高中化學知識點總結氧化還原反應(存儲版)

　　

【正文】 生形成科學的世界觀、科學的學習方法。這樣就可以進行“透過現象看本質”和“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。例如：Na和鹽酸反應比Al和鹽酸反應劇烈。科學家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。）（激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）（討論）三個反應的新的共同點，可提示從化合價角度分析。（聯系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）（討論）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。（講述）氧化劑、還原劑概念要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應、還原反應；氧化產物、還原產物。使學生掌握氧化還原反應的概念，是學好元素及其化合物知識的基礎。利用部分學生會書寫出Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2這一反應，評價是否屬于四種基本反應類型，引出認知的第二步“化學反應分類標準”。這樣做不僅有利于學生貼近概念，并激發學生的求知欲，而且有助于培養他們的自主學習能力，使課堂的探究更深入。要讓學生真正參與到課堂活動中，并且重視學生在活動過程的表現，主要是學生的參與意識、合作精神、實驗操作能力、探究能力、分析問題的思路、知識的理解和認識水平以及表達交流技能等。認識氧化還原反應的本質是電子的轉移，舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。板書：氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。板書：（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質還原性講：在氧化還原反應中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產物。七、課后作業：1．下列反應中屬于氧化還原反應的是（）A．CaCO3高溫CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O ，一定是氧化還原反應的是（）A、化合反應B、分解反應C、置換反應D、復分解反應 3．下列敘述中正確的是（）A．反應中化合價降低的物質是還原劑B．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應C．反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應 D．氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原4．下列變化中，必須加入還原劑才能實現的是（）A．NaCl→AgClB．H2O→O2 C．KClO3→KClD．MnO2→MnCl2 5．某元素在化學反應中由化合態（化合物）變為游離態（單質），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是、二次污染小的水處理劑。三情感目標培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。2一種物質分解成兩種物質一種物質分解成三種物質。綜合得出如下的氧化還原反應對立統一關系的兩根推斷線實質 判斷依據 元素變化 反應物稱為 反應物性質失e —→ 升價 —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性得e —→ 降價 —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據下列反應2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S判斷以上反應中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。練習各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式。用化合價變化的觀點和電子轉移的觀點加深對氧化反應、還原反應等概念的理解。六、總結：我們對氧化還原反應經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。在氧化還原反應中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價降低，發生了還原反應；還原劑失去了電子，所含元素化合價升高，發生了氧化反應。板書氧化還原反應的表示方法（1）雙線橋法 得2x2e,化合價降低，被還原（2）單線橋法（補充）講解（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。板書：一、化學反應類型四種基本反應類型問題二：從得失氧的角度還學習過什么反應類型？請判斷 是哪類反應，有何特點？板書：氧化反應和還原反應 引導：（1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系？（2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關系？（3）進一步分析，可以得到什么結論？ 板書：二、氧化還原反應 過渡：是否只有得失氧的反應才是氧化還原反應？下面我們來做個實驗探究一下。過程與方法辯證法學習氧化還原反應的判斷依據——化合價的升降。但教學中發現學生水平參差不齊，個別學生連最基本的元素化合價都已忘記，哪里談得上找化合價變化。在確定了教學設計的知識脈絡和學生的認知脈絡后，就要根據具體情況合理的設計各種疑問。因此，根據學生已有的經驗，我設計了本課教學中學生認知的“五步”。關鍵詞：反思概念課教法氧化還原反應在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。（小結）氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關系。非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質。）（提問）2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應？（學生：不是）事實是氧化—還原反應。）（實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學生寫出反應方程式2Mg+O2=2MgO（提問）此反應屬于什么反應類型？（學生隨意發揮：化合反應、氧化反應）Mg得到氧發生氧化反應。氧化性、還原性強弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。（3）用電子轉移觀點來分析氧化—還原反應，由于知識本身較為抽象復雜，且高一學生缺乏對物質結構的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學習此內容時會感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡入深的方法進行記憶。通過分析講座的學習方法，學生不難得出氧化還原反應的實質是電子發生轉移，而且學生在學習過程中會深刻理解，氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于一個氧化還原反應中的原因是，一種物質失去電子，必定同時在另一種物質得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。說學法1學情分析初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹較簡單，即“物質跟氧發生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。德育目標：進行“透過現象看本質”和“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。化學中的對立統一現象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。教會學生用箭頭表示電子轉移的方向和數目。”同學們在氧化反應、還原反應，已經掌握了有關氧化—還原反應的基礎知識，現在我們就進一步學習有關知識。教學重點、難點：重點：用化合價的變化和電子轉移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質。高中化學說課稿《氧化還原反應》4一、教材分析：教材的地位及其作用：此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。新課講授通過引導同學分析①②③三個化學反應，得出氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。四、說重點、難點重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；掌握氧化還原反應的概念難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應五、說教法采用“問題引導—深入探究”的教學模式，并采用多媒體輔助教學。但是沒有形成氧化還原反應的概念，無法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應類。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。第二課時[復習]：氧化還原反應的特征和本質，并舉例說明。規范（如箭頭的表示，得失電子的數目等）。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學生理解，讓學生用自己的理解來扮演氧化還原反應的本質（如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點。分三課時學習：課時1：化學反應類型和氧化還原反應；課時2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應；課時3：課堂小結、訓練及作業評析。三、教學重點、難點重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。氧化還原反應的實際應用也很廣泛，可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應打交道。【小結】有電子轉移的（得失或者偏移）的反應即為氧化還原反應。【板書設計】167。本節內容的難點1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。二、教學目標知識與技能能夠利用化合價升降，判斷反應是否為氧化還原反應。在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：水平1：通過本節課的學習，學生認識氧化還原反應的本質和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學反應屬于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑；了解化合價與物質氧化性和還原性的關系。并且反應前后電荷數相等。化合價改變元素的原子個數m 每個原子得到（或失去）電子的個數ne, 即m ne如：（2）單線橋法要點：，指向反應物中化合價降低的元素，箭頭對準氧化劑中化合價降低的元素，箭頭不過“=”，不寫得到或失去。③過氧化物，如Na2O2，H2O2等。還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。③元素處于低化合價時的氧化物，如CO，SO2等。處于中間價態時既有氧化性又有還原性。（4）根據氧化性還原反應的程度相同條件下：，氧化產物價態高的氧化性強。水平4：在電化學內容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉移的定量水平，對物質氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。2通過參與探究活動，領悟氧化還原反應的本質和特征，培養學生善于思考、勇于解決問題的能力。為打破這種局面筆者從生活中常見的現象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現象產生原因，主動建構氧化還原反應的概念。我們就將有化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。2—3 氧化還原反應一、氧化還原反應特征：有化合價變化本質：有電子轉移（得失或偏移）高中化學說課稿《氧化還原反應》2一、教材的地位和作用在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應貫穿于中學化學教材的始終，在是中學化學教學中占有極重要的地位。化學中的對立統一現象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。四、教學方法學生在一年初中化學的基礎上學習氧化還原反應，從知識儲備上來講，他們的化學知識是非常有限的；從能力方面來看，他們認識問題、分析問題的能力也是有限的。在第一部分內容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應的概念。教材只從電子轉移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡單介紹了中學化學中常見的氧化劑和還原劑。七、教學程序第一課時[復習]