江西省宜春市20xx-20xx學年高二化學下學期第三次月考試卷含解析(完整版)

　　

【正文】 ，則含有官能團的類型及數目必須完全相同． 12．某有機化合物的結構簡式為： ；其中屬于芳香醇的同分異構體共有（ ） A． 3種 B． 4種 C． 5種 D． 6種 【分析】 該有機物的分子式為 C8H10O，對應的芳香醇可為苯乙醇、甲基苯甲醇等，以此判斷． 【解答】 解： 的分子式為 C8H10O，對應的芳香醇有以及，共 5種，故選 C． 【點評】 本題考查有機物的結構和性質，題 目難度中等，注意把握題給信息，掌握同分異構體的判斷方法． 13．使有機物的混合物在一定條件下反應 ① 甲醇與乙醇的混合物與濃 H2SO4加熱得醚 ② 乙二醇與乙酸酸化得酯 ③ 氨基乙酸和氨基丙酸生成二肽 ④ 苯酚和濃溴水反應，所生成的有機物的種類由多到少的順序是（ ） A． ①②③④ B． ④③②① C． ③①②④ D． ③②④① 【分析】 ① 兩個醇羥基脫去 1分子水生成醚； ② 乙二醇分子中含有兩個羥基，可以與乙酸生成含有 1個酯基和 2個酯基的酯； ③ 氨基酸中氨基和羧基去掉一分子水形成肽鍵； ④ 苯酚與濃溴水生發生取代反應 生成 2， 4， 6﹣三溴苯酚． 【解答】 解： ① 甲醇與乙醇的混合物與濃 H2SO4加熱得醚，可以生成 3種醚：甲乙醚、甲醚和乙醚； ② 乙二醇與乙酸反應得酯，二者可生成 2種酯，含有 1個酯基和 2個酯基的酯； ③ 氨基乙酸和氨基丙酸生成二肽，可以生成甘甘二肽、甘丙二肽、丙丙二肽、丙甘二肽四種二肽； ④ 苯酚與濃溴水生發生取代反應生成 2， 4， 6﹣三溴苯酚，有機物只有 1種； 所以生成的有機物的種類由多到少的順序是 ③①②④ ； 故選： C． 【點評】 本題考查了有機反應產物種類的判斷，題目難度不大，明確反應的原理是解題關鍵，注意肽鍵的形成 過程． 14．某有機物的分子式為 C5H10O，它能發生銀鏡反應和加成反應，若將它與 H2加成，所得產物結構簡式是（ ） A． 2CHOH C． CH3（ CH2） 3CH2OH D． CH3CH2C（ CH3） 2OH 【分析】 有機物的分子式為 C5H10O，它能發生銀鏡反應和加成反應，所以該有機物為醛，醛跟 H2的加成反應是發生在 上，使之轉化為：﹣ CH2OH，得到的醇羥基必定在碳鏈的端點碳上，即伯醇，以此解答該題， 【解答】 解：有機物的分子式為 C5H10O，它能發生銀鏡反應和加成反應，所以該有機物為醛，其可能的同分異 構體有： CH3CH2CH2CH2﹣ CHO、 CH3CH（ CH3） CH2CHO、 CH3CH2CH（ CH3） CHO、（ CH3）3CCHO，醛跟 H2的加成反應是發生在 上，使之轉化為：﹣ CH2OH，得到的醇羥基必定在碳鏈的端點碳上，即伯醇，所以所得產物結構簡式可能是 CH3（ CH2） 3CH2OH，而 A結構簡式書寫不正確， 故選 C． 【點評】 本題考查有機物的結構和性質，側重于學生分析能力和綜合應用化學知識的能力的考查，為高考常見題型，注意把握有機物的結構和官能團的性質，本題要注意醇被氧化與結構的關系，難度中等． 15． 8g A和 17g B混和，在某溫度時汽化，氣體體積為 480mL，若在相同條件下汽化 2g A和 7g B的混合物，則汽化后的體積為 160mL，則 A、 B可能為下列哪組物質（ ） A． C2H C2H2 B． C2H CH3OH C． C2H C6H6 D． HCHO、 CH3COOH 【分析】 在相同條件下，汽化 2gA和 7gB的混合物的體積為 160mL，則在相同的條件下，汽化 6gA和 21 gB的混合物的體積為 480mL，又因 8gA和 17gB的混合物汽化后的體積為 480mL，所以根據阿伏加德羅定律可知， 6gA和 2l gB的混合物和 8gA和 17gB的混合物兩者物質的量相等，從數據分析可知 2gA和 4 gB的物質的量相等，由此可知 B的相對分子質量是 A的相對分子質量的 2倍． 【解答】 解：在相同條件下，汽化 2gA和 7gB的混合物的體積為 160mL，則在相同的條件下，汽化 6gA和 21 gB的混合物的體積為 480mL，又因 8gA和 17gB的混合物汽化后的體積為 480mL，所以根據阿伏加德羅定律可知， 6gA和 2l gB的混合物和 8gA和 17gB的混合物兩者物質的量相等，從數據分析可知 2gA和 4 gB的物質的量相等，由此可知 B的相對分 子質量是 A的相對分子質量的 2倍，選項中占有 D符合， 故選 D． 【點評】 本題考查混合物計算、有機物分子式確定，側重學生分析思維能力的考查，難度中等． 16．將 NO NH O2混合氣 ，溶液質量增加了 ，氣體體積縮小為（氣體均在標準狀況下測定）剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均相對分子質量為（ ） A． B． C． D． 【分析】 根據 n= 進行計算原混合氣體的物質的量及剩余氣體的物質的量；氣體的總質量=溶液增加的質量 +剩 余氣體的質量，根據 “ 剩余氣體能使帶火星的木條著火 ” 可知氧氣過量，則二氧化氮和氨氣完全反應，剩余的氣體為氧氣，根據 n=nM計算出氧氣的質量，從而得出混合氣體的總質量，最后根據 M= 計算出混合氣體的平均摩爾質量，從而得出平均分子量． 【解答】 解：該混合氣體的物質的量為 n= = =1mol， 氨氣與稀硫酸溶液發生如下反應： 2NH3+H2SO4=（ NH4） 2SO4（若氨氣過量，則過量的氨氣會溶于水）； NO2和 O2在溶液中發生如下反應： 3NO2+H2O=2HNO3+NO、 2NO+O2=2NO2，將兩個反應方程式相加可 得總反應方程式： O2+4NO2+2H2O=4HNO3， 由質量守恒定律可得：溶液增加的質量為溶解的氣體的質量，所以溶液增加的質量加剩余氣體的質量為原混合氣體的質量， 帶火星的木頭復燃說明氧氣過量，則剩余的 O2，剩余 O2的物質的量為：n= =，則剩余的 O2的質量為： m=nM=32g/mol= ， 所以原混合氣體的質量為： +=， 所以原混合氣體的平均摩爾質量為： = = =， 則混合氣體的平均相對分子質量為 ， 故選 D． 【點評】 本題考查了混合物的計算，題目難度中等，注意掌握平均摩爾質量的計算方法，明確摩爾質量與相對分子量之間的關系，正確分析最后剩余的氣體為氧氣為解答關鍵． 二 .填空題（共 52 分） 17．（ 1）相對分子質量為 72 且沸點最低的烷烴的結構簡式 C（ CH3） 4 ； （ 2）含 C、 H、 O三種元素的有機物，燃燒時消耗的氧氣和生成的 CO H2O之間物質的量之比為 1： 2： 2，則此類有機物中最簡單的一種結構簡式是 HCOOH ； （ 3）環己醇、丙酮（ CH3COCH3）和戊醛（ CH3CH2CH2CH2CHO） 的混合物 ，所得氣體通過 P2O5吸收瓶，吸收瓶增重 ，則混合物的平均相對分子質量為 86 ． （ 4）已知 t℃ 時，鹽 M（不含結晶水，式量為 126）的溶解度為 S克．在一定量的 M的水溶液中加入 a克 M后，恰好為 t℃ 時的飽和溶液．若用 M7H2O代替 M，欲使原溶液在 t℃ 時恰好飽和，則需加入 M7H2O的質量為 g ． 【分析】 （ 1）相對分子質量為 72的烷烴，其分子式為 C5H12，同分異構體中支鏈越多沸點越低； （ 2）根據原子守恒確定有機物的最簡式進行解答； （ 3）環己醇、丙酮、戊醛的分子式分別為 C6H12O、 C3H6O、 C5H10O，分子中 C原子與 H原子數目之比為 1： 2，則混合物中 C原子與 H原子數目之比為 1： 2，氧原子數目都相等為 1，則平均分子組成為 CnH2nO，氣體通過 P2O5吸收瓶，吸收瓶增重 ，根據 H元素守恒計算 n的值，進而確定平均分子式，計算平均相對分子質量； （ 4）原溶液中加入 ag M時，形成飽和溶液，改用 M7H2O也要達到飽和，換言之， M7H2O中的 M除了滿足原溶液飽和外，還要使結晶水中溶解的 M也達到飽和，據此解答． 【解答】 解：（ 1）令烷烴的分子式為 CnH2n+2，相對分子質量為 72，則 14n+2=72，故 n=5，其分子式為 C5H12，同分異構體中支鏈越多沸點越低，沸點最低的烷烴的結構簡式為 C（ CH3）4， 故答案為： C（ CH3） 4； （ 2）含 C、 H、 O三種元素的有機物，燃燒時消耗的氧氣和生成的 CO H2O之間物質的量之比為 1： 2： 2，令 O CO H2O的物質的量物質的量分別為 1mol、 2mol、 2mol，故 n（ C） =2mol、n（ H） =4mol， n（ O） =22mol+2mol ﹣ 21mol=4mol ，故有機物中 n（ C）： n（ H）： n（ O）=2mol： 4mol： 4mol=1： 2： 2，此類有機物中最簡單的一種結構簡式是 HCOOH， 故答案為： HCOOH； （ 3）環己醇、丙酮、戊醛的分子式分別為 C6H12O、 C3H6O、 C5H10O，分子中 C原子與 H原子數目之比為 1： 2，則混合物中 C原子與 H原子數目之比為 1： 2，氧原子數目都相等為 1，則平均分子組成為 CnH2nO，氣體通過 P2O5吸收瓶，吸收瓶增重 ，混合物中H元素質量 = =，根據 H元素守恒，則： = ，解得 n=5，故平均分子式為 C5H10O，平均相對分子質量 =125+10+16=86 ， 故答案為： 86； （ 4）設需加入 M7H2O的質量為 yg，則：含有 M的質量 =yg = g，結晶水的質量為 g，原溶液中加入 ag M時，形成飽和溶液，改用 M7H2O也要達到飽和，換言之，M7H2O中的 M除了滿足原溶液飽和外，還要使結晶水中溶解的 M也達到飽和，故 g：（ ﹣ ag） =100g： Sg，解得 y= ， 故答案為： g． 【點評】 本題有機物分子式確定、混合物的有關計算、溶解度有關計算，難度中等，（ 3）確定混合物中碳原子與氫原子數目之比為定比 1： 2是關鍵，注意利用平均組成進行解答，（ 4）中關鍵理解 M7H2O中的 M除了滿足原溶液飽和外，還要使結晶水中溶解的 M也達到飽和． 18．某種混合物中可能含有甲酸、乙酸、甲醇及甲酸乙酯這些物質中的一種或幾種．在檢驗時有以下現象： （ 1）有銀鏡反應； （ 2）加入新制懸濁液，無變澄清的現象；