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高考化學(xué)快速解題技巧(完整版)

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【正文】出與該原子(或原子團(tuán))相關(guān)連的某些物質(zhì)的數(shù)量(如質(zhì)量)。答案：—1難點(diǎn)2. 估算法估算就是不算，估算法是通過推理、猜測得出答案的一種方法。250g?mol—1= mol 首先 Cl—與 Ag+發(fā)生反應(yīng)生成白色 AgCl 沉淀 Ag+ ＋ Cl— = AgCl↓ mol mol反應(yīng)后剩余 Cl—： mol－ mol = mol。 ●錦囊妙計(jì) 估算法雖可大大提高解題效率，但其使用范圍有一定的局限性，絕大多數(shù)計(jì)算題是不能用估算法解決的。過量計(jì)算。24 (H2SO4過量) ②b (Al過量) ③b g－ g =11a247。試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18g = g g 可見，題設(shè)條件下反應(yīng)發(fā)生后NaOH過量，過量NaOH質(zhì)量為 g－ g = g，參加反應(yīng)的NaOH質(zhì)量為： g247。：2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑ 168g 62g －w(Na2CO3) =（－）247。知識(shí)依托：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)式的關(guān)系。= N(O)=285(－－－)247。w=98 c247。●案例探究  【例題】若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為 2∶3 的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是命題意圖：主要考查學(xué)生對元素周期表“奇偶數(shù)”規(guī)律的認(rèn)識(shí)或考查學(xué)生對元素周期表特殊元素性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。方法2(奇偶數(shù)法)由于兩種元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)之比為 2∶3，則可斷定一種元素處于奇數(shù)族，另一種元素處于偶數(shù)族，奇數(shù)族原子序數(shù)為奇數(shù)，偶數(shù)族為偶數(shù)，奇數(shù)與偶數(shù)差值是奇數(shù)。答案：D ●錦囊妙計(jì) 下列問題的解決過程中，可能用到奇偶數(shù)法 1. 某些化學(xué)方程式的配平； 2. 化合物的分子式與原子序數(shù)的推定；3. 化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)的升降數(shù)值；4. 化合價(jià)與分子式的關(guān)系； H 等原子的個(gè)數(shù)。錯(cuò)解分析：不了解元素周期表的奇偶性規(guī)律，利用其他方法解題得出錯(cuò)誤答案。1000 mL= c247。 (2) 生成二乙酸酯的反應(yīng)可表示為：R(OH)2＋2HOOCCH3R(OOCCH3)2＋2H2O 顯然，海洛因分子比嗎啡分子多了 2 個(gè)C2H2O基團(tuán)，則海洛因的分子式為： C17H19NO3＋2C2H2O=C21H23NO5 海洛因的相對分子質(zhì)量為： Mr(海洛因)=1221＋123＋141＋165=369。解題思路：(1)由嗎啡中各元素的含量和相對分子質(zhì)量，可以斷定嗎啡分子中所含 N 原子數(shù)最少，設(shè)嗎啡分子中含有 1 個(gè) N 原子，則： Mr(嗎啡)=247。答案：%難點(diǎn)5. 設(shè)一法 設(shè)一法是賦值法的一種，是解決無數(shù)值或缺數(shù)值計(jì)算的常用方法。）100% = %。知識(shí)依托：NaHCO3 的不穩(wěn)定性及堿與酸性氣體的反應(yīng)。由②③得a，結(jié)合①可知a的范圍。解題思路：反應(yīng)前

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