高中化學實驗裝置總結-文庫吧在線文庫

　　

【正文】 紫色。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。⑶水浴加熱。３、注意反應物的量有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。平口試管適宜于一般化學反應，翻口試管適宜加配橡膠塞，具支試管可作氣體發生器，也可作洗氣瓶或少量蒸餾用。加熱時應先均勻加熱，再局部加熱，試管外部應擦干水分，不能手持試管加熱。（2）加入試劑時，先加塊狀固體。由于集氣瓶一般不需要有塞，所以其瓶頸內沿不采用磨砂工藝。最適宜存放指示劑和各種非堿性液體試劑。分液漏斗有球形、梨形等。（4）長期不用分液漏斗時，應在活塞面加夾一紙條防止粘連。洗滌劑的量一般不超過洗氣瓶容積的1/2。實驗室制乙烯②儀器的選擇：類似于實驗室制氯氣等，但多個溫度計，溫度計水銀球應插入反應液中，但不能觸及燒瓶底部．③濃硫酸作用：主要是催化劑④乙醇與濃硫酸混合，類似于稀釋濃硫酸，要將濃硫酸慢慢注入乙醇中，不斷搖勻，而量則是濃硫酸體積大約是乙醇體積的3倍．⑤碎瓷片的作用是防止混合液在受熱沸騰時劇烈跳動(防暴沸)． ⑥溫度過高不好，乙醇會炭化，溫度過低也不好，反應難進行或生成乙醚，正確操作應是加熱時使液體溫度迅速升到170℃．⑦實驗過程中發現溶液由無色變為黑色(碳)、且有刺激性氣味的氣體產生(二氧化碳和乙醚蒸氣)．⑧工業上乙烯是從石油加工中獲得的改進：消除炭化在實驗室制乙烯的實驗中存在兩個并行反應，一個是乙醇脫水生成乙烯，一個是乙醇炭化，這兩個反應都需要硫酸的存在。2用化學反應控制硫酸的濃度用改變乙醇和硫酸量比的方法并不能徹底消除炭化現象，這是因為在反應過程中乙醇不斷被消耗，反應生成的水也在加熱條件下不斷被蒸發，琉酸的濃度不斷增大，當硫酸的濃度增大到一定程度的時候，硫酸又具備了使乙醇發生炭化的條件，炭化現象就又發生了。實驗室制乙炔(1)反應原理：用電石(碳化鈣)跟水反應制得。③因反應激烈，且產生泡沫，為防止產生的泡沫涌入導管，應在導氣管口附近塞入少量棉花。2．如圖2所示，此裝置漏斗與大氣相通，無法如上例那樣進行檢查。這套裝置與圖2或圖3不同，主要的原理與圖1一樣。三、外接導管浸水法在裝置的尾端導氣管上外接一段橡皮管和20～30cm長的玻璃導管，導管浸入試管內的水中，水進入導管一段高度后不再進入，內外液面高度差較大，把試管上下移動幾次，仍然如此，表明裝置氣密性好；如果水進入導管很多，液面高度差很小，表明裝置氣密性差。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。液體藥品在燒瓶固定后加入。①實驗室蒸餾石油。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。（不作要求）:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。特殊試劑的存放和取用10例、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。能夠做噴泉實驗的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。5．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。：有淺黃色沉淀生成。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。：有刺激性氣味的氣體產生。55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。⑵酒精噴燈加熱。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃堿液洗滌。H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO42氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O2氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O2氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O2三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl22氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑2二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO32二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓3硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓3氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl33氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl23氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl3氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO3次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑3氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O3氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O3鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO4二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO34氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO4一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO24二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO34三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO44濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑4濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O4濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑5氨水受熱分解：NH3⑵石油蒸餾實驗。⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。水浴加熱的溫度不超過100℃。有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。2259．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。：有白色煙霧生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。：有氣體生成。3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。2+ 、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。這樣利于兩者接觸，充分反應。在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。，先單獨研碎后再混合。第四篇：高中化學實驗匯總與總結化學實驗中的先與后22例，應先均勻加熱后局部加熱。73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。 1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。，先單獨研碎后再混合。，應先均勻加熱后局部加熱。“不”15例，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。:欲除去碘中的沙子，可采用此法。：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。②苯的硝化反應。：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。4.“固體先放”原則。第三篇：高中化學實驗總結掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。二、注水法適用于檢查啟普發生器或類似于啟普發生器的裝置。3．圖3為啟普發生器。檢查裝置氣密性方法小結1．如圖1，此裝置為最簡易的制取氣體裝置，對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹，壓強增大。(4)注意事項：①可用飽和食鹽水代替水，以得到平穩的乙炔氣流；用塊狀而不用粉末狀的CaC2，原因是可以減小反應速率。經多實驗發現，用大理石和硫酸反應可以達到此目的。如果適當控制硫酸的濃度，就有可能做到在保證正常生成乙烯的前提下抑制乙醇炭化反應的發生。冷凝器又叫冷凝管，是用來將蒸氣冷凝為液體的儀器。選用干燥劑時要根據被干燥氣體的性質和要求確定。此時玻璃塞的小槽要與漏斗口側面小孔對齊相通，才便加液順利進行。滴瓶不能長期盛放堿性液體，以免腐蝕、粘結。若收集的氣體比空氣重時，瓶口應向上放置，反之，則向下放置。不能用來制取乙炔和氮的氧化物等氣體。啟普發生器由上部的球形漏斗、下部的容器和用單孔橡膠塞與容器相連的帶活塞的導氣管3部分組成。（2）盛裝液體加熱，不應超過容積的1/3，并與桌面成45度角，管口不要對著自己或別人。這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。２、注意催化劑的使用⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”