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山東省棗莊市第八中學東校區20xx-20xx學年高二上學期10月月考化學試題word版含解析-資料下載頁

2025-11-21 00:10本頁面

【導讀】試題分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，和堿生成1molH2O放出的熱量，1molH2SO4與1molBa2反應時生成2mol水，放出。化學方程式中的化學計量數表示物質的量，可以是分數，正確。△S＜0才可，即熵增大效應大于能量效應．故選D。序自發地轉變為無序的傾向，該變化過程體系的熵增大．熵值越大，體系的混亂程度越大，本題注意反應能否自發進行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的。節杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液。銅單質在銅電極析出，所以A端質量增加，因此正確的答案選B。若電解過程中共有電子。電源的正極b相連的是陽極，和電源的負極a相連的是陰極，電解硫酸鈉的實質是電解水，C、a電極氫離子放電，堿性增強，該極附近呈藍色，

　　

【正文】料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質；乙裝置中 a、 b 為石墨， b 極上有紅色物質析出， CuSO4溶液的體積為 200mL． ① 裝置中氣體 A為 ___________（填 “CH4”或 “O2和 CO2”）， d極上的電極反應式為 ___________； ② 乙裝置中 a 極上的電極反應式為 _________．若在 a 極產生 112mL（標準狀況）氣體，則甲裝置中消耗 CH4______mL（標準狀況），乙裝置中所得溶液的 pH=_________．（忽略電解前后溶液體秋變化） ③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和 Na2SO3溶液，當陰極上有 a mol 氣體生成時，同時有 w g Na2SO4?10H2O 晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數應為______________（用含 w、 a 的表達式表示，不必化簡）。【答案】 (1). CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H=(2). (3). CH4 (4). O2+4e+2CO2=2CO32 (5). 4OH4e=O2+2H2O (6). 56 (7). 1 (8). 【解析】（ 1） 16g 即 1molCH4在氧氣中燃燒生成 CO2和液態水，放出 889kJ 熱量，則熱化學方程式為： CH4（ g） +2O2（ g） ═ CO2（ g） +2H2O（ l） △ H=﹣ ，（ 2）已知： C（ s） +O2（ g） ═ CO2（ g）； △ H=﹣ kJ?mol﹣ 1 H2（ g） +O2（ g） ═ H2O（ g）； △ H=﹣ kJ?mol﹣ 1 CO（ g） +O2（ g） ═ CO2（ g）； △ H=﹣ kJ?mol﹣ 1 依據蓋斯定律 ①﹣ ②﹣ ③，得： C（ s） +H2O（ g） ═ CO（ g） +H2（ g） △ H=+?mol﹣ 1，（ 3） ①b電極上有紅色物質生成，則 b 是陰極，所以 a 是陽極， c 是負極、 d 是正極，通入甲烷的電極是負極，所以 A 是 CH B 是二氧化碳和氧氣， d 電極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，電極反應式為 O2+4e﹣ +2CO2=2CO32﹣ ， ②a 是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =O2↑+2H2O； a 極上生成 n（ O2） = =，生成氧氣轉移電子物質的量=4=，根據轉移電子相等計算消耗甲烷體積 = ；電池反應式為 2Cu2++2H2O=4 H++O2↑+2Cu，根據方程式知， n（ H+） =4n（ O2）=4=， c（ H+） = =，則溶液的 pH=1， ③電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上析出氧氣、陰極上析出氫氣，所以相當于電解水，且生成氫氣和氧氣的物質的量之比是 2： 1，所以當陰極上有 a mol 氣體生成時，陽極上生成氧氣物質的量為，電解水的質量 =amol2g/mol+32g/mol=18a g，剩余溶液仍然是飽和溶液，生成 m（ Na2SO4） =wg ，溶液質量分數 = 100%= 100%， 22. 高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下： FeO(s)＋ CO(g) Fe(s)＋ CO2(g) ΔH＜ 0， K＝。 (1)該反應平衡常數可表示為 K＝ ________。 (2)當壓強增大后，該反應的平衡常數將 ________(填 “增大 ”“減小 ”或 “不變 ”)。 (3)1 100 ℃ 時測得高爐中 c(CO2)＝ molL－ 1， c(CO)＝ molL－ 1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態？ ________(填 “是 ”或 “否 ”)，此時，化學反應速率是 v 正 ________v逆 (填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)。【答案】 (1). (2). 不變 (3). 否 (4). 大于。【解析】（ 1）根據化學反應方程式及化學平衡常數的表示方法，固體或純液體不在表達式中，故該反應平衡常數可表示為 K＝。（ 2）化學平衡常數只受溫度影響，故改變壓強不改變此反應的平衡常數。（ 3）此時 Q= = =＜ =K，所以不平衡，正在向正反應方向進行，故 v 正大于 v 逆。點睛：本題考查化學平衡常數概念及化學平衡移動的判斷，注意分析判斷平衡移動的方法，例如本題采用比較 Q與 K的關系來判斷平衡移動方向。 23. 某水煤氣工廠在 1 200 ℃ 時測得反應 H2(g)＋ CO2(g) H2O(g)＋ CO(g)的平衡常數 K 為。若反應從 H2(g)和 CO2(g)開始，且 H2(g)和 CO2(g)的初始濃度均為 mol/L 時，計算 (1)各物質的平衡濃度。 (2)H2(g)和 CO2(g)的平衡轉化率。【答案】（ 1）、、、；（ 2） 60%。【解析】設 H2(g)的轉化濃度為 x，由題意，列三段式：因為 K= ，代入數據得： =，所以 =，解得： x=，==。（ 1）由上述解答過程可得， H2(g)、 CO2(g)、 H2O(g)、 CO(g)的平衡濃度（單位： mol/L）依次為：、、、。（ 2） H2(g)和 CO2(g)的平衡轉化率都是： = 100%=60%。

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