山西省運城市20xx-20xx學年高一化學下學期第二次月考試卷含解析(完整版)

　　

【正文】 反應 B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應 C．甲烷在氧氣中的燃燒反應 D．灼熱的碳與二氧化碳的反應 【分析】 含元素化合價變化的反應為氧化還原反應 ，反應中生成物的總能量大于反應物總能量的為吸熱反應，結合常見的吸熱反應來解答． 【解答】 解： A． Al、 H元素的化合價變化，為氧化還原反應，但金屬與酸的反應為放熱反應，故 A不選； B．沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，但屬于吸熱反應，故 B不選； C． C、 O元素的化合價變化，為氧化還原反應，但燃燒反應為放熱反應，故 C不選； D． C元素的化合價變化，為氧化還原反應，且該反應為吸熱反應，故 D選； 故選 D． 【點評】 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價、能量變化為解答本題的關鍵，注意常見的吸 熱反應，題目難度不大． 16．一個原電池的總反應的離子方程式是： Fe+2H+=Fe2++H2↑ ，實現該反應的原電池的正確組成是（ ） A B C D 正極 Fe Fe C Cu 負極 Cu Zn Fe Fe 電解質溶液 HNO3 H2SO4 HCl CuSO4 A． A B． B C． C D． D 【分析】 根據電池反應式知， Fe失電子化合價升高作負極，不如 Fe活潑的金屬或導電的非金屬作正極，氫離子得電子發生還原反應，則非氧化性酸溶液作電解質溶液，據此分析解答． 【解答】 解：根據電池反應式知， Fe失 電子化合價升高作負極，不如 Fe活潑的金屬或導電的非金屬作正極，氫離子得電子發生還原反應，則非氧化性酸溶液作電解質溶液， A． Fe作負極、 Cu作正極，硝酸為電解質溶液，正極上不能生成氫氣，故 A錯誤； B．鋅作負極、 Fe 作正極，硫酸溶液作電解質溶液，故 B錯誤； C． Fe作負極、 C作正極、 HCl作電解質溶液，正極上生成氫氣，故 C正確； D． Fe作負極、 Cu作正極，硫酸銅溶液為電解質溶液，正極上不能生成氫氣，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查原電池原理，明確電池反應中得失電子的物質與正負極材料、電解質溶液的關系 是解本題關鍵，原電池反應還是設計原電池的依據，題目難度不大． 17．下列性質的遞變中，正確的是（ ） A． N、 P、 Mg的原子半徑依次減小 B． LiOH、 KOH、 CsOH的堿性依次減弱 C． HF、 H2O、 SiH4的穩定性依次減弱 D． HCl、 HBr、 HI 的酸性依次減弱 【分析】 A．電子層數越多，半徑越大； B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強； C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定； D．鹵素自上而下其氫化物的酸性增強． 【解答】 解： A．電子層數越多，半徑越大，則 N、 P、 Mg的原子半 徑依次增大，故 A錯誤； B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，則 LiOH、 KOH、 CsOH的堿性依次增強，故 B錯誤； C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性 F＞ O＞ Si，則 HF、 H2O、 SiH4的穩定性依次減弱，故 C正確； D．鹵素自上而下其氫化物的酸性增強，即 HCl、 HBr、 HI的酸性依次增強，故 D錯誤， 故選 C． 【點評】 本題考查元素周期律，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對元素周期律的理解掌握． 18．下列結論錯誤的是（ ） ① 微粒半徑： r（ K+）＞ r（ Al3+） ＞ r（ S2﹣ ）＞ r（ Cl﹣ ） ② 氫化物的穩定性： HF＞ HCl＞ H2S＞ PH3＞ SiH4 ③ 還原性： S2﹣ ＞ Cl﹣ ＞ Br﹣ ＞ I﹣ ④ 氧化性： Cl2＞ S＞ Se＞ Te ⑤ 酸性： H2SO4＞ H3PO4＞ H2CO3＞ HClO ⑥ 非金屬性： O＞ N＞ P＞ Si ⑦ 金屬性： Be＜ Mg＜ Ca＜ K． A． ① B． ①③ C． ②③④⑤⑥⑦ D． ①③⑤ 【分析】 ① 原子核外電子排布相同的離子，核電核數越大，半徑越大，離子的原子核外電子層數越多，半徑越大； ② 元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定； ③ 元素的非金屬性越強，對應 陰離子的還原性越弱； ④ 元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強； ⑤ 元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強； ⑥ 同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱； ⑦ 同周期元素從左到右元素的逐漸減弱，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強． 【解答】 解： ①K +、 S2﹣ 、 Cl﹣ 原子核外電子排布相同，核電核數 S2﹣ ＜ Cl﹣ ＜ K+，則半徑 S2﹣＞ Cl﹣ ＞ K+，離子的原子核外電子層數越多，半徑越大，核外電子層數最小，則半徑最小，則有 S2﹣ ＞ Cl﹣ ＞ K+＞ Al3+，故 ① 錯誤； ② 非金屬性： F＞ Cl＞ S＞ P＞ Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則氫化物的穩定性： HF＞ HCl＞ H2S＞ PH3＞ SiH4，故 ② 正確； ③ 非金屬性： Cl＞ Br＞ I＞ S，元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性：Cl﹣ ＜ Br﹣ ＜ I﹣ ＜ S2﹣ ，故 ③ 錯誤； ④ 非金屬性： Cl＞ S＞ Se＞ Te，元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，則氧化性：Cl2＞ S＞ Se＞ Te，故 ④ 正確； ⑤ 非金屬性： S＞ P＞ C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性： H2SO4＞ H3PO4＞ H2CO3，又 H2CO3酸性大于 HClO，則有酸性： H2SO4＞ H3PO4＞ H2CO3＞ HClO，故 ⑤ 正確； ⑥ 因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則有 O＞ N、 P＞ Si，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則 N＞ P，所以有非金屬性： O＞ N＞ P＞ Si，故 ⑥ 正確； ⑦ 同周期元素從左到右元素的逐漸減弱，則金屬性 Ca＜ K，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性 Be＜ Mg＜ Ca，所以金屬性： Be＜ Mg＜ Ca＜ K，故 ⑦ 正確． 故選： B． 【點評】 本題考查元素周期表與周期律的遞變性，題 目難度中等，建議采用排除法可節省時間，學習中注重基礎知識的積累． 二、非選擇題（本題包括 4個小題，共 46分） 19．表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （ 11） （ 12） （ 1）寫出下列元素的符號： ① N ， ⑥ Si ， ⑦ S ． （ 2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 K （填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是 F ，最不活潑的元素是 Ar ． （ 3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是 HClO4 填化學式，下同），堿性最強的是 KOH ，兩性的氫氧化物是 Al（ OH） 3 ，寫出這三者之間相互反應的化學方程式： HClO4+KOH=KClO4+H2O ， 3HClO4+Al（ OH） 3=Al（ ClO4） 3+3H2O ， KOH+Al（ OH）3=KAlO2+2H2O ． （ 4）在這些元素中，原子半徑最小的是 F （填化學式，下同），原子半徑最大的是 K ． ③與 ⑧ 的簡單離子的半徑大小為 Cl﹣ ＞ Na+ ． （ 5）在 ③ 與 ④ 中， 化學性質較活潑的是 鈉 （填化學名稱） 【分析】 由元素在周期表中的位置可知， ① 為 N， ② 為 F， ③ 為 Na， ④ 為 Mg， ⑤ 為 Al， ⑥為 Si， ⑦ 為 S， ⑧ 為 Cl， ⑨ 為 Ar， ⑩ 為 K，（ 11）為 Ca，（ 12）為 Br，然后利用同周期從 左向右元素的金屬性減弱，非金屬性增強，同主族從上到下元素的金屬性增強，非金屬性減弱，且非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強；金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，據此答題． 【解答】 解：由元素在周期表中的位置可知， ① 為 N， ② 為 F， ③ 為 Na， ④ 為 Mg， ⑤ 為 Al，⑥ 為 Si， ⑦ 為 S， ⑧ 為 Cl， ⑨ 為 Ar， ⑩ 為 K，（ 11）為 Ca，（ 12）為 Br， （ 1）由上面分析可知： ① 為 N， ⑥ 為 Si， ⑦ 為 S， 故答案為： N； Si； S； （ 2）元素金屬性越強，金屬越活潑，非金屬性越強，非金屬越活潑，稀有氣體元素最不活潑，所以在這些元素中，最活潑的金屬元素是 K，最活潑的非金屬元素是 F，最不活潑的元素是 Ar， 故答案為： K； F； Ar； （ 3）非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強；金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以酸性最強的是 HClO4，堿性最強的是 KOH，兩性的氫氧化物是 Al（ OH） 3，這三者之間相互反應的化學方程式為： HClO4+KOH=KClO4+H2O， 3HClO4+Al（ OH） 3=Al（ ClO4） 3+3H2O， KOH+Al（ OH） 3=KAlO2+2H2O， 故答案為： HClO4； KOH； Al（ OH） 3； HClO4+KOH=KClO4+H2O， 3HClO4+Al（ OH） 3=Al（ ClO4） 3+3H2O，KOH+Al（ OH） 3=KAlO2+2H2O； （ 4）電子層數越多的原子或離子的半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越多，原子或離子的半徑越小，所以 在這些元素中，原子半徑最小的是 F，