[理化生]第十單元酸和堿6課時(完整版)

　　

【正文】 . Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 氫前金屬與稀 HCl或稀 H2SO4反應(yīng)生成氫氣 分析與思考：你有哪些 除銹 的方法？ 試管中，過一會取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液 顏色有什么變化。不能先用水沖洗，否則濃硫酸溶于水時放出的大量熱而發(fā)生事故。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)性和氯化氫氣體易溶于水的性質(zhì)。 酸性 堿性 堿性 綜上所述，幾種常見的酸的共性和用途： 問題 探究結(jié)論 酸有什么共性 生活中含酸的物質(zhì) 酸有什么作用 都有酸味、都有酸性 水果、食醋、泡菜等； 胃液中含有鹽酸等。 學(xué)習(xí)重點和難點 ?重點： 酸和堿的化學(xué)性質(zhì)以及尋找指示劑的探究 ?難點： 不同的酸或堿具有相似的化學(xué)性質(zhì) 第十單元 酸和堿 課題 1 常見的酸和堿 第一課時 認(rèn)識酸和堿 酸堿指示劑的探究 一 常見的酸和堿 ： 等 ： 等 分析與思考：二氧化碳溶于水生成 ，碳酸使紫色石蕊溶液 。其它的酸如鹽酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊試液變紅？堿類如氫氧化鈉、石灰水等能否使紫色石蕊試液變色，若能，會變成什么顏色 ？ HCl、 H2SO4 、 H2CO3 、 CH3COOH NaOH、 Ca(OH)2 、 Al(OH)3 、 NH3 酸是重要的化工原料、產(chǎn)品； 人類生活離不開酸。 （ 2）濃硫酸的質(zhì)量增加，原因是濃硫酸吸收空氣中的水分，有吸水性。 濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。涂上碳酸氫鈉溶液的目的是把稀硫酸中和掉 生成無腐蝕性的物質(zhì)。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鐵銹 + 鹽酸 鐵銹 + 硫酸 鐵銹逐漸消失 ,溶液由無色慢慢變成黃色。 【 基礎(chǔ)訓(xùn)練 】 鉛蓄電池中含有硫酸，如 果不慎將硫酸滴到大理石地表面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。 使用氫氧化鈉時的注意事項： 。反應(yīng)放出的熱 使水沸騰。 【 實驗探究 5】 探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液、石灰水反 應(yīng) 實驗步驟 實驗 現(xiàn)象 實驗結(jié)論 把二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中 在集滿二氧化碳?xì)怏w的瓶中倒入少量氫氧化鈉溶液，振蕩 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 澄清石灰水變渾濁 塑料瓶迅速變扁 思考與啟示： ，又易與二氧化 碳反應(yīng)，所以必須密封保存。 OH ，故堿有相似 的性質(zhì)。根據(jù)你所學(xué)的知識，試設(shè)計兩種檢測堿性廢液的方 法。 98 152 20% x = x= 【 能力提高 】 ,濃鹽酸質(zhì)量 ( )，質(zhì)量分 數(shù) ( )。 ? 2．酸堿性和酸堿度的區(qū)別。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的物質(zhì)。 。 分析與思考：有一種胃藥的主要成分是 Al(OH)3 ，試寫出用這種胃藥治療胃酸的化學(xué)方程式 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 討論 回答 ，如何除去澀味 Mg(OH)2 的原理 ，為什么要少吃蘋果等酸性食物較好 堿 性，蘸醋或醋淹。書 寫 pH符號時要注意規(guī)范化 ,即“ p”要小寫，“ H”要大寫， 不可寫成“ PH”或“ ph”。酸變稀了，則 pH上升，酸性減弱；堿變稀了，則 pH下降，堿性減弱。 一般含金屬鈉、鈣、鎂的食物在人體內(nèi)被氧化，其氧化物呈堿性。 實驗現(xiàn)象： 。 答： 鹽酸和 Mg(OH)2 、 CaCO3 反應(yīng)生成可溶于水的鹽， 隨水流去，故可除垢。改用液化石油氣或天然氣作燃料。增強。倒入廢液缸統(tǒng)一 處理。 頭發(fā)在稀 HCl、 Na2CO NaOH腐蝕嚴(yán)重 頭發(fā)在醋、蒸餾水中沒有被腐蝕 啟示：故作過美發(fā)的人最好用中性或偏酸性的洗發(fā)劑 洗頭發(fā)，以便頭發(fā)能恢復(fù)正常的酸性狀態(tài) 頭發(fā)在中性或弱酸性環(huán)境中不易被腐蝕 【 課堂練習(xí) 】 pH如下，其中堿性最強的是（ ） A. 蘋果 ~ B. 牛奶 ~ C. 雞蛋清 ~ D. 番茄 ~ C6H5COOH 可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸 強。 一般食物中含有較多非金屬元素磷、硫、氮等，在人體內(nèi)氧化后，生成帶有陰離子的酸根，屬于酸性食物如：豬肉、牛肉、雞肉、鴨、蛋類、鯉魚、牡蠣、蝦、以及面粉、大米、花生、大麥、啤酒等。 二、了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義 pH范圍內(nèi) pH為 7或接近 7的土壤中生長 作物 pH 作物 pH 水稻、小麥、玉米 ~ 甘蔗、桑樹、蘋果樹 ~ 番茄、西瓜 ~ 松樹、煙草 ~ 棉花 6.~ 柑橘樹 ~ 大豆 ~ 茶樹 ~ pH（正常與水的 pH約為 ，酸雨的pH ），可以了解空氣的污染情況。 7 = 7 7 測定溶液酸堿度最簡便的方法是使用 pH試紙。 ，因為堿溶于水會產(chǎn)生 熱量 。如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。 . . 思考： 反應(yīng)后液體蒸發(fā)得到的白色物質(zhì)是鹽酸與氫氧化鈉 反應(yīng)后生成的氯化鈉，其它的酸和堿也能發(fā)生類似 的反應(yīng)，而且都放出熱量。 猜想：產(chǎn)物為 。 C C B C 應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（ ） ，質(zhì)量會增加的有（ ） ①濃硫酸 ②濃鹽酸 ③生石灰 ④濃硝酸 A.①③④ B.①③ C.②④ D.②③ D B （ ） （ ） （ ） A A A ，不能用稀硫酸代替的是（ ） A、制氫氣 B、除鐵銹 C、制二氧化碳 D、溶解氧化銅 ,一定要把 沿器壁慢慢注入 中 ,并不斷 ，使產(chǎn)生的 迅速地擴(kuò)散。 C ，有一個裝有白色顆粒固體的小 紙袋，上面寫著“干燥劑，主