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固體燃燒ppt課件(2)(完整版)

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【正文】一般規律。分界面上發生的反應一般由下列步驟組成 : ?氧擴散到燃料表面。如同同相反應一樣 , 異相燃燒速度既可以用碳的消耗量來表示 ,也可以用氧的消耗量來表示。另一方面 ,截氧作用 (即 CO燃燒所需 O 2均截自于流向碳表面的氧氣流中 ) 因此減少甚至使氧氣不能直接到達碳表面 ,影響碳的燃燒速度 ,對擴散燃燒區尤為嚴重。當然 ,要減少這種擴散阻力 ,常采用燃料層撥火的方式來改變這種狀態 ,以加強氧氣向裸露的燃料面滲透 ,可有一定效果。關于揮發分析出的過程目前有兩種不同見解 : ? 某些碳粒燃燒理論研究者認為 (傳統見解 ): 煤的主要成分是焦炭 , 焦炭的燃燒速度決定了煤粒的燃燒速度。這樣 ,揮發分的析出就受到了抑制 ,使得析出過程拖得很長。關于煤粒燃燒速度的計算是比較復雜的 , 在計算時必須考慮揮發物與焦炭顆粒同時燃燒等因素 ,因此目前來說 ,有關煤粒燃燒速度的精確計算公式還是不易導出的 , 一般所使用的都是一些近似公式 , 課本中公式 P249(746)就是一個近似公式 . 它已經考慮到了揮發物與焦炭顆粒同時燃燒的因素 ,這個公式引自 [蘇聯 ] 《固體燃料燃燒與氣化導論》 αzl C∞ KO2= ──────────────── 1 1 △ 1+(αzl+──────)(── + ──) 1/αzl+1/kv K D KO2──煤粒燃燒的總速度 ,即氧氣消耗速度。但是 ,煤粒燃燒過程中 CO2的氣化反應 (即還原反應 ) 卻與抑制作用相反 ,能促使煤粒燃燒速度上升 ,尤其是高溫時 , 它可以加速發展煤粒的燃燒過程 ,這一現象已在實驗中得到驗證。 Kv ──揮發物燃燒速度常數 K ──焦炭顆粒表面燃燒速度常數 D ──擴散系數 △ ──焦炭外圍揮發物殼的厚度當介質靜止時 ,氣體依靠分子擴散導入 ,所以此時 αzl d Sh= ───── D 因為 Sh=2+ 所以介質靜止 ,則 Re很小 ,所以 Sh≌ 2 αzl d 2D D ─── =2 所以 αzl=── = ── D d r C∞──周圍介質中的氧氣平均濃度。目前 , 對于揮發物在煤粒燃燒過程中的作用問題還是研究的比較少的。這種論點的根據就是根據煤

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