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【正文】 3溶液蒸干 Al(OH)3 灼燒 Al2O3 MgCl2 6H2O Mg(OH)2 MgO △ △ 晶體只有在干燥的 HCl氣流中加熱，才能得到無水 MgCl2 FeCl3 溶液 Fe(NO3)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 CuSO4 5H2O Na2CO3 10H2O Na2CO3 溶液 Na2SO3 溶液 Ca(HCO3)2 溶液 Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2CO3 Na2CO3 CuSO4 Na2SO4 CaCO3 (七 ) 熱的純堿去污能力更強， Why？升溫，促進 CO32–水解。下列鹽溶液加熱蒸干后，得到什么固體物質？ (八 ) 某些鹽的無水物，不能用蒸發溶液的方法制取 AlCl3溶液蒸干 Al(OH)3 灼燒 Al2O3 MgCl2 6H2O Mg(OH)2 MgO △ △ 晶體只有在干燥的 HCl氣流中加熱，才能得到無水 MgCl2 (七 ) 熱的純堿去污能力更強， Why？升溫，促進 CO32–水解。 ? 制備納米材料。如：用 TiCl4制備 TiO2 書 P58 (九 ) 泡沫滅火器的原理塑料內筒裝有 Al2(SO4)3溶液外筒裝有 NaHCO3溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液： Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3– + H2O H2CO3 + OH – 速度快耗鹽少混合前混合后硫酸鋁和碳酸氫鈉相遇會發生雙水解產生 CO2氣體達到滅火目的，其原理是 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 若把 Al2(SO4)3放在鐵筒里，因發生水解反應： Al3＋＋ 3H2O ? Al(OH)3＋ 3H＋，溶液呈酸性會腐蝕鐵筒若用 Na2CO3代替 NaHCO3，發生的雙水解反應是： 2Al3+ ＋ CO32＋ 3H2O = 2Al(OH)3↓＋ 3CO2↑，可見，等物質的量的 Al2(SO4)3與 Na2CO3產生的CO2的量較少，且生成 CO2的速率慢！在溶液中，不能發生水解的離子是 A、 ClO B、 CO32 C、 Fe3+ D、 SO42 已知一種 c(H＋ )＝ 10－ 3 mol/L的酸和一種 c(OH－ )＝ 10 － 3 mol/L的堿溶液混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A．濃的強酸和稀的強堿溶液混合 B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應 C．等濃度的強酸和弱堿反應 D．生成了一種強酸弱堿鹽物質的量濃度為 mol/L的八種溶液： ① 鹽酸、 ② 硫酸、 ③ KCl、 ④ H2S、 ⑤ Ba(OH) ⑥ NaOH、 ⑦ CH3COONa、 ⑧ NH4NO3 pH由大到小的順序為 ____________。 pH由大到小的順序為：堿＞水解呈現的堿性＞中性＞水解呈現的酸性＞酸室溫下，在 pH＝ 12的某溶液中，由水電離生成的 c(OH－ )可能為 A． 10－ 7 mol/L B． 10－ 6 mol/L C． 10－ 2 mol/L D． 10－ 12 mol/L 溶液酸堿性的分析： 1．溶液呈現酸 (堿 )性時，可能是加酸 (堿 ) 抑制了水的電離，也可能是加可水解的鹽促進了水的電離。 2．進行 pH和水電離的 c(H＋ )或 c(OH－ ) 相關計算時應注意考慮兩種情況：加酸或堿，加可水解的鹽，原因不同求得結果不同。 pH＝ 4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關系前者與后者的比較 A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定物質的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的 c(H＋ )由大到小的順序是 ① NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4 A． ④③②① B． ①②③④ C． ③②④① D． ③④②①

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