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山東省棗莊市第八中學東校區20xx-20xx學年高二上學期10月月考化學試題word版含解析(完整版)

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【正文】 3 平衡量（ mol） 4/3 6 4/3 則平衡時氮氣的體積分數＝，答案選 C。【答案】 (1). CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H=(2). (3). CH4 (4). O2+4e+2CO2=2CO32 (5). 4OH4e=O2+2H2O (6). 56 (7). 1 (8). 【解析】（ 1） 16g 即 1molCH4在氧氣中燃燒生成 CO2和液態水，放出 889kJ 熱量，則熱化學方程式為： CH4（ g） +2O2（ g） ═ CO2（ g） +2H2O（ l） △ H=﹣ ，（ 2）已知： C（ s） +O2（ g） ═ CO2（ g）； △ H=﹣ kJ?mol﹣ 1 H2（ g） +O2（ g） ═ H2O（ g）； △ H=﹣ kJ?mol﹣ 1 CO（ g） +O2（ g） ═ CO2（ g）； △ H=﹣ kJ?mol﹣ 1 依據蓋斯定律 ①﹣ ②﹣ ③，得： C（ s） +H2O（ g） ═ CO（ g） +H2（ g） △ H=+?mol﹣ 1，（ 3） ①b電極上有紅色物質生成，則 b 是陰極，所以 a 是陽極， c 是負極、 d 是正極，通入甲烷的電極是負極，所以 A 是 CH B 是二氧化碳和氧氣， d 電極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，電極反應式為 O2+4e﹣ +2CO2=2CO32﹣ ， ②a 是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =O2↑+2H2O； a 極上生成 n（ O2） = =，生成氧氣轉移電子物質的量=4=，根據轉移電子相等計算消耗甲烷體積 = ；電池反應式為 2Cu2++2H2O=4 H++O2↑+2Cu，根據方程式知， n（ H+） =4n（ O2）=4=， c（ H+） = =，則溶液的 pH=1， ③電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上析出氧氣、陰極上析出氫氣，所以相當于電解水，且生成氫氣和氧氣的物質的量之比是 2： 1，所以當陰極上有 a mol 氣體生成時，陽極上生成氧氣物質的量為，電解水的質量 =amol2g/mol+32g/mol=18a g，剩余溶液仍然是飽和溶液，生成 m（ Na2SO4） =wg ，溶液質量分數 = 100%= 100%， 22. 高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下： FeO(s)＋ CO(g) Fe(s)＋ CO2(g) ΔH＜ 0， K＝。（ 2）化學平衡常數只受溫度影響，故改變壓強不改變此反應的平衡常數。（ 1）由上述解答過程可得， H2(g)、 CO2(g)、 H2O(g)、 CO(g)的平衡濃度（單位： mol/L）依次為：、、、。若反應從 H2(g)和 CO2(g)開始，且 H2(g)和 CO2(g)的初始濃度均為 mol/L 時，計算 (1)各物質的平衡濃度。L－ 1， c(CO)＝ mol 考點：考查金屬的腐蝕與防護。 C．當 b 極增重時，生成， 2molAg——2mole 1molH2， d 電極可以生成氫氣。mol－ 1 下列說法不正確的是 ( ) A. 若用標準狀況下 L CH4還原 NO2生成 N2和水蒸氣，放出的熱量為 kJ B. CH4(g)＋ 4NO2(g)===4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH－ 574 kJ 10. 在 25 ℃ 時，密閉容器中 X、 Y、 Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質 X Y Z 初始濃度 (molmol－ 1 D. N2H4（ g）＋ O2（ g） ==N2（ g）＋ 2H2O（ l） ΔH ＝－ kJ 5. 如下圖兩個電解槽中， a、 b、 c、 d 均為石墨電極。考點：考查化學反應與能量轉化、燃燒熱和中和熱 2. 298 K 和 105 Pa時，反應 2N2O5(g)===4NO2(g)＋ O2(g) ΔH＝ kJ 考點：本題考查電鍍原理。則下列熱化學方程式中正確的是（） A. N2H4（ g）＋ O2（ g） = N2（ g）＋ H2O（ g） ΔH=＋ 267 kJ下列說法不正確．．．的是（） A. 電解過程中，銅電極上有 H2 產生 B. 電解初期，主反應方程式為： Cu＋ H2SO4 CuSO4＋ H2↑ C. 電解一定時間后，石墨電極上有銅析出 D. 整個電解過程中， H＋的濃度會減小【答案】 A 【解析】試題分析：電解過程中，銅是陽極，電極反應式為，陰極反應為，電解初期總反應 Cu＋ H2SO4 CuSO4＋ H2↑。 12. 用 CH4 催化還原 NOx，可以消除氮氧化物的污染。 13. 如圖所示， a、 b、 c 均為石墨電極， d 為鐵電極，通電進行電解。考點：考查可逆反應計算 16. 已知在等溫等壓條件下，某反應 A===D＋ E ΔH－ TΔS＝ (－ 4 500＋ 11T) J (1)該反應平衡常數可表示為 K＝ ________。（ 3）此時 Q= = =＜ =K，所以不平衡，正在向正反應方向進行，故 v 正大于 v 逆。（ 2） H2(g)和 CO2(g)的平衡轉化率都是： = 100%=60

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