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鹽類水解ppt課件-文庫(kù)吧在線文庫(kù)

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【正文】分子的濃度。抑制促進(jìn) ④ 加堿：弱堿陽(yáng)離子的水解。多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別： ⑴ NaHCO3 HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – ① ② HCO3 – CO32– + H + ① 水解 ② 電離程度： ∴ 溶液呈性堿 ⑵ NaHSO3 HSO3 – + H2O H2SO3 + OH – ① ② HSO3 – SO32– + H+ ① 水解 ② 電離程度： ∴ 溶液呈性酸 ⑶ NaH2PO4 溶液呈弱酸性 ⑷ Na2HPO4 溶液呈弱堿性下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（） ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4 下列各式中，屬于鹽的水解的是 A． CH3COOH＋ H2O ? CH3COO－＋ H3O＋ B． HS－＋ H2O ? H2S＋ OH－ C． HSO3— ＋ H2O ? SO3—＋ H3O＋ D． NH4+ ＋ 2H2O ? NH3 所以常用“ ? ” ；不寫“ = ”、“ ↑”、“ ↓”；也不把生成物（如 NH3 CH3COO－＋ H＋ ? CH3COOH CH3COO－＋ H2O ? CH3COOH ＋ OH－影響水的電離平衡的因素溫度：升高溫度促進(jìn)水的電離。說(shuō)明： c(H+） ≠ c(OH）鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 NaCl溶液 c(H＋ )和 c(OH－ ) 相對(duì)大小溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)化學(xué)方程式 c(H＋ )＝ c(OH－ ) Na＋、 Cl－、 H＋、 OH－、 H2O 無(wú) H2O ? OH－＋ H＋ NaCl ＝ Na＋＋ Cl－ NH4Cl溶液 c(H＋ )和 c(OH－ ) 相對(duì)大小溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)化學(xué)方程式 c(H＋ )＞ c(OH－ ) NH4 ＋、 Cl－、 H＋、 OH－、 NH3 NH4Cl溶液呈酸性： H2O ? OH－＋ H＋ NH4 ＋＋ OH－ ? NH3 鹽類：向水中加入強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。（越弱越水解） ① 不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽 NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對(duì)應(yīng)的酸 HClO H2CO3 堿性 ② 不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿酸性 Mg(OH)2 Al(OH)3 內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。 Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + HCl （越稀越水解）對(duì)于水解平衡 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 改變條件移動(dòng) 方向 n(H+) pH 水解程度現(xiàn)象升溫通 HCl(g) 加 H2O 加 Mg粉加NaHCO3 加 NaAC 加 NaOH 棕黃色變深棕黃色變淺棕黃色變淺棕黃色變淺，冒氣泡，可能產(chǎn)生紅褐色沉淀。H 2O) c (OH–) 如： Na2CO3 溶液中： c (CO3–) c (HCO3–) c (H2CO3) 單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng) ，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì) 、電離平衡、電離度、水的電離、 pH值、離子反應(yīng) 、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ① 加入 Mg(OH)2 ② 加入 MgO ③ 加入 MgCO3 ④ 加入 Mg 不引入新雜質(zhì)！ (八 ) 某些鹽的無(wú)水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取 AlCl3溶液蒸干 Al(OH)3 灼燒 Al2O3 MgCl

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