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[理化生]元素周期律(完整版)

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【正文】，而不易形成 Na2＋，鎂易形成 Mg2＋，而不易形成 Mg3＋ ? 同一周期的元素中，稀有氣體元素的第一電離能最大，而堿金屬元素的第一電離能最小，這是為什么 ? 電離能及應(yīng)用 M（ g) –e = M+(g) △ H=I1 ?電離能是原子核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。四、元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法：（ 1）什么是金屬性，什么是非金屬性？（ 2）如何用實(shí)事比較 Mg和 Al的金屬性強(qiáng)弱？（ 3）如何用實(shí)事比較 Cl和 S的非金屬性強(qiáng)弱？金屬性判斷： ①元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易或反應(yīng)的劇烈程度； ②元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱； ③元素單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）； ④金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng) 非金屬性強(qiáng)弱判斷 ①與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度或反應(yīng)的劇烈程度或生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱； ②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱； ③單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）強(qiáng)弱。原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 原子序數(shù) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱(chēng) 氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟元素名稱(chēng) 氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬原子結(jié)構(gòu)示意圖 1～ 18號(hào)元素核外電子排布從 1～ 2號(hào)元素，即從氫到氦：有 1個(gè)電子層，電子由 1個(gè)增到 2個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；從 3 ～ 10號(hào)元素，即從鋰到氖：有 2個(gè)電子層，最外層電子由 1個(gè)增到 8個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；從 11 ～ 18號(hào)元素，即從鈉到氬：有 3個(gè)電子層，最外層電子由 1個(gè)增到 8個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ④非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) 非金屬性遞增非金屬性遞增金屬性最強(qiáng) 金屬性遞增金屬性遞增五、元素第一電離能的周期性變化電離能氣態(tài)原子失去一個(gè) 電子形成 +1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需的最低能量，叫做該元素的第一電離能，用符號(hào) I1表示，失去第二個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能用 I2表示 …… M（ g，基態(tài)） →M +（ g） + e－ I1 M+（ g，基態(tài)） →M 2+（ g） + e－ I2 電離能反映了原子失去電子傾向的大小。 ?第一電離能的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。一般認(rèn)為，電負(fù)性屬元素，電負(fù)性。（ 3）判斷分子中元素的正負(fù) 化合價(jià) ： X 大者，化合價(jià) 為負(fù)； X 小者，化合價(jià) 為正； △ X = 0，化合價(jià) 為零。最后 1個(gè)電子填充在 np軌道上，價(jià)層電子構(gòu)型是 ns2np1～ 6，位于周期表右側(cè)，包括 ⅢA ～ ⅦA 族元素。它們都是金屬，也屬過(guò)渡元素。化學(xué)家們順著元素周期律對(duì)第 Ⅱ A族 (如 Ca、 Sr)、 Ⅲ B族 (如 Sc)、I B族 (如 Ag、 Au)和 Ⅱ B族 (如 Zn、 Cd)中的各種元素的復(fù)合氧化物體系進(jìn)行了“全面搜索”，找到了一系列的高溫超導(dǎo)材料。不用查表，指出 15號(hào)、 35號(hào) 、 88號(hào)、 114號(hào)元素在周期表中的位置。（ 2）氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 ________________,它們穩(wěn)定性強(qiáng)弱為_(kāi)____________________________。我國(guó)是最早發(fā)現(xiàn)液氮溫區(qū)超導(dǎo)體的國(guó)家之一，并首先成功研制出三相交流高溫超導(dǎo)電纜系統(tǒng)。 f區(qū)元素包括元素價(jià)電子排布化學(xué)性質(zhì) s區(qū) p區(qū) d區(qū) ds區(qū) f區(qū) ⅠA 、 ⅡA 族 ⅢA ～ ⅦA 族 ⅢB ～ Ⅷ 族 ⅠB 、 ⅡB 族鑭系和錒系 ns ns2 ns2np1～ 6 (n－ 1)d1～ 9ns1～ 2 (n－ 1)d10ns1～ 2 （ n－ 2） f 0～ 14ns2 各區(qū)元素特點(diǎn) 活潑金屬大多為非金屬過(guò)渡元素過(guò)渡元素已知某元素的原子序數(shù)為25，試寫(xiě)出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。

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