[理化生]第十單元酸和堿6課時(專業版)

　　

【正文】 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ，取剛降到地面的雨水水樣，用 pH計（測 pH的儀器）每隔幾分鐘測一次 pH，其數據如下表所示： 測定時刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35 pH （ 1）所將雨水是否為酸雨？在測定的期間內，雨水的酸 性是增強還是減弱？ （ 2）經調查，這一地區有一個硫酸廠（生產過程中產生 SO2 ）和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。 【 實驗探究 2】 探究溶液酸堿度對頭發的影響 實驗步驟： ，分成 五份，分別用細線系成一小束。 【 實驗探究 1】 用 pH試紙測定一些液體的 pH 實驗步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH試紙，取一 支潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在 pH試紙 上，在半分鐘的時間內，將 pH試紙顯示的顏色 與比色卡比較，便可知溶液的 pH。人們被蚊蟲叮咬后腫起大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌蟻酸，如果涂一些氨水NH3 實驗現象： 。 答：生石灰可以吸收水分，故可做干燥劑； 生石灰與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣與空 氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈣。 實驗現象： 亮 不亮 不亮 亮 亮 亮 溶液能導電的原因： 金屬能導電是因為金屬內部的自由 電子在電場的作用下定向移動產生電流。 【 實驗探究 3】 在蒸發皿中放兩小塊生石灰，加少量水， 觀察現象。因此，可用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物如鐵銹等。 應立即用布擦掉，用大量水沖洗， 再涂上 3%~5%的碳酸氫鈉溶液。為什么不用水清洗？學完本節課就會明白其中的道理。 ? 2．知道酸和堿的腐蝕性，能熟練取用酸和堿及其溶液。 （ 2）小明用此月季花花汁檢驗附近紙廠排放的廢液的酸 堿性溶液顯黃色，則此廢液顯 。 實驗現象： . . 實驗結論： . 水立刻沸騰，液滴向四周飛濺 不能將水注入濃硫酸里 濃硫酸溶于水時液滴飛濺的原因： 這是因為水的密度 小于 硫酸的密度，浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水時放出的熱使水立刻沸騰，沸騰的水攜帶著硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 注意： FeCl2 溶液呈 淺綠色 ， FeCl3 溶液呈 黃色 。實驗時 最好 戴防護眼鏡 。 一、常見酸、堿溶液能導電 【 實驗探究 】 探究不同的酸之間，不同的堿之間的內在聯系。 C ，有一個裝有白色顆粒固體的小 紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。 猜想：產物為 。如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。 7 = 7 7 測定溶液酸堿度最簡便的方法是使用 pH試紙。 一般食物中含有較多非金屬元素磷、硫、氮等，在人體內氧化后，生成帶有陰離子的酸根，屬于酸性食物如：豬肉、牛肉、雞肉、鴨、蛋類、鯉魚、牡蠣、蝦、以及面粉、大米、花生、大麥、啤酒等。倒入廢液缸統一 處理。改用液化石油氣或天然氣作燃料。 實驗現象： 。酸變稀了，則 pH上升，酸性減弱；堿變稀了，則 pH下降，堿性減弱。 分析與思考：有一種胃藥的主要成分是 Al(OH)3 ，試寫出用這種胃藥治療胃酸的化學方程式 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 討論 回答 ，如何除去澀味 Mg(OH)2 的原理 ，為什么要少吃蘋果等酸性食物較好 堿 性，蘸醋或醋淹。玻璃片上的白色物質是溶液中新生成的物質。 98 152 20% x = x= 【 能力提高 】 ,濃鹽酸質量 ( )，質量分 數 ( )。 OH ，故堿有相似 的性質。反應放出的熱 使水沸騰。 【 基礎訓練 】 鉛蓄電池中含有硫酸，如 果不慎將硫酸滴到大理石地表面上，會發出嘶嘶聲，并有氣體產生。涂上碳酸氫鈉溶液的目的是把稀硫酸中和掉 生成無腐蝕性的物質。 （ 2）濃硫酸的質量增加，原因是濃硫酸吸收空氣中的水分，有吸水性。其它的酸如鹽酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊試液變紅？堿類如氫氧化鈉、石灰水等能否使紫色石蕊試液變色，若能，會變成什么顏色 ？ HCl、 H2SO4 、 H2CO3 、 CH3COOH NaOH、 Ca(OH)2 、 Al(OH)3 、 NH3 酸性 堿性 堿性 綜上所述，幾種常見的酸的共性和用途： 問題 探究結論 酸有什么共性 生活中含酸的物質 酸有什么作用 都有酸味、都有酸性 水果、食醋、泡菜等； 胃液中含有鹽酸等。用于生產化肥、農藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應 鎂 鋅 鐵 實驗結論：鎂、鐵、鋅等活潑金屬與鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣 ,說明： . Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 氫前金屬與稀 HCl或稀 H2SO4反應生成氫氣 分析與思考：你有哪些 除銹 的方法？ 試管中，過一會取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液 顏色有什么變化。 實驗結論： 。 ，生成水和另一種物質。 液。 難點： ? 1．中和反應的理解和應用。于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。 一、溶液酸堿度的表示方法 —— pH pH表示，范圍通常在 0~14之間。所謂食物的酸堿性，是說食物中的無機鹽屬于酸性還是堿性。說明去垢的原理，寫出有 關反應的化學方程式。 15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油 產品中的殘留硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液 40g，洗滌后 的溶液呈中性。下列對苯甲酸性質的推測不合理的是（ ） A. 苯甲酸溶液的 pH小于 7 B. 苯甲酸溶液的 pH大于 7 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色 D. 苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色 C B pH 試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾 水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結果與白醋的 pH 比較（ ） A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 pH ，呈堿性的是（ ） A. 獼猴桃 B. 醋 C. 牛奶 D. 小蘇打 PH=3，則該溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D. 呈弱堿性 6.“雪碧”等碳酸型飲料的 pH 小于 7，晃動后打開瓶蓋，其 pH 將（ ） A. 變大