高中化學實驗裝置總結(存儲版)

　　

【正文】 H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。16．向含有SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。：在試管口有白色晶體產生。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。3+ ：溶液呈血紅色。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。⑶水浴加熱。４、注意冷卻有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。７、注意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有機實驗:⑴ 實驗室中制取乙烯的實驗。H2O △ NH3↑ + H2O5氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl5硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O5碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑5硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O5氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑5氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl5氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑二化學實驗除雜質的方法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。６、注意攪拌注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。：在試管口有白色晶體產生。40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。216．向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。2+2+ ，Sn等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。、CHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。、CHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。：溶與不溶。②測定乙醇的沸點。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。四、滴定管壓氣法取一支25mL滴定管，下端與橡皮管連接，橡皮管變曲成U形與裝置的尾端導管連接，滴定管內裝滿水。具體方法是：關閉分液漏斗上的活塞，把導氣管的一端浸入水中，用雙手緊握試管底部。要進行其氣密性檢查，首先要考慮的問題是如何使錐形瓶不直接通過漏斗與大氣相通。④因電石中含有少量硫化鈣(CaS)、砷化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質，跟水作用時生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsHPH3等有特殊氣味的氣體，因而制得的乙炔具有惡臭氣味。反應式為：CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2電石的制備：CaCO3 == Ca0 + CO22Ca0+3C====2CaC+CO2(2)發生裝置：使用“固+液氣”的制取裝置。由此可見硫酸濃度的增大是一個進行性過程，單純依靠在反應開始時改變乙醇和硫酸量比的方法是不能從始至終消除炭化的，必須增加一個消耗硫酸的反應，使硫酸和乙醇同步減少，這樣才有可能徹底消除炭化。乙醇脫水生成乙烯是非氧化一還原反應，硫酸只起催化劑的作用。（2）使用前應檢驗洗氣瓶的氣密性。并用一橡筋套住活塞，以免失落。梨形分液漏斗多用于分液操作使用。滴瓶有無色、棕色2種，其規格均以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL、250 mL等幾種。集氣瓶的規格以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL和250 mL幾種。選擇大小合適的塊狀固體試劑從容器上部排氣孔放入，均勻置于球形漏斗頸的周圍，塞上帶導氣管的單孔塞后，打開活塞，再從球形漏斗口加入液作試劑，直至進入容器后又剛好浸沒固體試劑，此時關閉導氣管上的活塞待用。加熱后，要注意避免驟冷以防止炸裂。使用注意事項（1）使用試管時，應根據不同用量選用大小合適的試管。４、注意冷卻有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。水浴加熱的溫度不超過100℃。有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。：有白色煙霧生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。：有氣體生成。3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。十、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例。：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。，先檢驗氣密性后裝藥品。，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。②苯的硝化反應。二、中學化學實驗中溫度計的使用：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。4.“固體先放”原則。測量氣體前，要將量氣管兩邊液面調整相平以后再記錄初始高度，量氣管量氣之后保持水準管要和量氣管液面相平，這樣兩邊液面上的壓強是一樣的，測出來的氣體體積才是當時大氣壓下的體積。）（2）所裝酒精量不能超過其容積的2／3，但也不能少于1／4。（3）實例：制乙炔蒸餾燒瓶（1）作液體混合物的蒸餾或分餾，也可裝配氣體發生器。不適于長時間加熱，當瓶內液體過少時，加熱容易使之破裂。（4）實例制溴苯啟普發生器（1）便于控制反應（2）實例制H2錐形瓶（1）可墊石棉網加熱（2）實例① 過氧化氫制氧氣② 中和滴定硬質玻璃管：一般用于有氣體、固體參與的化學反應，可直接由酒精燈或酒精噴燈加熱二、加熱裝置酒精燈直接加熱（1）火焰溫度為500℃～600℃（酒精噴燈火焰溫度可達1000℃左右，主要用于需加強熱的實驗、玻璃加工等。②長直玻璃管作空氣冷凝管（右上）③水浴冷凝收集產物四、氣體除雜、干燥裝置①洗氣瓶②干燥管五、產物收集裝置①排水集氣法 ②排空氣法 ③冷凝（變成固體或液體）收集六、防倒吸裝置（圖3同圖丙）七、計量儀器（1）托盤天平（）（2）量筒（）（3）（分為50、100、250、500、1000ml）（4）水銀溫度計（5）滴管（）八、量氣裝置（1）量氣管量氣管屬于連通器的原理，也即是等壓體系。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。①溫度對反應速率影響的反應。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。，先拿出導管后撤酒精燈。，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。，先水洗后涂硼酸溶液。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。、COH2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。瓶蓋嚴密。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯