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武漢大學(xué)分析化學(xué)習(xí)題解析(完整版)

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【正文】 MnO4反應(yīng)。解：2. ,。計(jì)算試樣中Sb2S3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。可與KMnO4反應(yīng)如下：其兩個(gè)質(zhì)子也可被NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。L1的標(biāo)準(zhǔn)溶液。解：故為一級(jí)化學(xué)試劑。計(jì)算含CN試液中CN的物質(zhì)的量濃度。2．某物料取得8份試樣，％、％、％、％、％、％、％、％，求各個(gè)采樣單元間的標(biāo)準(zhǔn)偏差．％，置信水平選定為95％，則在分析同樣的物料時(shí)，應(yīng)選取多少個(gè)采樣單元？解：f=7 P=85% 查表可知 t= 解：方法1 t===查表得：當(dāng)置信度為90%時(shí)，=查表得：當(dāng)置信度為95%時(shí)，=查表得：當(dāng)置信度為99%時(shí)，=所以兩組分析結(jié)果的平均值不存在顯著性差異。％，％，％，％問置信度為90%時(shí)，兩瓶試劑含Cl1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有顯著性差異？解：用F檢驗(yàn)法：= =%，= ===%，= ==F==查表得F表=,因此沒有顯著性差異。解：由題意可得，=， =，=，=，=，所以b===，　==所以一元回歸方程為：y=+（b）因?yàn)?=　比較接近于1，所以y與x的線性關(guān)系很好。 mg/L標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)值μ= mg/La．c1 molLl NH4CN； i． mol1011 10Kwc/Kb 100= pH = 14 – pOH = 1010cKa’ 10Kw1010pH = 10 – = g. 對(duì)于雙氧水而言，Ka = 107pH = 7 – = 解：a. HSO4 Ka2=102 mol/L9．今用某弱酸HB及其鹽配制緩沖溶液， mol 設(shè)原緩沖溶液中鹽的濃度為x mol/L，故，100= 又 22. 用滴定羥胺鹽酸鹽（）和的混合溶液。解：，令其濃度為　Copyright 169。　　　：設(shè)Al3+，則由Al(OH)3的Ksp計(jì)算可得Al3+發(fā)生水解時(shí)pH=。21. 解: 5. 解：E MnO4/Mn2+= Eθ′MnO4/Mn2++*lg（ [MnO4]/[Mn2+]）/5 當(dāng)還原一半時(shí)：[MnO4]=[Mn2+] 故E MnO4/Mn2+= Eθ′MnO4/Mn2+=[Cr2O72]=[Cr3+]=2*=ECr2O72/Cr3+= Eθ′Cr2O72/Cr3++*lg（[Cr2O72]/[Cr3+]）= [ Ag＋]= ( [Cu2＋]/K)=*109mol/L [S2O32]=*故E=+ ()2=MnO4(V)=5****1000*100%=%(Mn)=(4***)*(*1000)*100%=%21. 解：由3NO2+H2O=2HNO3+NO, 及氮守恒得3NH4+3NH33NO22HNO32NaOH,(NH3)=*+3*M(NH3)/(*1000*2)*100%=%d、由關(guān)系式解得x=(g) 則 += y= 5．解：，25．解：設(shè)為　L1) +Ag(NH3)2+當(dāng)b=3cm，A=3/2=，lgT=∴T==46% s=M/ε=108ug/cm2 A==lgT2,T2=10%，ΔT=10%。 T2=50%，試樣的吸光度為A=lgT2==。未知樣經(jīng)處理后的濃度為c（Ti），c（V）。 105）2]=1011 [OH]= 若有FeOH+時(shí)，αFe(OH)=cFe/[ Fe2+]=1+β[OH]=1+104[OH] PH= (2) 若為Fe2+時(shí)，則Ksp=81016=[ Fe2+][OH]2=2106[OH]2, K穩(wěn)=c（1α）/[cα（2cα）2]=（1α）/4c2α3=（）/[4（（105M）=100/，M=　：A==lgT1,T1=20%。＝223。 2NH3L1) 設(shè)CaC2O4為,MgC2O4 =　9．解：　8. 解：設(shè)該鐵的氧化物的分子式為FexOy 2 [x/M(K2O)]M(AgCl)+2 [y/M(Na2O)]M(AgCl)=0. 2513 設(shè)試樣中BaCl2的質(zhì)量為x，則有　　　2x/ + ( – x)/=103 故該試樣為不合格產(chǎn)品。MnO4(Mn)=(*)*3/2*M(Mn)/*100%=% 5PbO2 5PbO 5C2O42 2MnO4,設(shè)試樣中PbO2為x克，PbO為y克。 Ce4+Fe2+=Ce3++Fe3+終點(diǎn)時(shí) CCe3+=, Fe2+=所以 C Ce4= CCe3+*10()/=*1010mol/l E Hg22+/Hg=+*

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