江西省宜春市20xx-20xx學年高二化學下學期第三次月考試卷含解析-資料下載頁

【導讀】2021-2021學年江西省宜春市奉新一中高二（下）第三次月考化學試。1．在CH3COOH與CH3CH218OH酯化反應后的生成物中，18O存在于（）。A．乙酸B．乙醇C．乙酸乙酯D．水。2．下列關于有機物的說法中，正確的一組是（）。②淀粉和纖維素互為同分異構體。③食用油屬于酯類，石蠟油屬于烴類。④石油的分餾和煤的氣化都是發生了化學變化。⑤淀粉遇碘酒變藍色，在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu2懸濁液發生反應．。A．①②⑤B．①②④C．①③⑤D．③④⑤。A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷。C．3，3，4﹣三甲基已烷D．2，3，3﹣三甲基已烷。B．28g乙烯所含共用電子對數目為4NA. C．CnH2n+2中含有的C﹣C鍵數為。5．苯丙氨酸（）有多種同分異構體．其中同時符合下列兩個條。A．3種B．5種C．6種D．10種。10．進行化學實驗時，必須規范操作，強化安全意識，防止發生事故．下列做法存在安全隱。⑥廚房煤氣泄漏，立即開燈檢查原因，及時處理

　　

【正文】 ） 2CHCH（ CH3） 2，故 C3H7Cl為（ CH3） 2CHCl． CH2=CHCH3與氯氣在加熱條件下生成 C3H5Cl，應是發生取代反應， C3H5Cl在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成 A，而 A可以連續發生氧化反應，故 C3H5Cl為 CH2=CHCH2Cl， A為 CH2=CHCH2OH，B為 CH2=CHCHO， C為 CH2=CHCOOH， C與甲醇發生酯化反應生成 D為 CH2=CHCOOCH3， D發生加聚反應生成 E為 ，據此解答． 【解答】 解：烴 C3H6與 HCl反應生成 C3H7Cl，則烴 C3H6為 CH2=CHCH3，與 HCl發生加成反應生成 C3H7Cl， C3H7Cl在 Na條件下生成 C6H14，應屬于取代反應，（ 2）中 C6H14核磁共振譜只有兩種峰，則 C6H14的結構簡式為（ CH3） 2CHCH（ CH3） 2，故 C3H7Cl為（ CH3） 2CHCl． CH2=CHCH3與氯氣在加熱條件下生成 C3H5Cl，應是發生取代反應， C3H5Cl 在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成 A，而 A可以連續發生氧化反應，故 C3H5Cl為 CH2=CHCH2Cl， A為 CH2=CHCH2OH，B為 CH2=CHCHO， C為 CH2=CHCOOH， C與甲醇發生酯化反應生成 D為 CH2=CHCOOCH3， D發生加聚反應生成 E為 ， （ 1）反應 ①②⑤ 屬于取代反應，反應 ③④ 屬于氧化反應，反應 ⑥ 屬于加成反應，故答案為：①②⑤ ，故答案為： ①②⑤ ； （ 2） C6H14核磁共振譜只有兩種峰，則 C6H14的結構簡式為：（ CH3） 2CHCH（ CH3） 2， E的結構簡式為： ，故答案為：（ CH3） 2CHCH（ CH3） 2； ； （ 3） B（ CH2=CHCHO）與新制 Cu（ OH） 2懸濁液反應的化學方程式： CH2=CHCHO+2Cu（ OH） 2 CH2=CHCOOH+Cu2O+2H2O，故答案為： CH2=CHCHO+2Cu（ OH） 2 CH2=CHCOOH+Cu2O+2H2O； （ 4） D（ CH2=CHCOOCH3）的同分異構體很多，符合下列條件的同分異構體： ① 含碳碳雙鍵 ②能水解，含有酯基， ③ 能發生銀鏡反應，應含有甲酸形成的酯基，符合條件的同分異構體有：CH2=CHCH2OOCH、 、 CH3CH=CHOOCH、 CH2=C（ CH3） OOCH，其中氫原子核磁共振譜譜峰最少的結構簡式為： CH2=C（ CH3） OOCH，故答案為： 3； CH2=C（ CH3） OOCH； （ 5）以乙醇為主要原料通過三步可能合成環己烷，首先在濃硫酸、加熱 170℃ 條件下發 生消去反應生成乙烯，乙烯與溴發生加成反應生成 1， 2﹣二溴乙烷，根據轉化中反應 ⑦ 可知，1， 2﹣二溴乙烷與 Na發生反應生成環己烷與 NaBr，故： 第一步反應方程式為： CH3CH2OH CH2=CH2↑+H 2O， 第三步化學反應的化學方程式為： 3 BrCH2CH2Br+6Na→ +6NaBr， 故答案為： CH3CH2OH CH2=CH2↑+H 2O； 3 BrCH2CH2Br+6Na→ +6NaBr． 【點評】 本題考查有機物的推斷，注意根據有機物分子式與反應條件推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，較好的考查學生 的分析推理能力，難度中等． 21．某有機物 B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量不超過 120， B中含氧的質量分數為 %， B與 NaOH溶液不發生反應．有機物 A在一定條件下可發生反應A+H2O B+C．有關 C的轉化關系如圖所示： 已知： 根據以上信息，回答下列問題： （ 1） B的結構簡式為 ，條件 Ⅰ 、 Ⅱ 中均需要的試劑為 強堿（或 NaOH等） ． （ 2）有關 C的轉化關系圖中所發生的反應中屬于取代反應的有 3 個． （ 3） C的同分異構體中，同時符合下列要求的物質有 6 種． a．苯環上有兩個側鏈 b．能發生銀鏡反應 c．能發生消去反應 （ 4）寫出下列轉化的化學方程式： F→E ； F→G ． 【分析】 B的相對分子質量不超過 120，且 B中含氧的質量分數為 %，可以判斷 B中含有氧原子數： 120%247。16= ，所以 B中含有 1個氧原子， B的相對分子質量為16247。%=108 ，（ 108﹣ 16） 247。12=7?8 ，所以 B的分子式為 C7H8O， B與 NaOH溶液不發生反應且為 A水解產物， B為苯甲醇， A能發生水解反應生成 B和 C， B是醇，則 C是羧酸，根據題給信息 ， E為 ， C→D 為取代反應， D→E 為消去反應， D為 ，則 C為 苯丙酸， A是苯丙酸苯甲酯， D→F 為水解反應，都用到試劑 NaOH， F為 ，兩個F分子發生酯化反應生成含有 18個碳原子的酯． 【解答】 解： B的相對分子質量不超過 120，且 B中含氧的質量分數為 %，可以判斷 B中含有氧原子數： 120%247。16= ，所以 B中含有 1個氧原子， B的相對分子質量為16247。%=108 ，（ 108﹣ 16） 247。12=7?8 ，所以 B的分子式為 C7H8O， B與 NaOH溶液不發生反應且為 A水解產物， B為苯甲醇， A能發生水 解反應生成 B和 C， B是醇，則 C是羧酸，根據題給信息， E為 ， C→D 為取代反應， D→E 為消去反應， D為 ，則 C為苯丙酸， A是苯丙酸苯甲酯， D→F 為水解反應，都用到試劑 NaOH， F為 ，兩個F分子發生酯化反應生成含有 18個碳原子的酯． （ 1）通過以上分析知， B是苯甲醇，其結構簡式為： ， D→E 為消去反應， D到F為水解反應，氯代烴發生水解反應和消去反應都需要強堿（或 NaOH等）， 故答案為： ，強堿（或 NaOH等）； （ 2）酯化反應、酯的水解、鹵代烴水解屬于取代反應，所以有 3個，故答案為： 3； （ 3） C的結構簡式 為 ，苯環上有兩個側鏈，能發生銀鏡反應（含有醛基），能發生消去反應（羥基所連接碳原子鄰位有氫原子），所以兩個側鏈一個為醛基，一個為﹣ CHOH﹣ CH3或者﹣ CH2﹣ CH2OH，兩個側鏈有鄰、間、對三種位置，共 6種同分異構體，故答案為：6； （ 4）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下， F發生消去反應，反應方程式為：， 在濃硫酸作催化劑、加熱條件下， F發生酯化反應，反應方程式為：， 故答案為： ，． 【點評】 本題考查有機物的推斷和合成，題目較為綜合，有一定的難度，做題時注意把利用好題給信息，采用正逆推相結合的方法推 斷，注意同分異構體的判斷方法，為學習難點． 22．硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）是環保部門監測有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產過程中常混入少量的亞硫酸鈉（ Na2SO3）．某化學課外活動小組利用下列裝置來測定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量．（已知 Na2S2O3+H2SO4═Na 2SO4+SO2↑+S↓+H 2O） （ 1）進行該實驗前，甲同學用 B、 C裝置檢驗產生的氣體，則裝置 C中應盛有 品紅 溶液，觀察到現象為 品紅褪色 ． （ 2）乙同學稱取 m1g硫代硫酸鈉樣品進行實驗． ① 組裝好上述儀器后，應首先 進行的實驗操作是 檢驗裝置的氣密性 ； ② 為了較準確地測得實驗結果，裝置 A、 C中應分別盛有 氫氧化鈉溶液 和 濃硫酸溶液 ； ③ 裝置 B中滴入過量稀 H2SO4且充分反應后，需關閉活塞 b，打開活塞 a，緩緩通入空氣一段時間，其目的是 將裝置中的二氧化硫排除以被 D完全吸收 ； ④ 若實驗前后裝置 C的質量分別為 m2 g、 m3 g，裝置 D的質量分別為 m4 g、 m5 g，則求樣品中Na2SO3的質量分數（設為 a）的計算式為 = + ． 【分析】 （ 1）反應生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色檢驗二氧化硫的存在； （ 2） ① 分析裝置圖是利用 D吸收生成的二氧化硫計算，需要檢查裝置氣密性； ② 為了準確測定二氧化硫氣體的質量，需要防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣對測定結果的干擾，利用空氣通入把生成的氣體全部趕入裝置 D中吸收，需要先通過氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，生成的氣體中含有水蒸氣需要通過裝置 C中的濃硫酸干燥； ③ 充分反應后，需關閉活塞 b，打開活塞 a，緩緩通入空氣一段時間是為了把生成的氣體全部趕入裝置 D中完全吸收； ④ 依據裝置 D吸收氣體質量變化計算生成的二氧化硫質量，二氧化硫是亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉于硫酸反應生成列式計算； 【解答】 解：（ 1）硫代硫酸鈉在生產過程中常混入少量的亞硫酸鈉（ Na2SO3）． Na2S2O3+H2SO4═Na 2SO4+SO2↑+S↓+H 2O， Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H 2O，生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，可以檢驗二氧化硫的存在，裝置 C中應盛有品紅溶液； 故答案為：品紅，品紅褪色； （ 2） ① 分析裝置圖是利用 D吸收生成的二氧化硫計算，需要檢查裝置氣密性； 故答案為：檢查裝置氣密性； ② 為了準確測定二氧化硫氣體的質量，需要防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣對測定結果的干擾， 利用空氣通入把生成的氣體全部趕入裝置 D中吸收，需要先通過氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，生成的氣體中含有水蒸氣需要通過裝置 C中的濃硫酸干燥，裝置 A、 C中應分別盛有；氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液； 故答案為：氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液； ③ 充分反應后，需關閉活塞 b，打開活塞 a，緩緩通入空氣一段時間是為了把生成的氣體全部趕入裝置 D中完全吸收，減少測定誤差； 故答案為：將裝置中的二氧化硫排除以被 D完全吸收； ④ 依據裝置 D吸收氣體質量變化計算生成的二氧化硫質量，二氧化硫是亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉于硫酸反應生成列式計算，裝置 D的質量分別為 m4 g、 m5 g，吸收的二氧化硫質量為 m5 g、m54g，；樣品中 Na2SO3的質量分數為 a，則硫代硫酸鈉的質量 =m1（ 1﹣ a） g，亞硫酸鈉的質量為 m1ag，依據硫元素守恒計算生成的二氧化硫物質的量： = + 故答案為： = + ； 【點評】 本題考查了物質組成的含量實驗測定方法和過程分析，實驗注意問題和減少誤差的操作，元素守恒的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．