高中化學知識點總結氧化還原反應-文庫吧在線文庫

　　

【正文】 ：從復習初中四大反應類型與氧化還原反應的關系入手，進入新課。[補充]：常見的氧化劑和還原劑。氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。”和“含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做還原反應。七、說教學過程課程導入多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實驗、氫氣還原氧化銅的實驗，請學生寫出反應方程式①2Mg+O2=2MgO；②H2+CuO=Cu+H2O提問此反應屬于什么反應類型？氧化和還原反應是分別獨立進行的嗎？（學生隨意發揮：Mg得到氧發生氧化反應、化合反應，CuO失去氧發生還原反應、置換反應。觀看結束后，請同學寫出這兩個化學反應方程式，并標明元素的化合價變化。教學目標根據本節課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養學生能力，在教學過程中通過講 練 提問 討論 歸納 總結的程序將問題逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。（二）氧化—還原反應的內部本質：電子轉移。最后一起總結出氧化—還原反應的規律，即：接受電子 失去電子化合價降低 化合價升高被還原 被氧化具有氧化性 具有還原性五、氧化—還原反應的規律和記憶方法：總結：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發生氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發生還原反應，該物質是氧化劑，具有氧化性。本節教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學生學習情況、符合由表及里的學習規律）。使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。說教法：古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”因此，在教師的引導下學生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應，最后從本質上理解氧化還原反應。說教學程序1教材處理（1）分散重點、難點：課時安排為2課時。2教學環節的解決辦法（1）重、難點的解決方法復習化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉移一環扣一環地由表及里地揭示反應的實質，從而形成氧化還原反應的概念。元素價態與氧化性、還原性的關系：一般常見的處于最低價態的元素具有還原性；處于最高價的元素具有氧化性；而處于中間價態的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質為主。問中只屬于還原反應嗎？否。學生討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價有升降。（營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。為了方便記憶，結合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發生還原反應，得到還原產物，還原劑（具有還原性），被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法（聯系實際）氧化還原反應對生產、生活的意義（總結）氧化還原反應概念間的相互關系（由學生提出觀點，相互補充后整理得出）略。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。通過引導閱讀教材P35頁第一段，讓學生自己整理出“氧化還原反應”、“氧化反應”、“還原反應”的概念及“氧化與還原的關系”，作為學生認知的第三步“從得失氧角度認識氧化還原反應”。教學中由于采用了“比較－分類－歸納－概括”的教學方法，很多結論都是由學生得出，所以在概括時可以利用學生的評價對概念進行系統化、嚴謹化、科學化。如在利用幾個反應分析化合價與氧化還原反應關系時，可以完全放手讓學生自主進行討論分析，然后聽取學生的結論加以點評，讓學生作為課堂主體真正體驗學習的過程。情感態度與價值觀通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現象與本質的關系，對立統一的觀點。設問：有關氧化還原反應的特征，即化合價的改變與什么有關呢？初中學過在反應中粒子間發生重新組合，元素的化合價發生變化，必然與原子結構有密切的聯系，這種聯系是什么？講解：在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反應中，溴離子失去最外層的1個電子成為 溴原子，化合價由1價升高到0價，被氧化； 原子得到溴離子給出的1個電子成為 而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產物。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中得到電子B．ClO2是氧化劑C．H2C2O4在反應中被氧化D．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移7．寫出符合下列條件的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移，指明氧化劑還原劑。重點與難點鞏固初中化學反應分類的知識和主要反應類型的知識并加深認識。3非金屬單質置換非金屬單質4復分解反應氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應。解析此類試題應首先根據概念判斷出各反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。1電子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2電子對偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化還原的本質定義凡是有電子轉移得失、偏移的反應。氧化反應和還原反應的分類也沒有反映反應的本質。第五篇：氧化還原反應教案一知識目標鞏固初中四種基本反應類型知識、初中氧化反應和還原反應知識。（3）化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應肯定是氧化還原反應。失電子(或電子對偏離物質)的物質為還原劑。本質定義：凡是有電子轉移（得失、偏移）的反應。（二）教師活動問題一：初中學習過哪些基本化學反應類型？請各舉一例。學會氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質上認識氧化還原反應。本課重點是運用化合價升降來判斷、分析氧化還原反應。本課以概念的“比較－歸納－應用－更深層次的比較－歸納－應用”學習為主，設置疑問就成為一種不可或缺的教學方法。通過對課標、教材的研讀，整理出“氧化還原反應”第一課時內容的知識脈絡：學生通過對初中化學的學習，已經知道了化學反應的四種基本反應類型，并通過學習H2還原CuO這個反應認識了CuO被H2所還原，發生還原反應這一知識，具備了初步的氧化還原反應知識。并對本教學設計在課堂實施后進行了幾點反思。（結論）氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）。一種物質分解成兩種物質；一種物質分解成三種物質。（進行“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。我對本節課的安排如下：第一課時[引課]（以激發學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。（2）疑點的解決辦法氧化還原反應與化學反應基本類型的關系：置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；對于化合反應、分解反應，看具體的而定。通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學。然后提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題。多層次，具有代表性的習題，進行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點，完成教學目的，并適時指導學生有關的學習方法，和將采用講述，講義等具有啟發性的綜合教學方法，把教師的認識結構轉化為學生認識體系，培養訓練學生的思維。情感目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。就這樣邊講課邊板書，在化學方程式上畫線，標明化合價及電子得失，啟發學生分析討論，并總結歸納。四、教學程序：導入新課：復習初中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發生還原反應，氫氣得到氧發生氧化反應，像這樣一種物質被氧化，另一種物質被還原叫氧化—還原反應。科學品質：激發創造意識，培養勇于探索認識新事物的優良品質。整個反應過程電子從還原劑轉移到氧化劑。）提示學生從化合價角度分析①②③三個反應的共同點，學生經過討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價有升降。通過對氧化還原反應的學習與研究，進一步理解科學探究的意義，（2）通過小組討論、代表匯報的形式使表達能力得到培養【情感態度與價值觀目標】感知事物的現象與本質的關系，對立統一的觀點。二、說學情學生在初中階段已經學習過不同種類的化學反應，學習過大量的化學反應，知道化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應等反應類型。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化還原反應。[討論]：四種基本類型的反應和氧化還原反應的關系。再花相當的時間進行“雙線橋”法分析氧化還原反應的教學，教學過程中特別要注意書寫的39。這部分知識的學習，我打算引導學生從鈉和氯氣的反應方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應的方程式分析電子對偏移的情況，從而得出氧化還原反應的本質。六、教材分析及重點突出、難點突破本節教材主要討論氧化還原反應、氧化劑和還原劑兩部分內容。情感態度目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的觀點、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設情景，營造寬松和諧的學習氣氛，引導學生積極思維，激發學生學習化學的興趣。由于其內容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學化學教學的重點和難點所在。【小結】氧化還原反應中得到電子（或電子對偏向）的物質所含元素化合價降低，被還原，該物質即為氧化劑；失去電子（或電對偏離）的物質所含元素化合價升高，被氧化，該物質為還原劑。這里面涉及到我們這節課的重點——氧化還原反應。本節內容的重點用化合價升降的觀點以及電子轉移的觀點來認識氧化還原反應。可見本節內容在高中化學學習中有著至關重要的基礎作用，通過對本節教材的學習，為以后學習氧化還原反應規律的基礎。高中化學說課稿《氧化還原反應》1一、說教材地位與作用本章教材是新課標（人教版）高中化學的第二章第三節內容，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一。 守恒規律在任何氧化還原反應中：化合價升高總數 = 化合價降低總數，還原劑失電子總數 = 氧化劑得電子總數。（升高、降低各一根箭頭，越過方程式中間的等號）：化合價升高、失電子；化合價降