高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)五篇材料(存儲(chǔ)版)

　　

【正文】 。—空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水下降,。相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子 。(C2H2)的元素。,只有硫的核電荷數(shù)是氧的核電荷數(shù)的2倍,且硫的相對(duì)原子質(zhì)量也是氧的相對(duì)原子質(zhì)量的2倍。一定不顯正價(jià)的元素。、氮等形成高熔點(diǎn)、高硬度材料的元素。、易升華的元素。2.ⅠA族稱為堿金屬元素(氫除外)。第四(18種元素)、五(18種元素)、六(32種元素)周期為長(zhǎng)周期(既有主族元素,又有過(guò)渡元素)。過(guò)渡元素全部是金屬元素。,同主族的yB元素所在的第n＋1周期有b種元素,當(dāng)xA、yB位于第IA族、ⅡA族時(shí),則有:y==x＋a。活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,結(jié)構(gòu)式為所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。十三、微粒半徑大小的比較方法 ,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,半徑逐漸減小。例如： 3Fe2+ + NO3—+ 4H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 3SO32—+ 2NO3—+ 2H+ == 3SO42—+ 2NO↑+ H2O 2Fe3+ + S2— == 2Fe2+ + S→ 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + SO32—+ H2O == 2Fe2+ + SO42—+ 2H+5Fe2+ + MnO4—+ 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5SO32—+ 2MnO4—+ 6H+ == 5SO42—+ 2Mn2++ 3H2O SO32—+ ClO—== SO42—+ Cl— S2—+ ClO— + 2H＋=S ＋Cl－ 2I—+ ClO— + 2H＋= I2+Cl－+2H2O 2S2－＋SO32－＋6H+＝3S→＋3H2O ……3．分析是否發(fā)生雙水解反應(yīng)常見(jiàn)的雙水解反應(yīng)有以下幾組: S2O32— + 2H+ == S→+ SO2↑+ H2OFe3+與AlO2—、HCO3—、CO32—、SiO32— NH4+與SiO32－、AlO2—Al3+與AlO2—、HCO3—、CO32—、S2—、HS—、SO32—、SO32— AlO2—與Al3+、NH4+、Fe3+ :Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3(血紅色溶液)注意:(1)弱酸的酸式根離子既不能與H+離子大量共存,又不能與OH—大量共存,如：HCO3— + H+ = CO2↑+ H2OHCO3— + OH—= CO32— + H2O HSO3— + H+ = SO2↑+ H2OHSO3— + OH—= SO32— + H2OHS— + H+ = H2S↑HS— + OH—= S2— + H2OH2PO4— + H+ = H3PO4H2PO4— + OH—= HPO42— + H2O ……(2)能生成微溶物質(zhì)的兩種離子也不能大量共存,如Ca2+和SO42—、Ag+和SO42—、Mg2+和CO32—、Ca2+和OH—等。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí), 要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃,避免鈉黃光的干擾。過(guò)氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究(四)、碳酸鈉與碳酸氫鈉:Na2CO3(蘇打、純堿、洗滌堿)。題目的突破口為:一是濕潤(rùn)的 淀粉KI試紙變藍(lán),判斷此極為電解池的陽(yáng)極。、鐵鈍化:常溫下,與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))不是不反應(yīng),因生成了致密的氧化膜。△:因它是典型的兩性氧化物,特別與堿的反應(yīng),更應(yīng)引起重視。鐵及其化合物:(一)、鐵:可能設(shè)計(jì)成探究實(shí)驗(yàn),探究產(chǎn)物等。(三)、氫氧化物(OH)2 :現(xiàn)象:白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀。二是加入KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色,離子方程式為:Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(絡(luò)合物):因Fe2+、Fe3+易水解,且Fe2+易被空氣中的氧氣氧化,故配制過(guò)程為:先將它們 溶解在對(duì)應(yīng)的酸中,然后加水沖稀到指定的濃度。一般操作方法是:先是加入氧化劑(氯氣或H2O2),將Fe2+氧化成Fe3+,然后加入CuO、Cu(OH)CuCO3等其他物質(zhì)(以不引入雜質(zhì)離子為準(zhǔn)),目的是調(diào)節(jié)溶液的PH,待Fe3+水解完全生成沉淀(此時(shí)其他離子不水解),過(guò)濾除去。陽(yáng)極反應(yīng):Cu2e==Cu2+、Fe2e=Fe2+、Ni2e=Ni2+。二是不產(chǎn)生有毒氣體,不造成大氣污染。(二)、二氧化硅(SiO2):(1)SiO2的空間結(jié)構(gòu):SiO2直接由原子構(gòu)成,不存在單個(gè)SiO2分子。硅酸鈉水溶液久臵在空氣中容易變質(zhì): Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3→＋Na2CO3(有白色沉淀生成)傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有:玻璃、陶瓷、水泥。(2)化學(xué)性質(zhì):H2SiO3是一種弱酸,酸性比碳酸還要弱,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取:(強(qiáng)酸制弱酸原理)Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3→＋Na2CO3(NaHCO3)(酸性:H2SiO3＜H2CO3)(3)用途:硅膠作干燥劑、催化劑的載體。二是與鐵等其他金屬一同出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中。二是用銅和濃硫酸的反應(yīng)。重金屬還有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等:重在考查精煉原理:考查角度為電極材料,電極反應(yīng)及溶液濃度變化等。同時(shí)生成Fe(OH)3膠體,能吸附水中懸浮的雜質(zhì),+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除雜:這是近幾年高考實(shí)驗(yàn)命題的熱點(diǎn)。(四)、鐵鹽與亞鐵鹽 +、Fe3+的檢驗(yàn):(1)Fe2+:一是堿液法:先生成白色沉淀,又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀二是先加入KSCN溶液,不變色,再加入氯水后,出現(xiàn)血紅色。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4。點(diǎn)評(píng):鋁及其化合物具有一些獨(dú)特的性質(zhì),如鋁與堿的反應(yīng)、Al2OAl(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。堿溶液中不能含有Al3+、NH4+,但可含有AlO2。:現(xiàn)象是鋁箔熔化,失去光澤,但不滴落。KNO3(NaCl):降溫、結(jié)晶、過(guò)濾。二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。、K失火的處理:不能用水滅火,必須用干燥的沙土滅火。一般條件是有難溶、難電離、揮發(fā)性物質(zhì)生成。,其氧化性越強(qiáng),但HClOHClOHClOHClO的氧化性逐漸增強(qiáng)。+1價(jià),但在金屬氫化物中氫為1價(jià),如NaH、CaH2等。(據(jù)有些資料說(shuō),氫元素形成的化合物最多),元素的相對(duì)原子質(zhì)量不一定增大,如18Ar的相對(duì)原子質(zhì)量反而大于19K的相對(duì)原子質(zhì)量。第七周期若排滿,最后0族元素的原子序數(shù)為118號(hào)。過(guò)渡元素的價(jià)電子是指其最外層電子和次外層的部分電子。ⅦA族稱為鹵族元素。第10三個(gè)縱行為合稱為Ⅷ族。＋形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素 、易溶解于有機(jī)溶劑為橙紅色的元素。,而與鈣形成的化合物難溶于水的元素。(或pH試紙)變紅,長(zhǎng)時(shí)間后又變白色。(NH3)能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的元素。、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:1的兩種離子化合物的元素。十一、常見(jiàn)元素的性質(zhì)特征或結(jié)構(gòu)特征(1)氫元素。—海水富營(yíng)養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使海藻大量繁殖,水質(zhì)惡化。:①丁達(dá)爾現(xiàn)象(區(qū)別溶液與膠體)②聚沉(加熱、加電解質(zhì)、加帶相反電荷的膠體)③電泳(膠體微粒帶電)④布朗運(yùn)動(dòng)(一切分散系均有的):滲析(應(yīng)不斷更換清水).九、具有漂白作用的物質(zhì)ClNaClO、Ca(ClO)2 →HClO。永久硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水,用藥劑或陽(yáng)離子交換法可軟化。制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管 ——超硬物質(zhì),本身具有潤(rùn)滑性,并且耐磨損。堿性時(shí)呈藍(lán)色,堿性越強(qiáng),:紅色(用于檢驗(yàn)堿性物質(zhì))藍(lán)色石蕊試紙:藍(lán)色(用于檢驗(yàn)酸性物質(zhì))淀粉試紙:白色(用于檢驗(yàn)碘單質(zhì))KI—淀粉試紙:白色(用于檢驗(yàn)氧化性物質(zhì))其它(溶有NO2)呈黃色,工業(yè)鹽酸(含雜質(zhì)Fe3+)呈黃色。附1 鹵素單質(zhì)及其溶液(由稀到濃)顏色鹵素 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 水溶液 有機(jī)溶液氟 淡黃綠色氯 黃綠色 黃綠色 黃綠色溴 紅棕色 深紅棕色 黃→橙色 橙紅→紅棕色碘 紫紅色 紫黑色 棕黃→褐色 紫→紫紅色注:(1)常見(jiàn)有機(jī)溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油。+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。八、實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。，先單獨(dú)研碎后再混合。七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。：欲除去碘中的沙子，可采用此法。：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。②苯的硝化反應(yīng)。二、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。4.“固體先放”原則。第三篇：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)一、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎 一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花吸飽水后又?jǐn)D干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”（也稱“黑面包”實(shí)驗(yàn)）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制。有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”。有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會(huì)考的常考內(nèi)容。73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過(guò)量的濃溴水：有白色沉淀生成。65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。49．無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。2+ 、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。瓶蓋嚴(yán)密。、COH2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。，先水洗后涂硼酸溶液。，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO；CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。熱KMnO4制氧氣，制乙炔，收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。1.“從下往上”原則。：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。⑵方法二(燒杯酒精法)：取一藥匙研細(xì)的無(wú)水氯化鈣粉末(要吸少量水，如果的確一點(diǎn)水也沒(méi)有，則讓其在空氣吸一會(huì)兒潮)放在倒置的小燒杯上，滴加7～8滴酒精，點(diǎn)燃。⑶方法三(鐵絲棉花水法)：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀。因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。：SiO2(I2)。液體藥品在燒瓶固定后加入。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)1高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。②苯的硝化反應(yīng)。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO。⑴方法一(鑷子棉花酒精法)：用鑷子取一小團(tuán)棉花(脫脂棉，下同)吸少許酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末(研細(xì))，點(diǎn)燃。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)5常用的去除雜質(zhì)的方法10種：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉