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九年級化學(xué)下冊第九單元金屬微專題二金屬課件新版魯教版-文庫吧在線文庫

2026-07-20 01:53上一頁面

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【正文】象，對金屬活動(dòng)性進(jìn)行判斷。下列說法不正確的是 ( ) AA．乙裝置對實(shí)驗(yàn)結(jié)果不產(chǎn)生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實(shí)驗(yàn)方案 B．丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ，則該反應(yīng)不為置換反應(yīng) C．若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳 D．若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳【解析】由題中信息知，將草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。 (3)如果將上述裝置中的 A， B交換，則不能檢驗(yàn)混合氣體中是否含有___________。 (2)G轉(zhuǎn)化為 H和 A的反應(yīng)類型是 _______反應(yīng)； B轉(zhuǎn)化成 E和 D的反應(yīng)類型是__________反應(yīng)。已知 A和 D的組成元素相同，常溫下 A、 D均為無色液體，C、 E、 F、 G均為無色氣體，當(dāng) G變成固體時(shí) ，俗稱 “ 干冰 ” ， B為黑色固體，H為紫紅色金屬單質(zhì) 。山西 ]黃銅 (銅鋅合金 )的外觀與黃金極為相似、容易以假亂真。興趣小組同學(xué)為分析樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量和計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，進(jìn)行如下探究： (1)用鹽酸溶解樣品 (樣品混合均勻 )，測定生成氫氣質(zhì)量。 NaOH ＋ HCl===H2O＋ NaCl 40 30 g 40% z z＝ g 4073 ＝4 gy403 6 .5 ＝30 g 40%z鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：＝ % 答：鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 (寫出計(jì)算過程 ) 75% 【解析】 (1) g樣品最多產(chǎn)生 g氣體，即求出鎂的質(zhì)量為 12 g，鎂粉樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量為 100%＝ 75%。 (2)求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫計(jì)算過程 )。 (4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ______________________________ 反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ________________________________ CO2 Cu ⑤ 催化作用 2H2O2 2H2O＋ O2↑ CO＋ H2O H2＋ CO2 【解析】因?yàn)楣腆w二氧化碳叫做干冰，所以由 G變成固體時(shí) ，俗稱“ 干冰 ” ，說明 G是二氧化碳，由 A和 B反應(yīng)后還是生成了 B，所以 B是催化劑。 ② 請完善由 CO和 CaCO3分別轉(zhuǎn)變成無色氣體 C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，在箭頭上注明必要的反應(yīng)條件和其他反應(yīng)物。 (2)由于 CO有毒，故應(yīng)在 F處加一燃著的酒精燈，燃燒掉未反應(yīng)完的 CO。若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳，故 D正確。類型之五金屬冶煉與還原反應(yīng) 12．工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程，煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有 ( ) ① C＋ O2 CO2 ② Fe2O3＋ 3H2 2Fe＋ 2H2O ③ Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋ 3CO2 ④ 2Fe2O3＋ 3C 4Fe＋ 3CO2↑ ⑤ CO2＋ C 2CO

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