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2026-01-05 17:31本頁面

　　

【正文】 =β[Ca2+][SO42]=βKsp=200106=103mol/L非離解形式Ca2+的百分數為3．解：（1）（2）5．解：，7．解：在同一溶液中，只有一種濃度9．解：　11．解：KSP＝10－17＝[Ag+][I－]＝s=10－5 13．解：混合后，剩余的=100 mL純水洗滌時損失的:100 洗滌時　16．解：（1）　　(2) (3) 　19．解：　　　主要狀態可由數值得22．解：(1) (2) (3) (4) 25．解：設CaC2O4為,MgC2O4 =　28．解： 31．解：設為　34．解： AgCl:＝(molL1) cNH3＝3/2＝(molL1) [Ag+]原＝＝(molL1) [I]原＝＝(molL1) 設混合后[Ag+]＝x/ molL1 Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+ x () ≈ ≈ ＝223。2＝ x＝1010 [Ag+][I]＝＝1012 有AgI沉淀生成。第10章吸光光度法2. 解：A=lgT=Kbc 當b=2cm時,A==。當b=1cm,A=,lgT=∴T==77%。當b=3cm，A=3/2=，lgT=∴T==46%4. 解：A=lgT=%=, c=106103/(50M)=106mol/L K穩 ε=A/bc=(2106)=104L/() s=M/ε=108ug/cm2 ：此為飽和法測定絡合物組成，以配位試劑Phen與Fe2+的濃度比[R]/[M]為橫坐標，以吸光度A為縱坐標作圖。圖中曲線轉折點不敏銳，所以運用外推法得一交點，從交點向橫坐標作垂線，對應的[R]/[M]值就是絡合物的配比。由圖示可見，絡合物的組成為Fe（Phen）3，即M：R=1：3 　　：A==lgT1,T1=20%。 A==lgT2,T2=10%，ΔT=10%。，測得試樣的透射比為T2，則20%/100%=10%/T2 T2=50%，試樣的吸光度為A=lgT2==。標尺放大倍數n=100%/20%=5：104mol/103mol/L，設Ti和V絡合物在415nm和455nm的摩爾吸光系數分別為ε11，ε12，ε21，ε22。未知樣經處理后的濃度為c（Ti），c（V）。根據郎比爾定律可知： =ε11104，ε11=；=ε12104，ε12=；=ε21103，ε21=；=ε22103，ε22=；ε11c（Ti）+ε21c（V）= 且ε12c（Ti）+ε22c（V）= ，將數據代入后解得： c（Ti）=103mol/L，c（V）=103 mol/L：A=lgT==， c=A/bε=（1032）=105 mol/L 因此，105Mg。%，故1000/ （105M）=100/，M=：設絡合物的解離度為α，則α=AmAXA/ AmAX= K穩=c（1α）/[cα（2cα）2]=（1α）/4c2α3=（）/[4（ 105）2]=1011 lgK穩=　第11章分析化學中常用的分離與富集方法1. 解：（1）由于剩余的Fe3+%，所以[Fe3+]==2106mol/L Ksp=81038=[Fe3+][OH]3, [OH]=, PH= (2) 若為Fe2+時，則Ksp=81016=[ Fe2+][OH]2=2106[OH]2, [OH]= PH= 若有FeOH+時，αFe(OH)=cFe/[ Fe2+]=1+β[OH]=1+104[OH] 代入得：Ksp=81016=[ Fe2+][OH]2= cFe[OH]2/αFe(OH) 解得 [OH]=105 ，PH=3. 解：由公式mn=mo[VW/(DVO+VW)]n計算得：萃取一次后，m1=10[1/(99+1)]= 萃取二次后，m2= 轉入有機相的質量為：= 因為D=99，所以反萃取率為1%，故水洗時Fe3+的損失為：1%=5. 解：由E=D/D+1100%=95%得：D=19 C(Pb)=m/MPbV=106/=106mol/L7. 解：由E=D/D+1100%= 解得：D=9. 解：　　　　11. 解：[Ca2+]=103/100103=102mg/L13. 解：交換容量=103103/=15. 解：設NaCl所占的百分率為x，則KBr占1x 由題意得 ()+[(1x)/]=103 解得NaCl所占的百分率為x=% , KBr所占的百分率為1x=%　

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