高中化學(xué)專題總結(jié)大全-文庫吧在線文庫

　　

【正文】 家教 平臺 家教網(wǎng) 找 家教 上 陽光家教網(wǎng) 一、化學(xué)知識體系網(wǎng)絡(luò) 第一部分 基本概念與基本理論 (一 ) 物質(zhì)的組成 分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì) ?分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨(dú)立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有一定距離；分子在不停地運(yùn)動著（物理變化是分子運(yùn)動狀態(tài)改變的結(jié)果）；分子間有分子間作用（范德華力）。帶正電荷的陽離子如 Na＋ 、 Fe3＋ 、 H3O＋ 、 NH4＋ 、 [Ag(NH3)2]＋ 等；帶負(fù)電荷的陰離子如 Cl－ 、 S2— 、 OH— 、 SO42— 、 [Fe(CN)6]3— 等。 氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系 可用以下兩條線掌握概念 升 ?? ?? 　　　　 失 ??? ?? 　　　　　 還 ??? ?? 　　　　　 還 ?? ?? 　　　　 氧 ??? ?? 　　　　　 氧 元素化合 原子失去 物質(zhì)是 還原劑具 元素被 還原劑的產(chǎn)物 價(jià)升高 電子 還原劑 有還原性 氧化 是氧化產(chǎn)物 降 ?? ?? 　　　　 得 ??? ?? 　　　　　 氧 ??? ?? 　　　　　 氧 ?? ?? 　　　　 還 ??? ?? 　　　　　 還 找 家教 ，到 陽光 陽光家教網(wǎng) 全國最大 家教 平臺 家教網(wǎng) 找 家教 上 陽光家教網(wǎng) 元素化合 原子得到 物質(zhì)是 氧化劑具 元素被 氧化劑的產(chǎn)物 價(jià)降低 電子 氧化劑 有氧化性 還原 是還原產(chǎn)物 物質(zhì)有無氧化性或還原性及其強(qiáng)弱的判斷 ?物質(zhì)有無氧化性或還原性的判斷 元素為最高價(jià)態(tài)時，只具有氧化性，如 Fe3＋ 、 H2SO4分子中＋ 6 價(jià)硫元素；元素為最低價(jià)態(tài)只具有還原性，如 Fe、 S2— 等；元素處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又具有還原性，如Fe2+、 SO S 等。同理當(dāng)不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還 原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。（簡稱定得失） 步驟Ⅲ：求化合價(jià)升降值（或得失電子數(shù)目）的最小公倍數(shù)。 H2O；弱酸 HF、 HClO、 H2S、 H3PO4 等；還有水、(CH3COO)2Pb、 [Ag(NH3)2]＋ 、 [Fe(SCN)]2＋ 等難電離的物質(zhì)生成。 ⑥對于生成物是易溶于水的氣體，要特別注意反應(yīng)條件。 ?能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱電解質(zhì)、沉淀和氣體者不能大量共存。 ?書寫熱化學(xué)方程式時注意事項(xiàng)。 ?物質(zhì)的 量不同引起的反應(yīng)熱差異，可根據(jù)反應(yīng)熱的物質(zhì)的量之間的正比例關(guān)系比較。 ②摩爾是用來表示微觀粒子（原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們特定組合的物質(zhì)的量的單位，它不能用來表示宏觀物體，如不能說 1mol 蘋果等。 液溶膠： AgI 水溶膠、 Fe(OH)3等。 ③電泳：在外加電場的作用下膠體里的微粒在分散劑里向陰極或陽極做定向移動的現(xiàn)象叫做電泳。 找 家教 ，到 陽光 陽光家教網(wǎng) 全國最大 家教 平臺 家教網(wǎng) 找 家教 上 陽光家教網(wǎng) ③書寫膠體制備的反應(yīng)方程式時生成的不溶物質(zhì)不寫“↓”符號，這是因?yàn)槟z粒帶同種電荷相互排斥，沒有凝集 成大顆粒而沉淀下來。 元素、核素、同位素的比較 元素 核素 同位素 概念 具有一定核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)） 的同類原子的總稱 具有相同數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 質(zhì)子數(shù)相同而 中子數(shù)不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素 范圍 宏觀概念，對同類原子而言，既有游離態(tài)又有化合態(tài) 微觀概念，對某種元素的一種原子而言 微觀概念，對某種元素的原子而言。這樣的分子為極性分 子 ，以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，必為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子，若分子的構(gòu)型不完全對稱，則分子內(nèi)正負(fù)電荷必然不重合，則為極性分子。如 CCl NHSiO CS2等。 一般來說，溫度每升高 10℃，反應(yīng)速率增大到原來的 2～ 4 倍。 ③ 生成 B 的速率與生成 C 的速率之比為 n： p。 ?改變條件對水的電離平衡的影 響 平衡移動方向 c(H＋ )的變化 c(OH－ )的變化 c(H＋ ) 與 c(OH－ )的關(guān)系 Kw 溶液的性質(zhì) 升高溫度 向右 增大 增大 c(H＋ ) ＝ c(OH－ ) 增大 中性 加入少量H2SO4 向左 增大 減小 c(H＋ ) ＞ c(OH－ ) 不變 酸性 變 化 改 變 找 家教 ，到 陽光 陽光家教網(wǎng) 全國最大 家教 平臺 家教網(wǎng) 找 家教 上 陽光家教網(wǎng) 加入少量NaOH 向左 減小 增大 c(H＋ ) ＜ c(OH－ ) 不變 堿性 ?有關(guān) pH 計(jì)算的主要題型及計(jì)算方法 根據(jù) pH＝－ lg c(H＋ )，因此計(jì)算溶液的 pH 的關(guān)鍵是計(jì)算溶液中 H＋ 的濃度。混合后 c (H ＋ )＝ c 1 (H ＋ ) Fe3+＋ 3HCO3－ Fe(OH)3↓＋ 3CO2↑ ， 2Al3＋ ＋ 3S2－ ＋ 6H2O 2Al(OH)3↓＋ 3H2S↑ 守恒法在處理溶液問題的應(yīng)用 在解答電解質(zhì)溶液中微粒濃度之間的關(guān)系的有關(guān)問題，特別是等式關(guān)系時，經(jīng)常用到守恒原理。其電解后 pH 變化規(guī)律為：含氧酸，電解后 pH 變小；強(qiáng)堿 ，電解后 pH 變大；鹽，電解后 pH 基本不變。 注意處理好兩個關(guān)系，必須先處理好元素化合物知識的內(nèi)部關(guān)系，方法是：“抓重點(diǎn)，理關(guān)系，用規(guī)律，全考慮”。 (一 ) 元素非金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律 找 家教 ，到 陽光 陽光家教網(wǎng) 全國最大 家教 平臺 家教網(wǎng) 找 家教 上 陽光家教網(wǎng) ?常見非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序如下： F、 O、 Cl、 N、 Br、 I、 S、 P、 C、Si、 H。 鹵化氫 均為 無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，在空氣中形成酸霧。 ?碘是紫黑 色固體，具有金屬光澤，易升華（常用于分離提純碘），遇淀粉變藍(lán)色（常用來檢驗(yàn)碘的存在）， 碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價(jià)金屬鐵反應(yīng)生成 FeI2而不是 FeI3。 硫酸根離子的檢驗(yàn) 值得注意的是，檢驗(yàn) SO42－ 時會受到許多離子的干擾。 2NO＋ O2＝＝＝ 2NO2 ?二氧化氮：有 刺激性氣味的紅棕色氣體，溶于水生成硝酸和一氧化氮。 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 反應(yīng)原理： 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 △ CaCl2＋ 2NH3↑＋ 2H2O 不能用 NaOH 代替Ca(OH)2，因?yàn)?NaOH 吸濕后容易結(jié)塊，產(chǎn)生的氣體不易逸出，并且 NaOH 對玻璃有強(qiáng)找 家教 ，到 陽光 陽光家教網(wǎng) 全國最大 家教 平臺 家教網(wǎng) 找 家教 上 陽光家教網(wǎng) 烈的腐蝕作用。 (五 )碳族元素 碳族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 碳酸正鹽與酸式鹽性質(zhì)比較 ① 在水中溶解性：正鹽除 K＋ 、 Na＋ 、 NH4＋ 等易溶于水外，其余都難溶于水； 而只要存在的酸式鹽都易溶于水。 ②化學(xué)性質(zhì) a、 與酸堿指示劑作用，使紫色的石蕊溶液變藍(lán)，無色的酚酞變紅。現(xiàn)象：先有白色沉淀后完全消失。如 Fe2O3＋ 3CO 高溫 2Fe＋ 3CO2 2Al＋ Cr2O3 高溫 2Cr＋ Al2O3 WO3＋ 3H2 高溫 W＋ 3H2O ?電解法：適合冶煉金屬活潑性很強(qiáng)的金屬（一般是在金屬活潑順序表中排在鋁前邊的金屬）。在等質(zhì)量時，分子中每個碳原子分配的氫原子越多， O2消耗越多。②含有 n 個碳原子的烷 烴與（ n— 1）個碳原子的飽和一元醛。 ?物理性質(zhì)：白色晶體，有甜味，能溶于水 ?化學(xué)性質(zhì)： 找 家教 ，到 陽光 陽光家教網(wǎng) 全國最大 家教 平臺 家教網(wǎng) 找 家教 上 陽光家教網(wǎng) ①還原性：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和與新制的 Cu(OH)2反應(yīng) CH2OH(CHOH)4CHO＋ 2[Ag(NH3)2]＋ ＋ 2OH－ → CH2OH(CHOH)4COOH＋ 2Ag↓＋ H2O＋ 4NH3 CH2OH(CHOH)4CHO＋ 2Cu(OH)2→ CH2OH(CHOH)4COOH＋ Cu2O↓ ＋ 2H2O ②加成反應(yīng)：與 H2加成生成已六醇 ③酯化反應(yīng)：與酸發(fā)生酯化反應(yīng)。 ?兩性：具有氨基酸的性質(zhì)，能與酸和堿反應(yīng)。可用于鑒別毛料、棉料與化纖。 ?用于物質(zhì)分離的主要玻璃儀器 ?分液 分液漏斗、燒杯 ?過濾 過濾漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯 ?液體蒸發(fā) 蒸發(fā)皿（有玻璃質(zhì)的，也有瓷質(zhì)的）、玻璃棒、蒸餾燒瓶 （必要時要配備溫度計(jì)、冷凝管、牛角管）、酒精燈 物質(zhì)儲存儀器 ?儲存氣體 集氣瓶、儲氣瓶 ?儲存固體 廣口試劑瓶，它又分為：無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和絲扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶。變性是不可逆的，利用此性質(zhì)可進(jìn)行消毒，但也能引起中毒。?蛋白質(zhì)分子中含有未縮合的羧基和氨基。 例如某烴相對分子質(zhì)量為 42，則其分子式為： 1242 ＝ 3?? 6，即： C3H6 。可用于質(zhì)量比、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算。包括以下幾種：①環(huán)烷烴和烯烴；②二烯烴和炔烴；③醇和醚；④醛和酮；⑤羧酸和酯；⑥氨基酸與硝基化合物等。 金屬冶煉的反應(yīng)原理及方法 絕大部分金屬在自然界中以化合態(tài)存在，金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是用還原的方法使金屬化合中的金屬離子得到電子變成金屬單質(zhì)。 Al3＋ ＋ 3OH－ ＝＝＝ Al(OH)3 Al(OH)3＋ OH― ＝＝＝ AlO2― ＋ 2H2O ②向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3溶液直至過量，如下圖所 示。 ③可溶性正鹽、酸式鹽都能發(fā)生水解，但相同陽離子的相同濃度時溶液中 CO32－ 的水解程度比 HCO3－ 大 ④都能與酸作用，但相同條件放出 CO2的速率酸式鹽比正鹽快。容器口塞一團(tuán)棉花（防止空氣進(jìn)入試管，以保證收集的 NH3 比較純凈）。 硝酸的化學(xué)性質(zhì) ① HNO3具有酸的通性。因此檢驗(yàn) SO42— 時，必須用酸酸化。它們的氫化物除 H2O 外，其余的 H2S、 H2Se、 H2Te 均為氣體，有惡臭、有毒，溶于水形成無氧酸，都具有還原性。 ＝＝找 家教 ，到 陽光 陽光家教網(wǎng) 全國最大 家教 平臺 家教網(wǎng) 找 家教 上 陽光家教網(wǎng) 鹵素及其化合物主要特性 ?氟及其化合物的特殊性質(zhì) ① 鹵素單質(zhì) Cl Br I2與 H2化合都需要一定條件，惟獨(dú) F2在黑暗處就可與 H2化合爆炸。 ?非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)及其應(yīng)用 元素的非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。 ① 分析：將綜合 試題拆分思考。此類因 OH－、 放電而消耗，使電解溶液的 pH 下降，凡不活潑金屬的含氧酸鹽均如此。 質(zhì)子守恒式一般可由上述電荷守 恒式、物料守恒式聯(lián)立求得。V 1 ＋ c 2 ( O H － ) c、一定濃度的弱酸或弱堿用水稀釋 10a 倍體積，由于電離程度增大，使得 c(H) 或 c(OH－ )減小的不到 1/10a，因此 pH 增大或減小不到 a 個單位。 L－１ 。 外界條件同時對 V 正、 V 逆的影響 ?增大反應(yīng)物濃度， V正急劇增大， V逆逐漸增大；減小反應(yīng)物的濃度， V正急劇減小， V 逆逐漸減小 ?加壓對有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)， V 正、 V 逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù)；降壓 V 正、 V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。 注意：增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應(yīng)速率（不考慮表面積的影響）。如 BH BF CH CCl CO CS PCl SO3等均為非極性分子，NH PH PCl H2O、 H2S、 SO2等均為極性分子。當(dāng)一個分子中各個鍵都相同，均為極性鍵，但該分子的構(gòu)型是對稱的，則分子內(nèi)正負(fù)電荷中心可以重合。 使帶正電荷膠粒聚沉的陰離子能力 [Fe(CN)6]4－ ＞ [Fe(CN)6]3－ ，但淀粉膠體微粒因不吸附離子而不帶電荷，所以加入少量電解質(zhì)不凝聚，也無電泳現(xiàn)象。一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠 體 微粒帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體微粒吸附陰離子，膠體微粒帶負(fù)電荷。 ②化學(xué)凝聚法：通過復(fù)分解反應(yīng)使產(chǎn)物分子逐步凝聚為膠體。 氣體分子間距離較大，氣體體積主要取決于分子間的平均距離，而這平均距離又主要取決于氣體的壓強(qiáng)與溫度，因此當(dāng)溫度、壓強(qiáng)相同時，氣體分子間平均距離大致相同，其所占體積相同。物質(zhì)的量和摩爾的關(guān)系正如時間和秒、長度和米、電流和安培的關(guān)系，不能混用。 ③熱化學(xué)方程各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量的多少，