高中化學第一冊(人教版)氧化還原反應教學設計-文庫吧在線文庫

　　

【正文】 一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應僅僅局限于有氧參與的反應，而從化合價是否變化的角度去判斷適用于所有反應。[練習] 我們自己動手來分析一下其他氧化還原反應，加深對概念的理解[講評]從上面的練習可以看出：氧化反應表現為被氧化的元素的化合價升高，其實質是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。【學生活動二】 黑板分析并講解+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，_______是氧化劑；_______是還原劑； ______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產物；________是還原產物； 電子轉移總數為________。二、教學目標（1）通過熟悉的化學反應，使學生認識到有的化學反應中有元素化合價的變化，建立氧化還原的概念。以往教學通常將本節分為3課時，每一部分為一課時。理解電子轉移是氧化還原反應的實質。通過實驗引發學生思考，發現問題的本質。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應。實質標志：電子的轉移，化合價變化形成氧化還原反應。第五篇：氧化還原反應教學設計氧化還原反應教學設計【教材分析】氧化還原還原反應是進一步學習化學的基礎，因此是高中化學的重點內容。讓學生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。教師引導：對于下列與鐵有關的問題你知道多少？工業生產中是利用怎樣的反應來煉鐵的？窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？一些容易變質食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的是為什么?（設計意圖： 從生活中的常見問題出發，創設情景，激發學生學習興趣。并發現問題：反應中有的元素化合價發生了變化，有的沒有變化。（三）總結規律 感悟升華【課件投影】氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應；非氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應； [討論]如何判斷一個反應是否屬于氧化還原反應呢？（設計意圖： 對學生發現的規律進行總結性描述有利于學生形成完整準確的認識。甲：氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應。但是由于學生的觀察分析能力還不是很強，對一些問題的思考不夠深入，在以后的教學中應加強此方面的訓練。精選習題，學生“跳一跳就能摘到桃子”聯系舊知識，以誘達思，開拓思維。）【課件投影】問題五：通過今天的學習和探究，你收獲到了什么？（設計意圖：充分發揮學生的主體作用，自主聯想，主動歸納。[討論]請同學們嘗試對氧化還原反應和非氧化還原反應下個定義。）（簡要實錄： 學生回顧，在本子上寫出： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2）【課件投影】正確標出黑板所寫的化學方程式（包括鐵的冶煉）中各物質組成元素的化合價？（巡視并指導學生標出元素的化合價）[提問]針對你們所標的化合價，你們有沒有發現什么問題？（設計意圖：教師為引導，設置誘思點，引導學生發現新的分類標準。通過對氯、溴、碘元素間置換反應的深入分析進一步探討氧化還原反應的微觀本質、宏觀判斷特征，能根據特征判別氧化劑和還原劑。對氧化還原反應在生活中應用的介紹，起到了培養學科感情的目的，同時，教材還辨證地介紹了氧化還原反應會給人類帶來危害，以引導學生形成辨證看問題的科學思維方式。（4）設計教案，設計、印刷導學案。按照理論分析電路中應該有電流產生，則電流表的指針應該發生偏轉。我們學習過的化學反應也有很多屬于氧化還原反應。問題的設置應有梯度，循序漸進，由現象到本質，層層深入地引導學生解決新知識學習中的疑問。將這兩課時合為一課時，也成為教師教學設計時必須考慮的問題。（3）情感態度與價值觀：引導學生學習氧化還原反應，認識到氧化還原反應在實際生產和生活中無處不在，而且有利有弊。元素處于中間價：該物質既具有________又具有_______ 【學生講解】【學生總結】 【趁熱打鐵】，HCl 作氧化劑的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O （）必須加入還原劑才能實現的是（）→Cl→H2S→Cl2D．MnO4→MnO42情景四【變式題】【請與同學交流】Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑比較這個反應中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現的嗎？【結論】__________________________________________________情景五 當堂檢測(2014年水平測試)，硫元素表現出還原性的是A．稀硫酸與鋅粒反應B．二氧化硫＝與氧氣反應 C． 濃硫酸與銅反應D．三氧化硫與水反應（學業水平考試標準綜合練習一）（）＝2KCl+3O2 +4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O +I2+6H20＝10HCl+2HIO3下列反應中水分別起什么作用？+2H2O=2NaOH+H2+2H2O=4NaOH+O2↑+H2O=2NaOH+H2O=2HNO3+NO +H2O=NaOH+H2↑+2H2O=4HF+O2+H2O=HCl+HClO+H2O=H2SO3【學生小結】 請學生小結本節內容并反思自己學習目標是否達到【作業布置】 學業水平考試標準上有關本節的題目全部做第四篇：氧化還原反應教學設計氧化還原反應教學設計一、教材分析中學階段的化學基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應是非常重要的知識點，是中學化學教學的重點和難點之一。二、特征：元素化合價升降三、判斷反應是否為氧化還原反應依據：反應中是否有元素的化合價發生升降四、實質：電子轉移（得失或偏移）第三篇：氧化還原反應教學設計氧化還原反應專題復習教學設計（學業水平考試復習）學習目標： ； ； ； 情景一因為是復習課直接由學生通過做練習發現他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應和四大反應類型的關系。[PPT演示]氯化氫的形成（簡化版）[講解]在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。[針對學生回答點評，并指出]有一些同學已經發現了，反應中元素的化合價發生了變化，如：【PPT展示】2CuO + C = 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑[總結] 其他的氧化還原反應也同樣存在化合價的變化，那我們來總結一下：物質所含元素 化合價升高 的 反應 是 氧化反應，物質所含元素 化合價降低 的 反應 是 還原反應。現在請同學思考另外一個問題：[PPT展示]氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖[提問]我們學過的還原反應又有哪些呢？[提問]判斷它們是還原反應的方法是什么呢？根據已有的知識分析【思考與討論】教材P202CuO + C = 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑完成表格[提問]那么，氧化反應和還原反應是不是獨立發生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反應為例，我們來分析一下。借助價類二維圖，讓學生用箭頭畫出元素的變化，發現除了得失氧之外還有化合價的變化；（引入線橋）分析討論氧化還原的宏觀特征。氧化還原反應是貫穿于整個高中化學學習的一個重要工具，更是元素化合物以及電化學學習的理論基礎，在高中化學學習中占有極其重要的地位，也是中學化學教學重難點之一。該設計從學生熟悉的化學問題出發，激發學生學習、探究知識的興趣；通過無法對鐵冶煉反應類型的判斷，指出按反應體系物質屬類和數目進行反應分類的不足，為建立新分類標準奠定基礎；再通過一些典型反應分析，幫助