高中化學計算總結-文庫吧在線文庫

　　

【正文】 ∶1D．無法計算14．托盤天平兩端各放一個質量相等的燒杯，內盛4mol/L的鹽酸溶液50mL，調節至天平指針指向標尺中央。L1。科學方法：形象～抽象思維；求同～求異思維；直覺～判斷思維；集中～發散思維；通過數學抽象和簡明的文字表達，解決化學計算問題。2NaOH+H2S=Na2S+2H2O①Na2S+H2S=2NaHS（聯系CO2與NaOH的反應，寫出該反應的化學方程式）②依據這兩個化學方程式，最后得到的白色固體可能是①NaOH、Na2S②Na2S③Na2S、NaHS④NaHS 在硫化氫不足和過量時將對產物種類產生影響，在第二個化學方程式中寫的是硫化氫與硫化鈉的反應，我們不考慮過程，只考慮結果，寫出一個只含有反應物的可以容易計算的化學方程式將①和②相加，得到： NaOH+H2S=NaHS+H2O③根據化學方程式①、③，定量討論兩種反應物的量的關系對白色固體物質的影響。總結如下：（1）n（H2S）＜，按反應式①進行，所得白色固體為硫化鈉和氫氧化鈉的混合物，以不足的硫化氫的物質的量x作基準，可生成x mol硫化鈉；耗去2xmol氫氧化鈉，剩余（）mol氫氧化鈉，則y=78x+40（）。若混合氣體1試確定O2的物質的量x取不同范圍時，HNO3的物質的量y的計算式，中O2為xmol。催化氧化的化學方程式是： 4NH3+5O2=4NO+6H2O（1）NH3+2O2=HNO3+H2O（2）請依據上述關系式完成圖象。2NH3+3Cl2=N2+6HCl① NH3+HCl=NH4Cl② 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl③根據上述三個反應方程式很容易解決這道題。（4）在上述混合氣體中若混有丙炔，總體積仍為5L，其中氫氣及丙炔在混合氣體中的體積比值分別為x和y。當丙快的含量為y時，氫氣的含量變化？ 0＜x＜1y 當x=，此時反應后氣體體積是反應前的C4H6和C3H4體積之和，為5L=。當沉淀只有Fe(OH)3時x的取值：溶液中無Al（OH）3，4x，有：3（1x）+=，得x=，所以當0＜x≤，沉淀只有Fe(OH)3 畫出x在（0，1）之間沉淀的物質的量： 分析x在取不同范圍時沉淀的物質的量？ 當x?（0，）時，y=（1x）當x?（，1）時，①、②， Al(OH)3溶解，此時沉淀的物質的量為：y==（mol）。試計算確定原不溶性碳酸鹽的化學式。并且ρ1______ρ2（填小于、大于或等于）。5．石油及其分餾產物在供氧不足時燃燒，常常產生CO，這也是常見的大氣污染物之一。能力培養：培養學生處理和挖掘題示信息的能力；將化學問題抽象成為數學問題，并利用數學工具解決化學問題的能力；分析、推理和判斷的邏輯思維能力。解化學綜合計算題的思想：①聯系生產生活，結合實際； ②立足基礎，重視綜合；③依據“守恒、平衡、結構”等理論； ④應用“摩爾、差量、平均值”等概念； ⑤分析判斷，計算組成；⑥注意各科之間的聯系，融會貫通； ⑦思維求異，解法求優。（1）利用飽和溶液的特征，可以求溶劑的質量n值。（2）要推導出鹽酸的物質的量濃度，所提供的數據中作計算依據的是______，計算出鹽酸的物質的量濃度為______mol/L。現已知鹽酸的體積，HCl的物質的量可以通過乙或丙組實驗產生H2的物質的量進行計算。（24+27）g/mol= mol(54g鎂鋁合金中又27g鋁)n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L L = moln（NaOH）=n（NaAlO2）+n（NaCl）= mol+ mol= molV（NaOH）= mol247。題目中告訴了H2S的濃度，就提示了這一點；由于氫硫酸是很弱的酸，在強酸（本題中鹽酸過量）中，由H2S電離出的[H+]可以忽略不計。（2）當NaOH溶液的體積為140mL，充分反應后，生成氣體的體積（標準狀況）為______L。生成NH3的體積為：（3）判斷可知。將氣體D的體積換算為質量時必須知道其密度。24g/mol） L/mol = L此題為缺數據計算題，由于解題條件并不充分，必須通過具體的反應，判斷缺少數據的可能，然后根據不同情況進行計算。（2）CH4在一定條件下催化氧化，生成C2H4和C2H6時，由于：2CH4→C2H4，2CH4→C2H6；即每2molCH4轉變為1molC2Hy，故反應后混合氣體的物質的量為反應前甲烷物質的量的90％。測知FexO晶體密度ρ=，1010m（，氧原子量為16）。（1）根據FexO的晶體密度、體積、摩爾質量、阿伏加德羅常數，求x值。[例8]現有一份CuO和Cu2O的混合物，用H2還原法測定其中CuO的質量為xg。為了求混合物中CuO的質量x，如果只有一個上述數據，顯然無法計算；如果有兩個數據，通過列方程進行可求解。合理的組合共5種。3．現有一重水（D2O）和水（H2O）的混合物（不是天然的純水。（2）求標準狀況下生成的CO2的體積：（3）若NaHCO3和KHCO3不是等物質的量混合，；小于____L。2．（1）A的成分為CaO，Ca（OH）2，CaCO3的混合物。若選w和w1一組，列式為：1/2a+1/2b=1/32w1解得b=（8w9w1）/16mol 18a+20b=wy=5（8w9w1）/4w100％ 若選w2和w1一組，列式為：1/2a+1/2b=1/32w2解得b=（8w2w1）/16mol 2a+4b=w2y=5（8w2w1）/4（w1+w2）100％ 4．（1）缺少的為鹽酸的物質的量濃度，表示為amol/L。5．（1）原混合物至少由三種物質組成。每堂課都在課前做好充分的準備，并制作各種利于吸引學生注意力的有趣教具，課后及時對該課作出總結，寫好教學后記，并認真按搜集每課書的知識要點，歸納成集。為了做到這點，我常常到各大書店去搜集資料，對各種輔助資料進行篩選，力求每一次練習都起到最大的效果。這樣，后進生的轉化，就由原來的簡單粗暴、強制學習轉化到自覺的求知上來。七、取得了一定的成績。縱觀每年的高考化學試題，可以發現其突出的特點之一是它的連續性和穩定性，始終保持穩中有變的原則。不僅如此，在整個復習過程中要不斷閱讀，進一步增強目的性，隨時調整復習的方向。教材是化學總復習的根本，它的作用是任何資料都無法替代的。如對化學概念、理論的復習，要弄清實質和應用范圍，對重點知識如物質的組成、結構、性質、變化等要反復記憶不斷深化，對元素及其化合物等規律性較強的知識，則應在化學理論的指導下，進行總結、歸納，使中學化學知識和技能結構化、規律化，從而做到在需要時易于聯系和提取應用。通過練習要達到強化記憶、熟練地掌握知識、找出存在的問題、彌補薄弱環節、擴大知識的應用范圍和提高能力的目的，從而提高復習效率。此外，要重視對化學實驗內容的復習（包括教材中的演示實驗和課本后的分組實驗），而且盡可能地親自動手操作，通過這些典型實驗，深入理解化學實驗原理（反應原理、裝置原理、操作原理）、實驗方法的設計、實驗結果的處理等，切實提高實驗能力。愛崗敬業，積極奉獻；熱愛學學生，教書育人；嚴謹治學，求實創新。復習不是一朝一夕的事情，我們的身體就像一臺精密的儀器，決不能超負荷使用，相反地，必須加以維修和保養，這樣，它才能經久耐用。互相幫助，共同提高。要解決好這個問題，就必須對一些信高三化學總復習是中學化學學習非常重要的時期，也是鞏固基礎、優化思維、提高能力的重要階段，高三化學總復習的效果將直接影響高考成績。很顯然，這些變化將體現在高考命題中，熟悉新教材和新課程標準的這些變化，將有利于把握復習的方向和深難度，有利于增強復習的目的性。雖然投入了大量的時間和精力，但收效甚微，效果不佳。合理利用其他資料。縱觀每年的高考化學試題，可以發現其突出的特點之一是它的連續性和穩定性，始終保持穩中有變的原則。練習的訓練量還是不足，由于生源問題，基礎差的學生多，教學進度雖然不滯后，但是要做到段段清，節節過關就顯有點吃力。人的心理和行為受各種環境因素的影響，對大多數高三學生來說影響最大的恐怕就是升學壓力和競爭壓力了，如果處理不好就可能帶來消極影響，這對復習是極為不利的。正確對待考試。因此，在復習過程中，特別是做題、單元考試、大型考試后，要常回頭看一看，停下來想一想，我們的復習有沒有實效，知識和技能是否獲得了鞏固和深化，分析問題和解決問題的能力是否得到了提高。系統復習，自始至終都應以教材為本，注意知識的全面性、重點性、精確性、聯系性和應用性。這一點不僅在教材中有所體現，而且在近幾年的高考試題中也有充分的體現，如化學與社會生產、生活實際，化學與新科技、新發現等相互聯系的試題有增加的趨勢。重視基礎和培養能力的關系。二擺正關系，抓綱務本進入高三化學教學，很容易走進總復習的怪圈：“迷戀”復習資料，陷入“題海”。與以往教材、課程標準相比較，現在使用的新版教材發生了很大的變化，如內容的調整，實驗比重的加大，知識的傳授過程滲透了思想和方法，增加了研究性學習內容、新科技和化學史等閱讀材料。為了提高高三化學總復習的效果，為此我們在開學初對高三化學教學進行了詳細的計劃，注重教學過程的把握，根據高三各個不同時期使用不同的教學策略和訓練方式。后進生通常存在很多知識斷層，這些都是后進生轉化過程中的拌腳石，在做好后進生的轉化工作時，要特別注意給他們補課，把他們以前學習的知識斷層補充完整，這樣，他們就會學得輕松，進步也快，興趣和求知欲也會隨之增加。對后進生的輔導，并不限于學習知識性的輔導，更重要的是學習思想的輔導，要提高后進生的成績，首先要解決他們心結，讓他們意識到學習的重要性和必要性，使之對學習萌發興趣。在教學上，有疑必問。立足現在，放眼未來，為使今后的工作取得更大的進步，現對本學期教學工作作出總結，希望能發揚優點，克服不足，總結檢驗教訓，繼往開來，以促進教訓工作更上一層樓。（3），V（CO2）=（247。設：變成Ca（OH）2的CaO質量為x1，變為CaCO3的CaO質量為x2。（1）原混合物至少由______種物質組成。①____；②____；③____；④____；⑤____；⑥____；⑦____；⑧____。求原合金中鈉的質量。同學爭先搶答：題目給出4個數據，共有6種組合形式，即①W和 W（H2O），②W和W（Cu），③W和V（H2），④W（H2O）和W（Cu），⑤W（H2O）和W（H2），⑥W（Cu）和V（H2）。（2）從上述組合中選寫一個含W的求x的計算式：x=______。（5）在晶體中，1010m的正方形的對角線位置，應用勾股定理求得鐵元素的離子間最短距離為：拓展:如圖615，某含有A、B、C三元素晶體的晶胞（前后面心上的未畫出），處于頂點處的微粒為8個晶胞共有，每個晶胞有1/8個；處于面心的微粒為2個晶胞共有，每個晶胞有1/2個；處于體心的微粒，則完全屬于該晶胞。（4）與某個Fe2+（或Fe3+）距離最近且等距的O2子所圍成的空間幾何形狀為____。1）100％ =％解法二：因為2CH4→C2H4 2CH4→C2H6 由于消耗了20％的CH4，所以生成的C2Hy是原CH4體積的10％，反應后，CH4體積分數=247。取一定量CH4經催化氧化后得到一種混合氣體。24g/mol）b=①當b＜，鹽酸不足。缺少的數據是______； 計算式為m=______。由圖中折線所對應的縱、橫坐標可知，對于100mLNaOH溶液而言，隨著銨鹽加入量的增加，放出的NH3的體積也增大；但是，NH3的體積不再變化。在溶液中溶解的H2S物質的量為： mol/L=，所以收集到H2S氣體的物質的量為： mol=（標準狀況）為： （2）生成Fe2+，其濃度為： 247。分析；此題是常規計算題，要求計算時概念清楚，思維嚴密。設：合金中鎂、鋁的物質的量分別為x、y。注重考查應用各方面知識，進行分析、推理和判斷的能力。設：未溶固體與不溶固體共為x。求：（1）m，n的值是多少？（2）75℃溶液是否飽和？（3）若要在ng水中恰好溶解mgKNO3即飽和，則溫度應控制在多少度？此題綜合考查有關物質溶解度的計算。重點、難點抓住關鍵題示，找準突破口形成解題思路；培養學生思維的靈活性、嚴密性，力爭思維求異，解法求優。答案1．（1） g混合物中 n（碳酸鹽）=按上圖分析堿金屬碳酸鹽中：設堿金屬兩種鹽中堿金屬的相對原子質量為x和y，則：（2x+60）+（y+61）=，得：3x+y=156；經討論得出x=y=39符合題意，因此兩堿金屬碳酸鹽為：K2CO3（ mol）、KHCO3（ mol）（2）堿土金屬碳酸鹽的物質的量為：n=n（碳酸鹽）n（K2CO3）n（KHCO3）= 該碳酸鹽的摩爾質量：（g/mol）：16/100=（mol）所以該鹽為堿式鹽，設為Z2（OH）2CO3有：2Z+172+60=142得Z=24（Mg）所以堿土金屬碳酸鹽為：Mg2（OH）2CO3 2．2H2S+O2=2S+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O提示：問（1）按反應2H2S+3O2=2SO2+2H2O計算；問（2）按反應2H2S+O2=2S+2H2O計算，由于產物水的相對分子質量小于兩反應物的相對分子質量，硫是固體；問（3）介于（1）和（2）之間，按照兩個化學方程式關系列出關系式計算。將氣體經CaO吸收，（所有體積均在標準狀況下測定）。假定空氣中N2和O2的體積比為4∶1，其它成分可忽略。放出（標準狀況），另取等質量的原混合物加水攪拌。（3）若Al3+和Fe3+的物質的量之和為Amol（A為合理數值），其它條件不變時，求沉淀中同時有Fe(OH)Al(OH)3的x取值范圍和各沉淀的物質的量（用含有A、x的式子表示）。解答：（1）、（2）、（3）部分。當y=A時，y=A（34x）=A x=*【例題4】 1，3丁二烯和氫氣的混合氣體5L，在催化劑作用下，經充分反應后得到的氣體體積為VL（所有體積均在同溫、同壓下測定）。（2）當混合氣體的體積（AL）為55L時，計算反應后氣體體積y的最大值、最小值及y=A時的氨氣的體積分數x的值。2