[理化生]第十單元酸和堿6課時(已修改)

　

【正文】 第十單元 酸和堿 課題 1 常見的酸和堿 枝江市劉巷中學化學組 學習目標 ? 1．認識幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學性質。 ? 2．知道酸和堿的腐蝕性，能熟練取用酸和堿及其溶液。 ? 3．會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。 學習重點和難點 ?重點： 酸和堿的化學性質以及尋找指示劑的探究 ?難點： 不同的酸或堿具有相似的化學性質 第十單元 酸和堿 課題 1 常見的酸和堿 第一課時 認識酸和堿 酸堿指示劑的探究 一 常見的酸和堿 ： 等 ： 等 分析與思考：二氧化碳溶于水生成 ，碳酸使紫色石蕊溶液 。其它的酸如鹽酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊試液變紅？堿類如氫氧化鈉、石灰水等能否使紫色石蕊試液變色，若能，會變成什么顏色 ？ HCl、 H2SO4 、 H2CO3 、 CH3COOH NaOH、 Ca(OH)2 、 Al(OH)3 、 NH3H 2O 碳酸 變紅 二、 酸堿指示劑 【 實驗探究 1】 探究酸、堿與指示劑的作用 實驗步驟： 將 8支試管分成兩組，每組的 4支試管中分別 裝有白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中滴入 2~3滴紫色石蕊試液，向另一組試管中滴入 2~3滴無色酚酞試液，觀察現象。如下圖： 加入紫色石蕊試液后，溶液的顏色變化 加入無色酚酞試液后，溶液的顏色變化 白醋 石灰水 鹽酸 氫氧化鈉溶液 【 現象 】 紅色 紅色 紅色 紅色 無色 無色 藍色 藍色 酸堿指示劑（簡稱指示劑）：能跟酸或堿的溶液起作用而 顯示不同顏色的物質。 常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 溶液指示劑 在酸溶液中 在堿溶液中 石蕊溶液 酚酞溶液 結論： 紅色 紅色 藍色 無色 溶液酸堿性的檢驗方法： （ 1）取少量溶液于試管中，滴入石蕊試液，若溶液呈現 紅色，則說明該溶液為 溶液。 （ 2）取少量溶液于試管中，滴入石蕊試液，若溶液呈現 藍色，則說明該溶液為 溶液；或者滴入幾滴無色酚酞試液 ,若溶液呈現紅色 ,則說明該溶液為 溶液。 酸性 堿性 堿性 綜上所述，幾種常見的酸的共性和用途： 問題 探究結論 酸有什么共性 生活中含酸的物質 酸有什么作用 都有酸味、都有酸性 水果、食醋、泡菜等； 胃液中含有鹽酸等。 酸是重要的化工原料、產品； 人類生活離不開酸。 某化學興趣小組探究采用下列花朵制作指示劑，實驗記 錄如下： 自制指示劑 在不同溶液中的顏色變化 鹽酸 酒精溶液 氫氧化鈉溶液 石灰水 紅玫瑰 粉紅色 粉紅色 綠色 綠色 萬壽菊 黃色 黃色 黃色 黃色 月季花 淺紅色 紅色 黃色 黃色 根據上表信息回答 : （ 1）不能做酸堿指示劑的是 。 （ 2）小明用此月季花花汁檢驗附近紙廠排放的廢液的酸 堿性溶液顯黃色，則此廢液顯 。 （ 3）小萍用此月季花花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你 認為改良此土壤加入上表中的 最合理。 萬壽菊 石灰水 堿性 第二課時 常見酸的性質 焊接時 ,通常先用稀鹽酸或稀硫酸對焊接面進行清洗，以使焊接后的接頭牢固。為什么不用水清洗？學完本節課就會明白其中的道理。 一、常見酸的性質 【 實驗探究 1】 探究濃鹽酸、濃硫酸的物理性質 實驗步驟： 、濃硫酸的狀態； 、濃硫酸的試劑瓶，觀 察現象并聞氣味； 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態 打開瓶蓋 現象 原因 氣味 敞口久置 現象 原因 分析：（ 1）打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧，原因是 濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水分結合，形成鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發性和氯化氫氣體易溶于水的性質。 （ 2）濃硫酸的質量增加，原因是濃硫酸吸收空氣中的水分，有吸水性。因此，實驗室常用濃硫酸作干燥劑。干燥氫氣、二氧化碳等。 無色液體 瓶口有白霧 有揮發性 有刺激性氣味 質量減小 有揮發性 無色油狀液體 無名顯現象 無揮發性 無刺激性氣味 質量增加 有吸水性 鹽酸、硫酸的用途 鹽酸（ HCl） 重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥品（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等。 人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。 硫酸（ H2SO4） 重要的化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。 二、濃硫酸 、 脫水性 、 腐蝕性 實驗步驟 濃硫酸在紙上寫字 用濃硫酸在木片上寫字 將濃硫酸滴到紗布上 將濃硫酸滴到蔗糖上 一段時間后的現象 結論 啟發 【 實驗探究 2】 探究濃硫酸的腐蝕性 蘸有濃硫酸的部分變黑 蘸有濃硫酸的部分變黑 蘸有被硫酸的部位破損 蔗糖由黃變黑 濃硫酸具有很強的腐蝕性， 能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水被腐蝕 使用濃硫酸時要特別小心，切不可將濃硫酸滴 在皮膚和衣服上，因為濃硫酸有很強的腐蝕性 【 實驗探究 3】 探究濃硫酸的稀釋 實驗步驟：在 500ml錐形瓶中盛約 25ml濃硫酸，水從分液漏斗中緩慢滴入錐形瓶，觀察現象。 實驗現象： . . 實驗結論： . 水立刻沸騰，液滴向四周飛濺 不能將水注入濃硫酸里 濃硫酸溶于水時液滴飛濺的原因： 這是因為水的密度 小于 硫酸的密度，浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水時放出的熱使水立刻沸騰，沸騰的水攜帶著硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。 ： 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸里。 應立即用布擦掉，用大量水沖洗， 再涂上 3%~5%的碳酸氫鈉溶液。 順序操作的原因： 先用布擦，是先除去大部分濃硫酸；大量水沖洗的目的是使濃硫酸稀釋且帶走稀釋時放出的熱量。不能先用水沖洗，否則濃硫酸溶于水時放出的大量熱而發生事故。涂上碳酸氫鈉溶液的目的是把稀硫酸中和掉 生成無腐蝕性的物質。 思考： 如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行類似濃硫酸的操作。回答說肯定的。因為硫酸沒有揮發性，稀硫酸中的水慢慢蒸發，日久會變成 濃硫酸 ，同樣會腐蝕皮膚和衣物。 三、酸有一些相似的化學性質 【 實驗探究 4】 探究鹽酸、稀硫酸的化學性質 質實驗步驟： ，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現象， 加入紫色石蕊溶液 加入無色酚酞溶液 稀鹽酸 稀硫酸 實驗結論：酸能與指示劑反應。 紫色石蕊試液在酸溶液中變紅 ， 無色酚酞不變色。 紅色 紅色 無色 無色 2. 回憶第八單元所學的氫前金屬分別與 稀鹽酸、稀硫酸的反應并寫出化學方程式。 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應 鎂 鋅 鐵