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固體表面吸附ppt課件(完整版)

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【正文】表面的活性位只吸附與之可發生反應的氣體分子，如酸位吸附堿性分子，反之亦然。 Ni和 H之間的距離等于兩者的原子半徑之和。 (2)p=常數， q = f (T)，得吸附等壓線。 Ⅰ 型 : 單分子吸附層，以化學吸附為主 Ⅱ 型常稱為 S型等溫線。 Ⅳ 型：多孔吸附劑發生多分子層吸附時會有這種等溫線。分析吸附后出口氣的成分或分析用惰性氣體洗下的被吸附氣體的成分，從自動記錄儀或與之聯結的微處理機處理的結果，就可以得到吸附量與壓力的關系、吸附等溫線、比表面、孔分布等有用信息。，q ?pm， m介于0與 1之間。 Γ=x/m=kpn 式中， m為吸附劑質量， x為被吸氣體物質的量或指定狀態下的體積； n和 k是兩個經驗常數討論：取對數，得 1g(Γ/[Γ])＝ 1g(k／ [k])十 nlg(p／ [p]) 意義：以 1g(Γ/[Γ])lg(p／ [p])作圖，得一直線，斜率 n，截距 (1g(p／ [p])＝ 0處 )lg(k／ [k])。機械力應大于粘結力。 B、干燥處理 C、顆粒表面處理：表面疏水化，有效抑制液橋的產生，同時降低顆粒間的分子作用力。但式中的常數沒有明確的物理意義，不能說明吸附作用的機理補充材料 BET吸附等溫式 1938年， Brunauer， Emmett和 Teller三人在Langmuir單分子層吸附理論的基礎上，假設吸附層可以是多分子層的，提出了多分子層吸附理論，簡稱 BET吸附理論 ● 理論要點設吸附層數可以無限多，推出 BET二常數等溫式 p /[V（ p 0 p） ]=1 /(V m C ) + [ ( C 1)/(VmC )](p/p0) 式中， Vm為吸滿一層時的飽和吸附量； p0為吸附質的飽和蒸氣壓； C為常數，與溫度、吸附質的液化熱和吸附熱有關 ● 意義以 p[V]/[V（ p0p）對 p/p0作圖，得一直線，若知吸附質分子的截面積 A ，可計算出吸附劑比表面AW（比 L式更多地實際應用） Vm＝ (截距十斜率 )1 吸附劑的比表面積為 AW=VmL A /V0 式中， V 0是標準狀況下吸附質的摩爾體積； L為Arogadro常量。用實驗數據，以 p/V~p作圖得一直線，從斜率和截距求出吸附系數 b和鋪滿單分子層的氣體體積Vm。他在推導該公式的過程引入了兩個重要假設： 1) 吸附是單分子層的； 2) 固體表面是均勻的，被吸附分子之間無相互作用。例如在 323K時，苯在氧化鐵凝膠上的吸附屬于這種類型。在比壓接近 1時，發生毛細管和孔凝現象。 ( , )q f T p? 即：保持溫度不變，顯示吸附量與比壓之間的關系曲線稱為吸附等溫線。隨著 H原子進一步向 Ni表面靠近，由于核間斥力，位能沿 bc線迅速上升。。

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