[理化生]第十單元酸和堿6課時-文庫吧在線文庫

　　

【正文】 色 無色 藍色 藍色 酸堿指示劑（簡稱指示劑）：能跟酸或堿的溶液起作用而 顯示不同顏色的物質。 （ 3）小萍用此月季花花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你 認為改良此土壤加入上表中的 最合理。 無色液體 瓶口有白霧 有揮發性 有刺激性氣味 質量減小 有揮發性 無色油狀液體 無名顯現象 無揮發性 無刺激性氣味 質量增加 有吸水性 鹽酸、硫酸的用途 鹽酸（ HCl） 重要化工產品。 ： 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。因為硫酸沒有揮發性，稀硫酸中的水慢慢蒸發，日久會變成 濃硫酸 ，同樣會腐蝕皮膚和衣物。 實驗結論：酸能與金屬氧化物反應。可用作某些氣體 如氨氣等氣體的干燥劑。 ，要用較多的 水 沖洗，再涂上 硼酸溶液。 生石灰接觸水變成粉末，放出大量的熱使水沸騰，把雞蛋煮熟 CaO + H2O = Ca(OH)2 熟石灰、消石灰，其水溶液叫石 灰水 氫氧化鈣的用途 ： 可用于消毒、建筑材料等。 實驗步驟：用導電儀分別測定鹽酸、稀硫酸、氫氧 化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙 醇的導電性。 + － ： Fe + 2HCl = Fe + H2SO4 = Zn + 2HCl = Zn + H2SO4 = Mg + 2HCl = Mg + H2SO4 = 回憶與思考：酸、堿分別有哪些相似的化學性質？ 紫色石蕊試液遇酸變紅色； 無色酚酞試液遇酸不變色。為什么 生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來放在空氣中， 經過一段時間后，會發現袋內的白色顆粒粘在一起成為 塊狀。這是因為濃硫酸溶于水時 ，而且濃硫酸具有很強的 性。 反應的化學方程式為： . NaOH + HCl = NaCl + H2O NaCl 和 H2O － － 【 實驗驗證 】 驗證 酸與堿之間是否發生化學反應 實驗步驟： 如下圖所示 ,在燒杯中加入 10ml氫氧化鈉溶液 ,滴 入幾滴酚酞溶液，插入一支溫度計，測量溶液的溫度 .再用滴管滴入稀鹽酸，邊滴邊用玻璃棒攪拌溶液，當燒杯中溶液顏色恰好變成無色時，停止加入鹽酸 . 隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色， 溶液的溫度逐漸升高。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 【 課堂練習 】 寫出下列化學方程式： Ca(OH)2 與鹽酸 . NaOH 與硫酸 . KOH 與硝酸 . 分析與思考：三個反應都生成水 ,另一種產物（氯化鈉、 氯化鈣、硫酸鈉）都是由金屬離子和酸根離 子構成的，我們把這類化合物叫做鹽。同學寫出上述反應的化學方程式 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲 食過量時，胃會分泌大量胃酸，反而造成消化不良。 鹽酸 ，胃病主要是胃液的酸性超過了胃所適應的酸度。 ，上面涂有藥。 小于 pH，可以了解人體的健康狀況 人體體液的 pH在 ~； 人體體液的 pH 。 因此，居家生活可根據上述食物的酸堿性合理搭配，可使身體健康。下列對苯甲酸性質的推測不合理的是（ ） A. 苯甲酸溶液的 pH小于 7 B. 苯甲酸溶液的 pH大于 7 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色 D. 苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色 C B pH 試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾 水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結果與白醋的 pH 比較（ ） A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 pH ，呈堿性的是（ ） A. 獼猴桃 B. 醋 C. 牛奶 D. 小蘇打 PH=3，則該溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D. 呈弱堿性 6.“雪碧”等碳酸型飲料的 pH 小于 7，晃動后打開瓶蓋，其 pH 將（ ） A. 變大 B. 變小 C. 不變 D. 無法判斷 B D A A 【 基礎訓練 】 （ 1）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴幾滴酚酞溶液， 溶液變成 色， pH 7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色時， pH 7；繼續滴鹽酸， pH 7。 Al(OH)3 ，它在人的胃內起什 么作用？試寫出反應的化學方程式。 15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油 產品中的殘留硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液 40g，洗滌后 的溶液呈中性。試分析造成這一地區酸雨的主要原因，你認為應該采取什么措施 答：工廠、生活燃料都是煤，煤中含有硫，燃燒后產生的 SO2及硫酸廠產生的 SO2 ，一起排空是造成這一地區形成酸雨的主要原因。說明去垢的原理，寫出有 關反應的化學方程式。 ，用電吹風吹干后觀察。所謂食物的酸堿性，是說食物中的無機鹽屬于酸性還是堿性。同一物質的溶液如果濃度變化 pH也會變化。 一、溶液酸堿度的表示方法 —— pH pH表示，范圍通常在 0~14之間。可見中和反應在工農業生產和日常生活中的用途很廣。于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。 蒸發皿中有一些白色物質 思考與分析： 氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示 紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成 無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。 難點： ? 1．中和反應的理解和應用。現 有廢硫酸 （ H2SO4 的質量分數為 20%），與足量 的廢鐵屑起反應，可生產 FeSO4 的質量是多少？ 解：設 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 98 152 20% x 答： 。 液。 H + ，故酸有相似的 性質。 ，生成水和另一種物質。 實驗結論： ： . 氫氧化鈣是白色粉末狀固體、微溶于水。 實驗結論： 。 終上所述，酸有一些相似的化學性質： ①酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色； ②酸能與氫前金屬反應，生成氫氣； ③酸能與某些金屬氧化物反應，有水生成。 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應 鎂 鋅 鐵 實驗結論：鎂、鐵、鋅等活潑金屬與鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣 ,說明：