初中化學中考復習知識點總結-文庫吧在線文庫

　　

【正文】 ② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色) 堿和對應的堿性氧化物的聯系： ① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。導電性最強的金屬是銀。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3 非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。 初中化學中考復習知識點總結一基本概念： 化學變化：生成了其它物質的變化 物理變化：沒有生成其它物質的變化 物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質 (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等) 純凈物：由一種物質組成 混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質 元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱 原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 二、化學式和化合價： （1）化學式的意義：①宏觀意義：； ； ②微觀意義：； ； ③量的意義：； 。 核外電子排布：120號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖） 排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數） ②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個） ③先排滿內層再排外層 注：元素的化學性質取決于最外層電子數 金屬元素 原子的最外層電子數 4，易失電子，化學性質活潑。10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。 最簡單的有機化合物CH4 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。 ② 沾到皮膚或衣物上： Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 5% NaHCO3沖洗； Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸； Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 實驗步驟 實驗現象 結論 ①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 ②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。 1碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 九、化學中的“一定”與“不一定”化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。 1有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。 1在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NONH3如：NaOH、Na2CONaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CONaHCO3為鹽。2凡金屬與酸發生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。2硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O == CuSO4 + 5H2O置換反應： （1）定義：一換一 （２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸與金屬反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鹽與金屬反應：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 三、置換反應：（1）金屬單質 + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應）2鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑2鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑2鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑3鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑26－31的現象：有氣泡產生。酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 == 2CO2 + 3H2O現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。油脂還有利于脂溶性維生素的吸收；維持人體正常的生理功能；體表脂肪可隔熱保溫，減少體熱散失，支持、保護體內各種臟器，以及關節等不受損傷。維生素B2，核黃素，水溶性。多存在于魚肝油、蛋黃、乳制品、酵母。（5）水水是人類和動物（包括所有生物）賴以生存的重要條件。 如：鎂離子是ATP酶的激活劑，氯離子是唾液酶的激活劑。無機鹽的作用：細