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化學合成藥物工藝研究(完整版)

2026-01-28 00:31上一頁面

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【正文】 3 C+ + O HR 3 C+ + XR 3 C Xf a st化學反應過程? 簡單反應：由一個基元反應組成的化學反應稱為簡單反應； ? 復雜反應：兩個和兩個以上基元反應構成的化學反應則稱為復雜反應 ☆無論是簡單反應還是復雜反應，一般都可以應用質量作用定律來計算濃度和反應速率的關系。 k 2k 1C H 3 C O O C 2 H 5 + H 2 OC H 3 C O O H + C 2 H 5 O H（ 4）可逆反應正反應速率 = k1 [CA－ x] [CB－ x] 逆反應速率 = k2 x2 可逆反應的特點是正反應速率隨時間逐漸減小，逆反應速率隨時間逐漸增大，直到兩個反應速率相等如用氫氧化鈉與乙醇反應來制備乙醇鈉 C2 H 5 O N a + H 2 O C 2 H 5 O H + N a O H按照化學平衡移動原理，設法將水除去，就可使平衡向左移動生產上就是利用苯與水生成共沸混合物不斷將水帶出，來制備乙醇鈉的（ 5）平行反應如以氯苯的硝化為例 ( 6 5 % )( 3 5 % )H N O 3C lO 2 NC lN O 2C lk 2k 1平行反應，又稱競爭性反應，也是一種復雜反應，即反應物同時進行幾種不同的化學反應。當反應生成物的生成量取決于反應液中某一反應物的濃度時，則應增加其配料比 (3 2 )H 2 S O 4C lS O 3 HNC H 3OHC lO 2 SNC H 3OHH O 3 SNC H 3OHC lS O 3 HC lS O 3 H乙酰氨基苯磺酰氯（ ASC， 32）氯磺酸的用量越多，即與硫酸的濃度比越大，對于 ASC（ 32）生成越有利。 NNOO HHOP hC 2 H 5OOOOP hC 2 H 5C

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