高中化學第一冊(人教版)氧化還原反應教學設計(存儲版)

　　

【正文】 奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應產生的。理論分析如此，那么實際是否符合理論分析呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導線，串聯電流表后插入硫酸銅溶液中。（3）準備一個演示實驗和兩個分組實驗。學生可以在初中化學的基礎上，進一步去了解氧化還原反應的本質，達到優化知識結構的效果。【教學方法及媒體設計】根據本節教材的安排特點，引導學生在原有知識基礎上提出問題，深入討論氧化還原反應的概念。（設計意圖： 從已知的舊知識引入，減少對新知識的陌生感，為教學創設好的心理基礎。有元素變價的反應叫做氧化還原反應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據反應前后是否有元素化合價的改變。(總設計意圖：“體驗為紅線，思維為主攻”。乙：判斷依據：反應前后是否有元素化合價的改變。培養學生既要動腦思，又要動口說，還要有合作精神。）（二）問題探究，突破重點、難點【針對學生回答點評，并指出】化學反應可以分成兩種類型：一種是有元素變價，另一種是沒有元素變價的。）（簡要實錄： 根據初中學習的金屬有關知識進行回答，對所要學習的知識產生濃厚的興趣。③課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習鞏固，并在此過程中注意培養學生運用概念分析問題和解決問題的能力。通過這部分的學習，學生可以根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，能夠舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。（1）搜集教學素材，如氧化還原反應的視頻、生活中氧化還原反應的圖片、防腐劑圖片等。在氧化還原反應的實質教學中，先提出問題“什么因素引起了氧化還原反應中元素化合價的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現鈉原子和氯原子之間電子的轉移。六、教學過程很高興引領大家學習氧化還原反應，今天我們將走入氧化還原反應的世界。五、教學方法從學生的認知水平出發，采用啟發式教學法。為了培養學生學習化學的興趣，培養他們科學探究的能力，教師在設計本節課的教學時，以“氧化還原反應”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應的標志揭示其實質為“電子的轉移”。（2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應的實質是電子轉移。 ＝ 2KCl + 3O2↑反應中，_______是氧化劑；_______是還原劑； ______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產物；________是還原產物； 電子轉移總數為________。還原反應表現為被還原的元素的化合價降低，其實只是該元素的原子得到（偏向）電子的過程，由此我們可以得出氧化還原反應的實質是？[板書]四、實質：電子轉移（得失或偏移）[小結][過渡]回憶下初中的四種基本反應類型，他們分別是？而這節課我們還學過一種化學反應分類方法是？[提問]那么我們現在便已經學習了三種化學反應的分類方法。[板書]三、判斷反應是否為氧化還原反應依據：反應中是否有元素的化合價發生升降【學以致用】分析反應:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl是不是氧化還原反應，為什么？[設問]同學們對這種判斷方法掌握得很好，那同學們有沒思考過，化合價的升降是由什么原因引起的呢?接下來我們一起來分析一下鈉與氯氣反應以及氫氣與氯氣反應這兩個反應中元素原子所發生的變化。【板書】氧化還原反應[板書]一、定義：一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。從圖片上我們看，同學們結合我們以前學習的知識分析化學反應，總結相同點。【評價目標】1．通過借助價類二維圖對不同含銅物質的化學方程式進行分析歸納認識到化學反應分類新視角，繼而 認識氧化還原反應，發展學生歸納總結能力；2．通過線橋表征氧化還原反應，理解氧化還原反應的宏觀特征化合價的升降變化；3．通過宏觀化合價的變化理解微觀電子的轉移，發展學生宏觀辨識和微觀探析的核心素養；四、教學重點、難點1．教學重點：氧化還原反應的判斷2．教學難點：氧化還原反應本質的理解五、教學方法1．歸納法2．講授法3．PPT演示法……六、教學設計思路本課采用環環相扣，逐步驅動的方式串聯起來。在課堂教學中，利用教材插圖、“思考與交流”欄目、表格、圖示等形式，幫助學生理解氧化－還原反應的本質是電子的得失或偏移，從而能形象、深刻地掌握化學基本概念。答：________________________________。寫出該反應的化學方程式。請從原子結構特點出發，分析為何在反應中金屬單質一般作為還原劑。因此，鐵腐蝕的氧化還原反應無法發生而起到保護作用。還原反應：失去氧的反應化合價降低的反應得到電子的反應。那么在氧化還原反應中為什么會有元素化合價的升降呢？[講述]我們知道，化學反應的本質是原子間的重新組合。[問題4]你們能各用一個反應來描述四種基本反應的反應特征嗎？請寫出相關的化學方程 式。對知識的理解一定會使學生的能力提高，也使學生學習化學的理論水平有很大提高，對學生的今后元素化合物性質的學習會起到相當大的幫助作用。1．2 教材的重點與難點：本節課的教學重點是在理解初中氧化還原反應（特例）概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特征。第一篇：高中化學第一冊(人教版)《氧化還原反應》教學設計高中化學第一冊（人教版）《氧化—還原反應》*教同時也為高三后部電化學的學習打下理論基礎。3．2 學生學習本課內容的能力：通過對本節課內容的深刻理解，一定會使學生對氧化還原反應有更深層次的認識，一定會理解許多反應的進行的實質，對電化學知識也一定會達到一定的理解程度。由此可見，采用僅僅是依據反應物與生成物 的種類和數目（四種基本反應類型的分類依據）來對所有的化學反應進行分類是不可 行的。[課堂練習，投影]下列反應屬于氧化還原反應的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、Na2O+H2O=2NaOH C、CaCO3高溫CaO+CO2↑ D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ [根據學生練習情況進行點評][問題9]根據你前面書寫的四種基本類型反應的反應方程式以及反應物與生成物組成元素在反應前后元素化合價的變化情況，你能總結出氧化還原反應和四種基本反應類型之 間的關系嗎？[根據學生回答情況點評，并歸納總結，投影]氧化還原反應和四種基本類型之間的關系：[問題9]根據化合價變化可以判斷一個反應是否為氧化還原反應，氧化還原反應的特征是化合價的升降。[巡視學生完成情況，并投影]得氧 失氧化合價升降 電子轉移氧化反應：得到氧的反應化合價升高的反應失去電子的反應。鐵刷上油漆后，油漆層阻礙了鐵與氧氣等的接觸。回答下列問題：（1）在氧化還原反應中，金屬一般作還原劑，而活潑的非金屬則通常作氧化劑。工業中通常用鈉與鈦的鹵化物（TiCl4）共熱來得到金屬鈦（另一產物為NaCl）。根據這一知識，如何有效避免有危害的氧化還原反應的發生（可通過實例說明）。【教學后記】：由于學生對原子結構知識認識不深，要求從微觀角度認識氧化－還原反應是教學的難點。三、素養目標【教學目標】1．借助價類二維圖和已學習的化學反應，聯想化學反應分類新視角，繼而認識氧化還原反應；2．通過對化合價的分析，借助線橋表征，認識和理解氧化還原反應的宏觀特征，并對常見的化學反應進行分類；3．基于化合價的變化與電子轉移的相關性，從微觀上認識氧化還原反應的本質，能對其進行分析；4．通過四大基本反應與化合價的變化，從而判斷氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。七、教學過程[情景引入]（PPT展示圖片）上課。[點評學生回答并總結]同學們的想法是正確的，下面是氧化還原反應的規范表述：一種物質被氧化,同時另