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初中化學九年級初高中化學銜接復習資料整理-文庫吧在線文庫

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【正文】。注意事項1．試管口略低于試管底2．鐵夾夾在試管的中上部3．用排水法收集完氣體時，應當均勻產生氣泡時才開始收集1．長頸漏斗 2．固體 + 液體→氣體型裝置的比較（1）反應容器：大試管、錐形瓶、廣口瓶。H2O（可溶性弱堿）能夠和可溶性弱酸反應 NH3 3．酸的通性（1）酸溶液能與酸堿指示劑作用（石蕊遇酸變紅，酚酞遇酸不變色。（2）實質：化合價是元素的化學性質。（2）化學性質 ①不能燃燒，也不能支持燃燒②能和水反應：CO2 + H2O === H2CO3不穩定：H2CO3 === ③和堿溶液反應：CO2 + NaOH === 思考：向澄清石灰水中逐漸通入CO2直到過量，有什么現象？對最后所得溶液加熱，又有什么現象？寫出相關變化的化學方程式。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。氫氣能合成氨，能用來制鹽酸，可作高能燃料；還可以用來制取單晶硅和制備金屬材料。2．碳的化學性質常溫下，碳的化學性質很穩定，但隨著溫度的升高，其化學活動性大大增強。CaO + H2O === （3）Ca(OH)2俗稱熟石灰或消石灰，在工農業生產上應用很廣，建筑業上用熟石灰、粘土和沙子混合制成三合土，或用石灰沙漿來砌磚、抹墻，就是利用熟石灰能吸收空氣中的二氧化碳變成堅固的碳酸鈣這一性質。如：NH4NO3）化合價口訣一價鉀鈉銀銨氫，二價鈣鎂鋇鉛鋅；三五價有磷和氮，四價硅錳還有碳；一二銅汞二三鐵，鋁是三價要記得；四六負二硫出現，氧是負二經常見。質量守恒的原因：宏觀：化學反應前后元素的種類不變微觀（實質）：（三）化學反應的基本類型（四種）1．化合反應①概念：A + B → AB②反應的規律和條件a、金屬單質+非金屬單質 b、非金屬+非金屬 Fe + O2 C + O2 c、酸性氧化物+水 d、堿性氧化物+水 CO2 + H2O CaO + H2O 高溫*e、堿性氧化物+酸性氧化物 f、氨氣+酸 CaO + SiO2 ==== CaSiO3 NH3 + HClg、結晶水合物的生成 CuSO4 + H2O 思考3：化合反應中反應物不一定為兩種，也有三種或四種反應物生成一種產物的反應，請舉例說明。（3）電離方程式的書寫（須同時滿足“質量守恒”與“電荷守恒”）例：HCl = H+ + Cl－ Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH－ NaCl = Na+ + Cl－★ 請書寫下列物質在水溶液中的電離方程式：HNO3 NH4NO3 　KOH Na2CO3 CaCl2 Fe(NO3)2 Al2(SO4)3酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽中氯化銀，水中溶解不得行；硫酸鋇鉛不溶外，微溶只有銀和鈣；碳酸鹽溶鉀鈉銨，余下沉淀記心間。2．先通H2，后點燃酒精燈。3．先撤后停防氧化。2．實驗結束，應先，后，目的。1． 2．同左 3．同左 4．整個實驗過程都必須進行尾氣處理，防止污染空氣。第三部分實驗復習一、常見氣體的制備（一）氣體的制備思路，可從下面幾個方面來歸納：（二）組裝儀器：自下而上，從左到右；氣體凈化：先凈氣裝置，后干燥裝置；（三）操作順序：1．檢驗裝置的氣密性；2．裝藥品進行實驗操作；3．記錄實驗現象、數據；（四）1．三種常見氣體的實驗室制法比較O2H2CO2反應原理裝置類型固體+ 固體氣體固體 + 液體→氣體固體 + 液體→氣體實驗裝置圖收集方法驗滿方法驗純方法：用小試管收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈，松開拇指，若聽到尖銳的響聲，則氫氣不純凈；若聽到輕微的“噗噗”聲，則說明氫氣已較純。H2O ② 堿為強堿時，酸為任意酸NaOH + H2SO4 NaOH + H2SiO3 ③ 弱酸與弱堿一般難發生反應，但NH3 ★寫出下列物質的化學式：氯化鈉（）氫氧化鋇（）硫酸鋇（）硝酸銀（）氧化鐵（）氨氣（）二氧化碳（）氮氣（）碳酸氫鈣（）氯化亞鐵（）

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