貴州省遵義市20xx-20xx學年高一化學下學期期中試卷含解析-文庫吧在線文庫

　　

【正文】 驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大． 9． 下列操作或裝置能達到實驗目的是（ ） A． 檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣 B． 快速制備和收集一定量的氨氣 C． 分離互溶但沸點相差較大的液體混合物 D． 直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體 【考點】 化學實驗方案的評價． 【專題】 化學實驗基本操作；物質(zhì)的分離提純和鑒別． 【分析】 A． Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵、氫氣； B．收集氨氣的試管不能密封； C．冷卻水應下進上出； D．蒸發(fā)時促進鐵離子水解，生成的鹽酸易揮 發(fā)． 【解答】 解： A． Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵、氫氣，氫氣具有可燃性，點燃肥皂泡可檢驗氫氣，故 A正確； B．收集氨氣的試管不能密封，應塞一團棉花，故 B錯誤； C．冷卻水應下進上出，圖中冷水方向不合理，故 C錯誤； D．蒸發(fā)時促進鐵離子水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，不能直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體，應在 HCl氣流中蒸發(fā)，故 D錯誤； 故選 A． 【點評】 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、制備實驗、混合物分離提純實驗、實驗技能等，把握反應原理及實驗裝置的作 用、物質(zhì)的性質(zhì)等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的綜合考查，題目難度中等． 10．化學與生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關，下列說法不正確的是 （ ） A． Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料 B．二氧化硫具有漂白性，可用來增白紙漿、草帽辮、食品等，還可用于殺菌消毒 C．廢舊鋼材焊接前，分別用飽和 Na2CO3， NH4Cl 溶液處理焊點 D．聚丙烯酸鈉樹脂廣泛應用于植物移栽及制作尿不濕 【考點】 常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用；二氧化硫的化學性質(zhì)；合金的概念及其重 要應用；鐵的氧化物和氫氧化物；合成材料． 【專題】 化學應用． 【分析】 A．氧化鐵為紅色； B．二氧化硫不能漂白食品； C．飽和 Na2CO NH4Cl溶液水解后，溶液顯堿性、酸性，可處理金屬表面； D．聚丙烯酸鈉是一種高分子樹脂吸水性很強． 【解答】 解： A．氧化鐵為紅色，則 Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故 A正確； B．二氧化硫不能漂白食品，具有漂白性，可用來增白紙漿、草帽辮等，還可用于殺菌消毒，故 B錯誤； C．飽和 Na2CO NH4Cl溶液水解后 ，溶液顯堿性、酸性，可處理金屬表面焊點，故 C正確； D．聚丙烯酸鈉是一種高分子樹脂吸水性很強，廣泛應用于植物移栽及制作尿不濕，故 D正確； 故選 B． 【點評】 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，把握物質(zhì)的組成、性質(zhì)及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大． 11．今年是門捷列夫誕辰 180周年．下列事實不能用元素周期律解釋的只有（ ） A．堿性： KOH＞ NaOH B．相對原子質(zhì)量： Ar＞ K C．酸性： HClO4＞ H2SO4 D．元素的金屬性： Mg＞ Al 【考點】 真題集萃；元素周期律的作用． 【專題】 元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 A．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強； B．相對原子質(zhì)量的大小與原子序數(shù)有關； C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強； D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱． 【解答】 解： A． Na、 K位于周期表相同主族，金屬性 K＞ Na，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，能用元素周期律解釋，故 A不選； B．相對原子質(zhì) 量的大小與原子序數(shù)有關，隨原子序數(shù)的增大而增大，存在周期性的變化，不能用元素周期律解釋，故 B選； C．非金屬性 Cl＞ S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，能用元素周期律解釋，故 C不選； D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，能用元素周期律解釋，故 D不選． 故選： B． 【點評】 本題為 2020年上海高考題，側重于元素周期律的理解與應用的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關知識的積累，難度不大． 12．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排 列正確的是（ ） A．熔點： Na＞ MgO＞ SiO2 B．水溶性： SO2＞ H2S＞ HCl C．熱穩(wěn)定性： HF＞ H2O＞ NH3 D．沸點： HF＞ HCl＞ HBr 【考點】 物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)的關系． 【專題】 化學應用． 【分析】 A．晶體的熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體； B．依據(jù)二氧化硫、硫化氫、氯化氫溶解性解答； C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定； D．分子晶體中，氣態(tài)氫化物的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但氫鍵影響氫化物的熔沸點． 【解答】 解： A．晶體的熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，則熔點為SiO2＞ MgO＞ Na，故 A錯誤； B．二氧化硫、硫化氫、氯化氫溶解性順序為： HCl＞ SO2＞ H2S，故 B錯誤； C．非金屬性： F＞ O＞ N，則氫化物穩(wěn)定性： HF＞ H2O＞ NH3，故 C正確； D．分子晶體中，氣態(tài)氫化物的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但氫鍵影響氫化物的熔沸點，所以沸點： HF＞ HBr＞ HCl，故 D錯誤； 故選： C． 【點評】 本題考查較綜合，考查了不同晶體類型熔點規(guī)律、元素的非金屬性判 斷依據(jù)、分子晶體熔沸點高低的判斷等，解題時注意氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響，題目難度中等． 13． “ 玉兔 ” 號月球車用 Pu作為熱源材料．下列關于 Pu的說法正確的是（ ） A． Pu與 U互為同位素 B． Pu與 Pu互為同素異形體 C． Pu與 U具有完全相同的化學性質(zhì) D． Pu與 Pu具有相同的最外層電子數(shù) 【考點】 質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系；同位素及其應用；同素異形體． 【專題】 原子組成與結構專題． 【分析】 A．有相同質(zhì)子數(shù)，不 同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素； B．同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體； C．不同的元素化學性質(zhì)不同； D．原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)． 【解答】 解： A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素， Pu與 U質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故 A錯誤； B．同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體， Pu與 Pu均為原子，不是同素異形體，故 B錯誤； C． Pu與 U質(zhì)子數(shù)不同屬于不同的元素，其化學性質(zhì)不同，故 C錯誤； D． Pu與 Pu具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題考查粒子間的數(shù)量關系、同位素和同素異形體概念等，側重于原子結構知識的考查，難度不大．要注意平時知識的積累． 14．中國科學技術名詞審定委員會已確定第 116號元素 Lv的名稱為鉝．關于 Lv的敘述錯誤的是（ ） A．原子序數(shù) 116 B．中子數(shù) 177 C．核外電子數(shù) 116 D．相對原子質(zhì)量 293 【考點】 核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系． 【分析】 根據(jù)在 原子中：原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù)，進行解答． 【解答】 解： A．第 116號元素 Lv 的原子序數(shù)為 116，故 A正確； B．中子數(shù) =質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù) =293﹣ 116=177，故 B正確； C．原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù)，可知核外電子數(shù)為 116，故 C正確； D． 293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，一種元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一種元素可以有多個質(zhì)量數(shù)，相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，所以同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個數(shù)值，兩者近似 相等，故 D錯誤． 故選 D． 【點評】 本題主要考查了原子符號的含義，掌握原子序數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù)是解題的關鍵，題目難度不大． 15．短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中 X與 W處于同一主族， Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）， W、 Z之間與 W、 Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為 21，下列說法正確的是（ ） A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： X＞ Y B．最高價氧化物對應的水化物的酸性： Y＞ X＞ W C． Q可分 別與 X、 Y、 Z、 W形成化學鍵類型相同的化合物 D． Y的簡單離子半徑小于 Z的簡單離子半徑 【考點】 原子結構與元素周期律的關系． 【專題】 元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q的原子序數(shù)依次增大， Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則 Z為 Na； Z、 W、 Q同周期，只有一種金屬元素，故 W、 Q最外層電子數(shù)都大于 3， W、 Z之間與 W、 Q之間原子序數(shù)之差相等，則 W最外層電子數(shù)為 4， Q最外層電子數(shù)為 7，可推知 W為 Si、 Q為 Cl； X與 W處于同一主族，則 X為 C元素；五 種元素原子最外層電子數(shù)之和為 21，則 Y的最外層電子數(shù) =21﹣ 4﹣ 4﹣ 1﹣ 7=5，原子序數(shù)小于 Na，故 Y為 N元素，據(jù)此解答． 【解答】 解：短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q的原子序數(shù)依次增大， Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則 Z為 Na； Z、 W、 Q同周期，只有一種金屬元素，故 W、 Q最外層電子數(shù)都大于 3， W、 Z之間與 W、 Q之間原子序數(shù)之差相等，則 W最外層電子數(shù)為 4， Q最外層電子數(shù)為 7，可推知 W為 Si、 Q為 Cl； X與 W處于同一主族，則 X為 C元素；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為 21，則 Y的最外層電子數(shù) =21﹣ 4﹣ 4﹣ 1﹣ 7=5，原子序數(shù)小于 Na，故Y為 N元素， A．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性： Y＞ X，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： Y＞ X，故 A錯誤； B．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性： Y＞ X＞ W，故 B正確； C． Cl分別與 C、 N、 Si形成的化合物含有共價鍵，與 Na形成的 NaCl含有離子鍵，化學鍵類型不相同，故 C錯誤； D．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以 N的簡單離子半徑大于 Na的簡單離子半徑，故 D錯誤； 故選 B． 【點評】 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意充分利用非金屬元素最外層電子特點及 W、 Z之間與 W、 Q之間原子序數(shù)之差相等進行推斷，難度中等，側重于考查學生的分析能力． 16． X、 Y、 Z、 W、 R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素， X的原子半徑最大， Y元素的原子最外層電子數(shù)為 m，次外層電子數(shù)為 n， Z元素的原子 L層電子數(shù)為 m+n， M層電子數(shù) m﹣ n， W元素與 Z元素同主族， R元素原子與 Y元素原子的核外電子數(shù)之比為 2： 1． 下列敘述錯誤的是（ ） A． X與 Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為 1： 2 B． Y的氫化物比 R的氫化物穩(wěn)定， Y的氫化物熔沸點比 R的氫化物低 C． Z、 W、 R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是： R＞ W＞ Z D． Y分別與 Z、 W、 R以兩種元素組成的常見化合物有 5種 【考點】 原子結構與元素周期律的關系． 【專題】 元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 X、 Y、 Z、 W、 R均為短周期元素，它們都不是稀有氣體元素， X元素原子半徑最大，則 X為 Na元素； Y 元素的原子最外層電子數(shù)為 m，次外層電子數(shù)為 n， Z元素的原子 L層電子數(shù)為 m+n， M層電子數(shù) m﹣ n，則 m+n=8，故 Y只能有 2個電子層，則 n=2，故 m=8﹣ 2=6，可推知 Y為 O元素； Z元素 M層電子數(shù) =6﹣ 2=4，則 Z為 Si 元素； W元素與 Z元素同主族，可推知 W為 C元素； R元素原子與 Y元素原子的核外電子數(shù)之比為 2： 1，可知 R原子核外電子數(shù)為 16，則 R為 S元素，據(jù)此解答 【解答】 解： X、 Y、 Z、 W、 R均為短