng)的弱堿陽離子和弱酸的酸式酸根等，排除 D選項(xiàng)；由實(shí)驗(yàn) ② 可知溶液中一定含有 ?23CO ，而一定不含 ?23SO 或 ?3HSO ；由實(shí)驗(yàn) ③ 知溶液中一定含有 ?24SO ，由實(shí)驗(yàn) ④ 知 ③ 中所得溶液中含有 Cl，可能是原溶液中含有的，也可能不是（因 ② 中加入了 HCl），故本題答案為 B、 C。 答案： BC 15.(2021 北京夏季高考， 11)某酸 HX稀溶液和某堿 YOH 稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的 pH 大于 7，下表中判斷合理的是（ ） 編號(hào) HX YOH 溶液的體積關(guān)系 ① 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 V（ HX） =V（ YOH） ② 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 V（ HX）＜ V(YOH) ③ 強(qiáng)酸 弱堿 V（ HX） =V（ YOH） ④ 弱酸 強(qiáng)堿 V（ HX） =V（ YOH） A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 解析： 編號(hào) 是否正好中和 產(chǎn)物情況 pH ① 正好中和 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 ，不水解 pH=7 ② 堿過量 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解 pH＞ 7 ③ 正好中和 強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性 pH＜ 7 ④ 正好中和 弱酸強(qiáng)堿鹽，水解呈堿性 pH＞ 7 答案： D 16.(2021 廣東高考 )下列各組離子一定能大量共存的是（ ） Fe3+的溶液中： ?4NH 、 Na+、 Cl、 SCN ： Na+、 K+、 ?2AlO 、 ?23CO c(H+)=1013 molL1的溶液中： ?4NH 、 Al3+、 ?24SO 、 ?3NO pH=1 的溶液中： K+、 Fe2+、 Cl、 ?3NO 解析： 本題主要考查有關(guān)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子大量共存問題。因 Fe3+可與 SCN結(jié)合 成難電離的絡(luò)合物 Fe(SCN)3， A 不共存。強(qiáng)堿性溶液中存在大量 OH，而 K+、 Na+共存，AlO 23?CO 的水解 受 OH抑制，可大量共存， B符合題意。 c(H+)=1013molL1,則 c(OH)=101 molL1，溶液呈堿性， Al3+、 ?4NH 皆不能大量共存， C 不符合題意。 pH=1 的溶液中含大量 H+，因發(fā)生 4H++ ?3NO +3Fe2+====3Fe3++NO↑+2H2O 而使 D 組不大量共存。 答案： B 17.(2021 全國高考理綜 Ⅲ ， 7)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大順序排列的是（ ） NaHCO3 NaCl NH4Cl NaHCO3 NH4Cl NaCl C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 解析： 同濃度的 Na2CO NaHCO3前者堿性強(qiáng)， pH 大，所以 A、 B都不正確。 Na2S 溶液中S2水解溶液呈堿性， NaNO3不水解，呈中性， D 不正確。 C 中 (NH4)2SO4和 NH4Cl比較，前者 ?4NH 濃度大，水解得到的 H+濃度大， pH 小，所以 C 正確。 答案： C