高二化學硫及其化合物(完整版)

　　

【正文】 鋁發生“ 鈍化 ” 而停止反應，但加熱卻劇烈反應． ? (3)Au、 Pt跟濃、稀硫酸均不發生反應． ? (4)除 Au、 Pt之外的所有金屬，在加熱的條件下均能跟濃硫酸發生反應，但不放出H2，濃硫酸的還原產物一般是 屬 M在反應中顯＋ n價，則由 2M＋2nH2SO4(濃 )M2(SO4)n＋ nSO2↑＋ 2nH2O知，被還原的 H2SO4占參加反應 H2SO4總量的 . ? 另外，還要注意隨反應的進行，酸的濃度的減少引起的質變問題：典型的 “ 三酸變稀 ” 問題就是濃鹽酸與 MnO2反應，濃H2SO4與 Cu、 Zn等反應，濃 HNO3與 Cu等反應，三種酸都變稀，從而使反應停止或產物發生變化；三種酸放置在空氣中由于稀釋或揮發，也可能使其變稀． ? 某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設計如下方案： 操作 結論 ① 火柴梗 變黑者為濃硫酸 ② 加入金屬鋁片 產生刺激性氣味者 為濃硫酸 ③ 分別加入到盛水的試管 中 放熱者為濃硫酸 ④ 用玻璃棒蘸濃氨水靠近 酸的瓶口 冒白煙者為濃硫酸 ⑤ 加到 CuSO4H2O ?n ? SO2?＜ 2 ，產物為 NH4H S O3與 ( NH4)2SO3的混合物；n ? NH3韶關高三調研 )SO2是常見的大氣污染物之一，下列措施中能夠減少 SO2排放量的是 ? ( ) ? ① 用天然氣代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤氣或干餾煤氣作燃料 ③硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快 SO2的轉化速率 ④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率 ⑤在煤中加入生石灰后燃用 ⑥循環處理吸收塔放出的尾氣 ? A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥ ? C．①②⑤⑥ D．②③④⑥ ? 解析： ①中天然氣的成分是 CH4，所以用天然氣代替煤炭作民用燃料可以減少 SO2的排放；②中水煤氣的主要成分是 CO、H2，干餾煤氣的主要成分是 CH HCO等，所以用水煤氣或干餾煤氣作燃料也可以減少 SO2的排放；③中硫酸廠使用催化劑加快反應速率，并不能減少 SO2的排放；④中將煤粉碎，能提高燃燒效率，但不能減少 SO2的排放；⑤在煤中加入CaO，煤在燃燒過程中發生如下反應：CaO＋ SO2 CaSO 2CaSO3＋ O2 ? 2CaSO4，可以減少 SO2的排放；⑥在硫酸工業中循環 ? 處理吸收塔中的尾氣，可以提高 SO2的利用率，減少 SO2的排放，所以能夠減少SO2的排放的有①②⑤⑥，即 C項組合正確． ? 答案： C ? 4．研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到直觀形象的效果．下列表達不正確的是 ? ( ) ? A．密閉容器中 CuO和 C高溫反應的氣體產物： ? B． Fe在 Cl2中的燃燒產物： ? C． AlCl3溶液中滴加 NaOH后鋁的存在形式： ? D．氨水與 SO2反應后溶液中的銨鹽： 解析： CuO ＋ C ==== =△Cu ＋ C O , 2 CuO ＋ C ==== =△2C u ＋CO2，n ? CuO ?n ? C ?≤ 1 ，產物為 CO ；n ? CuO ?n ? C ?≥ 2 ，產物為CO2； 1 ＜n ? CuO ?n ? C ?＜ 2 ，產物為 CO 和 CO2， A 正確． Fe在 Cl2中燃燒只有一種產物 F e Cl3， B 錯． Al3 ＋＋ 3OH－== = Al( OH)3↓ ， Al3 ＋＋ 4O H－== = AlO－2＋ 2H2O ，n ? Na OH ?n ? AlC l3?＜ 3 ，鋁元素以 Al3 ＋和 Al( OH)3的形式存在；n ? Na OH ?n ? AlC l3?＝ 3 時，則以 Al( O H)3的形式存在； 3 ＜n ? Na OH ?n ? AlC l3?＜ 4 以 AlO－2和 Al( OH)3的形式存在； n ? Na OH ?n ? AlC l3?≥ 4 只以 Al O－2的形式存在， C 正確． NH3H2O＋ SO2== = NH4HS O3,2N H3H2O ?n ? SO2?≤ 1 ，生成 NH4HS O3； 1 ＜n ? NH35H2O晶體中 變白者為濃硫酸 ? (1)其中可行的是 ________(填序號 )． ? (2)其中一個稍作改進就能成為可行的是______________________________，改進方法是______________________． ? (3)完全錯誤的是 ________，因為________________________． ? (4)請給出另外兩種鑒別方法： 操作 根據現象得出 結論 A B ? 解析： 方案①可行，體現了濃 H2SO4的脫水性；方案②不可行，因為在常溫下，濃H2SO4使 Al鈍化，故無刺激性氣味氣體逸出．但若加熱，二者即發生反應；方案③可行，因為濃 H2SO4溶于水時放出大量的熱；方案④不可行，因為濃 H2SO4是高沸點酸，無揮發性；方案⑤可行，體現了濃H2SO4的吸水性．鑒別濃、稀 H2SO4時要充分利用二者性質的差別，因此還可通過以下方案鑒別：分別滴加到濃鹽酸中，產生白霧的是濃 H2SO4；加入 Al片，常溫下反應的是稀 H2SO4，不反應的是濃 H2SO4；加入木炭并加熱，產生刺激性氣味氣體的是濃 H2SO4等． ? 答案： (1)① 、③、⑤ (2)② 加熱 ? (3)④ 硫酸是高沸點酸，沒有揮發性 ? (4)下列任意兩種方案 (或其他可行方案 )均可： 操作 根據現象得出結論 A 滴加到濃鹽酸 中 產生白霧的是濃硫