重慶市20xx屆中考化學一診試題含解析(完整版)

　　

【正文】 ． 【分析】 化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷 ． 【解答】 解：（ 1）紅砂巖雕刻佛像過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故填：物理． （ 2）地殼中含量最多的是氧元素，故填：氧． （ 3）根據反應的化學方程式 Ca（ HCO3） 2═CaCO 3↓+CO 2↑+X ，反應物中鈣、氫、碳、氧原子個數分別為 6，反應后的生成物中鈣、氫、碳、氧原子個數分別為 0、 5，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個 X分子由 2個氫原子和 1個氧原子構成，則物質X的化學式為 H2O． 故填： H2O． 【點評】 本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成 ，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化． 19．現有鎂、氧氣、氫氧化鈉、氧化銅、高錳酸鉀、稀硫酸，請選擇上述物質作為反應物，寫出符合下列要求的化學方程式（ 2020?重慶校級模擬）用氫氧化鈣和一定量的鹽酸時，溶液的 pH與加入的氫氧化鈣質量的關系如圖所示． （ 1）氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式為 Ca（ OH） 2+2HCl═CaCl 2+2H20 ； （ 2）當加入氫氧化鈣 mg 時，溶液中的溶質為 CaCl2和 HCl ； （ 3）若改用 ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應，所得溶液的 pH ＜ 7（填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或“=” ）． 【考點】 中和反應及其應用；溶液的酸堿性與 pH值的關系；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 常見的酸 酸的通性． 【分析】 （ 1）熟石灰與鹽酸反應生成氯化鈣與水，寫出反應的化學方程式即可． （ 2）根據圖象中 pH值的變化是從小于 7逐漸地增大到大于 7，當加入溶液的質量為 mg時，溶液的 pH小于 7，據此進行分析解答． （ 3）根據反應的化學方程式可以確定物質間的質量關系，從而得知所得溶液的酸堿性． 【解答】 解：（ 1）氫氧化鈣和鹽酸反應能生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為： Ca（ OH）2+2HCl═CaCl 2+2H2O． （ 2）當加入熟石灰 mg時，溶液的 pH小于 7，溶液顯酸性，鹽酸有剩余，溶液中的溶質是鹽酸中的氯化氫和反應生成的氯化鈣； （ 3） NaOH+HCl═NaCl+H 2O 40 Ca（ OH） 2+2HCl═CaCl 2+2H2O 74 73 可以看出與相同的鹽酸反應消耗氫氧化鈉的質量多，當加入相同質量的氫氧化鈉時，鹽酸未全部參加反應，溶液呈酸性， pH小于 7． 故答案為：（ 1） Ca（ OH） 2+2HCl═CaCl 2+2H20； （ 2） CaCl2和 HCl； （ 3）＜． 【點評】 本題難度不大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液 pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵． 21．金屬及合金是重要的工業級建筑材料． （ 1）如表是 A、 B、 C三種金屬的部分物理性質， 性質 金屬 導電性（ 100為標準） 密度（ g/cm3） 熔點（ ℃ ） 硬度（ 10為標準） A 99 1083 3 B 61 660 C 17 1535 5 ① 三種金屬中最不適宜作導線的是 金屬 B的密 度小 （填字母），遠程高壓輸電線不用金屬 A而選用金屬 B，主要原因是 ＞ ． ②C 的合金通常可以做菜刀、錘子等，其合金的硬度 ＞ 5（填 “ ＞ ”“ ＜ ” 或 “=” ）． （ 2）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是 ①④ （填序號）． ① 將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中 ② 將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中 ③ 將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中 ④ 將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中 （ 3）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石（主要成分是 Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出用一氧化碳與氧化鐵煉鐵的化學 方程式． 【考點】 金屬的物理性質及用途；合金與合金的性質；金屬活動性順序及其應用；鐵的冶煉；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 （ 1）根據金屬及合金的物理性質分析解答； （ 2）在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應的金屬和鹽溶液進行反應來證明這三種金屬的活動性強弱； （ 3）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可． 【解答】 解：（ 1） ① 金屬 C的導電性最差，最不適宜作導線；高壓輸電線不用金屬 A而 選用金屬 B，主要原因是金屬 B的密度小； ② 金屬制成合金后，硬度會增大，故其合金的硬度＞ 5； （ 2） ① 、鋁與硫酸銅反應，可驗證鋁的活動性比銅強．銀與硫酸銅不反應，可知銀的活動性比銅弱，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序．故 ① 是可行的方案． ② 、銀與硫酸鋁、硫酸銅都不反應反應，可驗證鋁、銅的活動性比銀強．與但不能驗證鋁、銅的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故 ② 是不可行的方案． ③ 、銅、銀與硫酸鋁都不反應反應，可驗證鋁的活動性比銅、銀強．但不能驗證銅、銀的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性 順序，故 ③ 是不可行的方案． ④ 銅與硫酸鋁不反應，可知銅的活動性比鋁弱；銅與硝酸銀反應，可驗證銅的活動性比銀強，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故 ④ 是可行的方案． （ 3）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2． 故答案為：（ 1） ① 金屬 B的密度??； ② ＞；（ 2） ①④ ；（ 3） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2． 【點評】 本題主要考查金屬及合金的物理性質和金屬的活動性順序等，難度不大 22． t1℃ 時，燒杯 A中裝有 R物質的飽和溶液，進行某些操 作后，實驗結果如圖 1所示： （ 1）以上四種溶液中，一定屬于不飽和溶液的是 B 溶質的質量分數最小的是 C ． （ 2） R和 N兩種物質的溶解度曲線分別如圖 2所示，則 R物質的溶解度曲線是 b ． （ 3）現有同時含 R、 N兩種溶質的飽和溶液，若要從該溶液中提取純凈的 R物質，具體的操作是 C ． A、蒸發溶劑、結晶、過濾、熱水洗滌、干燥 B、降低溫度、結晶、過濾、冷水洗滌、干燥 C、升高溫度、結晶、過濾、熱水洗滌、干燥． 【考點】 飽和溶液和不飽和溶液；結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用． 【專題】 溶 液、濁液與溶解度． 【分析】 （ 1）根據不飽和溶液的判斷方法來分析；根據相同質量的溶劑中所溶解溶質的多少來分析；（ 2）根據物質的溶解度受溫度的影響進行分析；（ 3）根據兩種物質的溶解度受溫度的影響情況來分析． 【解答】 解：（ 1）因為 B在 t2℃ 還能繼續溶解 R物質，故為該溫度下的不飽和溶液；假設C為 t2℃ 時 R的飽和溶液，則 D經恒溫蒸發溶劑形成的是 t2℃ 時的飽和溶液，兩者溶質質量分數相同；假設 C為 t2℃ 時的不飽和溶液，而 D形成了該溫度時的飽和溶液，故 D的溶質質量分數應該比 C中的大；故填： B； C； （ 2）由題干信息可知 ， R的飽和溶解降溫后還能繼續溶解 R物質，說明其溶解度隨溫度的降低而升高，故填： b； （ 3） R物質的溶解度隨溫度的升高而減小， N物質的溶解度隨溫度的升高而增大，因此提純R時，首先將飽和溶液降溫， R結晶后，過濾，將晶體用熱水洗滌最后進行干燥即可，故填：C． 【點評】 此題是對溶解度知識的應用考查題，涉及到溶解度與溫度的關系，會利用溶解度判斷溶液是否飽和并進行有關的分析計算． 23． A、 B、 C、 D是初中化學常見的物質，其轉化關系如圖所示（部分產物略去）： （ 1）藍色沉淀 E的名稱是 氫氧化銅 ． （ 2）向溶 液 C中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則該白色沉淀的化學式為 BaSO4 ． （ 3）反應 ① 的化學方程式為 Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu ．該反應說明金屬 A的活動性比金屬 B的活動性 強 （填 “ 強 ” 或 “ 弱 ” ）； （ 4）分離出反應 ② 中藍色沉淀的操作方法是 過濾 ． 【考點】 物質的鑒別、推斷；金屬活動性順序及其應用；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 框圖型推斷題；物質的檢驗、鑒別與推斷． 【分析】 根據已有的知識、結合圖框進行分析，有色溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色沉淀E，則 E是氫氧化銅， C中含有銅離子，可能是硫酸銅溶液； C的溶液與金屬 A反應生成金屬B同時得到淺綠色溶液 D，說明 D中含有亞鐵離子， A是鐵，生成的 B為銅，代入檢驗，是否符合題意． 【解答】 解：根據已有的知識、結合圖框進行分析：有色溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色沉淀 E，則 E是氫氧化銅， C中含有銅離子，可能是硫酸銅溶液； C的溶液與金屬 A反應生成金屬 B同時得到淺綠色溶液 D，說明 D中含有亞鐵離子， A是鐵，生成的 B為銅，代入框圖，推斷合理； （ 1）藍色沉淀 E是氫氧化銅；故填：氫氧化銅； （ 2）溶液 C中含有銅離子，向溶液 C中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明 C中含有硫酸根離子，因此產生的沉淀是硫酸鋇沉淀；故填： BaSO4； （ 3）根據分析， A是鐵，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，說明 A的活動性強于 B的活動性，故填： Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu，強； （ 4）過濾是分離不溶性固體和液體的方法，要將氫氧化銅沉淀分離出來，可以使用過濾的方法，故填：過濾． 【點評】 本題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是根據題干敘述，找準解題的突破口，直接得出有關物質 的化學式，然后根據物質的性質結合框圖得出其他物質的化學式． 三、實驗題（本大題 3個小題，共 26分） 24．如圖所示是 “ 粗鹽中難溶性雜質的去除 ” 的部分實驗操作示意圖： （ 1）如圖所示操作中，有錯誤的是 C （填字母）． （ 2） H鹽提純的正確操作順序為 DACB （填字母）． （ 3）操作 B中，玻璃棒的作用是 防止液體飛濺 ． （ 4）步驟 D中稱取 ，將該粗鹽逐漸加入盛有 10ml水的燒杯中，邊加邊用玻璃攪拌，直到粗鹽不再溶解為止，稱得剩余粗鹽為 ，最終得到 NaCl晶體 ，該實驗粗鹽的 產率是 80% ． （ 5）若制得的精鹽的產率偏高，則可能的原因是 AD （填字母）． A、過濾時濾紙有破損 B、蒸發時又固體濺出 C、溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足 D、最終所得精鹽比較潮濕． 【考點】 氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應用；蒸發與蒸餾操作． 【專題】 常見的鹽 化學肥料． 【分析】 （ 1）過濾時應該用玻璃棒引流； （ 2）粗鹽提純的操作是取一定量粗鹽，溶解粗鹽，過濾除去不溶于水的物質，蒸發溶液得到精鹽； （ 3）玻璃棒的用途有攪拌、引流、轉移物質等； （ 4）根據提供的數據可以計算粗鹽的 產率； （ 5）如果操作不當，會影響實驗結果，甚至會導致實驗失?。? 【解答】 解：（ 1）如圖所示操作中，有錯誤的是 C，因為過濾時應該用玻璃棒引流． 故填： C． （ 2）粗鹽提純的正確操作順序為取一定量粗鹽，溶解粗鹽，過濾除去不溶于水的物質，蒸發溶液得到精鹽． 故填： DACB． （ 3）操作 B中，玻璃棒的作用是攪拌使液體均勻受熱，從而防止液體飛濺． 故填：防止液體飛濺． （ 4）該實驗粗鹽的產率是