人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第11單元鹽化肥單元綜合測(cè)試含解析(完整版)

　　

【正文】 BaCl Na2SO4能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀， H+與 NaOH結(jié)合生成水，不能大量共存，故 B錯(cuò)誤 ； C、因 CaCl AgNO3能結(jié)合生成氯化銀沉淀， H+與 Na2CO3結(jié)合生成水和二氧化碳，則不能大量共存，故 C錯(cuò)誤； D、該組物質(zhì)不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，且在水中都是無(wú)色的，符合題意，故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的共存問(wèn)題，學(xué)生應(yīng)熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)的狀態(tài)、在水中的顏色等知識(shí)來(lái)解答此類(lèi)習(xí)題． 18．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是（ ） 物 質(zhì) 雜 質(zhì) 試 劑 操 作 A MgCl2溶液 HCl 過(guò)量 Mg（ OH） 2 過(guò)濾 B CO2 H2O NaOH固體 干燥 C H2O 懸浮物 明礬 吸附 D NaNO3溶液 NaCl 過(guò)量 AgNO3溶液 過(guò)濾 A． A B． B C． C D． D 【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究． 【專(zhuān)題】設(shè)計(jì)方案評(píng)價(jià)類(lèi)簡(jiǎn)答題；壓軸實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)的分離和提純． 【分析】本題屬于除雜質(zhì)題，物質(zhì)除雜時(shí)，可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，采用物理方法或化學(xué)方法，但要符合以下兩個(gè)原則： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)， ② 原物質(zhì)的質(zhì)量不能減少且反應(yīng)時(shí)不能帶入新的雜質(zhì)． 【解答】解： A、除去氯化鎂溶液中的鹽酸，加入過(guò)量的氫氧化 鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，多余的氫氧化鎂不溶于水，然后過(guò)濾可除去，方法正確． B、用氫氧化鈉固體吸收二氧化碳中的水蒸氣時(shí)，二氧化碳也會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，把原物質(zhì)也除去，故此項(xiàng)錯(cuò)誤． C、可以明礬吸附水中的懸浮物，吸附后應(yīng)該采用過(guò)濾的方法分離，操作不完整，故此項(xiàng)錯(cuò)誤． D、除去硝酸鈉中的氯化鈉，加入過(guò)量是硝酸銀，會(huì)帶入新的雜質(zhì)硝酸銀，故此項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選 A 【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷，另外需要注意的就是選用的除雜試劑不能與原物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 二、填空題 19．在鹽酸、汞、食鹽、熟石灰、干冰五種物質(zhì)中，生活中常用作調(diào)味劑的是 NaCl （填寫(xiě)化學(xué)式，下同）；可用于人工降雨的是 CO2 ；體溫計(jì)里的液體是 Hg ；可用于清洗鋼鐵表面鐵銹的是 HCl ；能用來(lái)改良酸性土壤的是 Ca（ OH） 2 ． 【考點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義． 【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，食鹽氯化鈉具有咸味，可以用作調(diào)味品；干冰升華吸熱，使周?chē)臏囟冉档停粴溲趸}具有堿性，可以用作改良酸性土壤；體溫計(jì)里的銀白色金屬是汞，溫度升高，汞原子間間隔變 大，體積膨脹；稀鹽酸是呈酸性的物質(zhì)，可以去銹． 【解答】解：食鹽氯化鈉具有咸味，可以用作調(diào)味品；干冰易升華吸熱，使周?chē)臏囟冉档停梢杂米魅斯そ涤辏幌←}酸是呈酸性的物質(zhì)，能夠和氧化鐵反應(yīng)，用于去銹；熟石灰氫氧化鈣具有堿性，能用于改良酸性土壤；體溫計(jì)里的銀白色金屬是汞，溫度升高，汞原子間間隔變大，體積膨脹． 故答案為： NaCl； CO2； Hg； HCl； Ca（ OH） 2． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)生活中常用和常見(jiàn)的一些物質(zhì)的性質(zhì)和作用，難度不大，與實(shí)際生活相關(guān)的問(wèn)題是經(jīng)常考查的內(nèi)容，同時(shí)可以激發(fā)同學(xué)們的學(xué)習(xí)積極性 ． 20． “ 巖鹽之都 ” 河南葉縣盛產(chǎn)食鹽．食鹽的主要成分 NaCl由 離子 （填 “ 分子 ” 、 “ 原子 ” 或 “ 離子 ” ）構(gòu)成；除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質(zhì)的方法是 過(guò)濾 ；電解食鹽水可制燒堿： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+X↑ ，則 X的化學(xué)式為 Cl2 ． 【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷． 【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】運(yùn)用物質(zhì)的構(gòu)成、過(guò)濾的基本操作的運(yùn)用和質(zhì)量守恒定律解答． 【解答】解：構(gòu)成物質(zhì)的微粒包括分子、原子和離子，食鹽是由離子構(gòu)成 的，故食鹽的主要成分氯化鈉由離子構(gòu)成；過(guò)濾是將不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)分離的一種方法，故除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質(zhì)的方法是過(guò)濾，根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+X↑ 這個(gè)反應(yīng)方程式可確定 X為 Cl2．故答案：離子 過(guò)濾 Cl2 【點(diǎn)評(píng)】哪些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，哪些是由分子構(gòu)成的，哪些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的很多學(xué)生分不清，平時(shí)注意多積累和多總結(jié)尋找規(guī)律． 21．鹽能與許多物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)分析下列化學(xué)反應(yīng)，回答問(wèn)題： ①BaCl 2+H2SO4═2HCl+BaSO 4↓ ②CuSO 4+2NaOH═Na 2SO4+Cu（ OH） 2↓ （ 1）從反應(yīng)物的類(lèi)別分析， ① 是鹽與酸的反應(yīng)， ② 是鹽與 堿 的反應(yīng)； （ 2）從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析， ① 和 ② 都能反應(yīng)的原因是生成物中都有 沉淀（難溶物或不溶物） ； （ 3）利用 K2CO3溶液和 氫氧化鈣 [或 Ca（ OH） 2或氫氧化鋇或 Ba（ OH） 2] 溶液反應(yīng)，可制取 KOH． 【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件． 【專(zhuān)題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】（ 1）氫氧化鈉屬于堿； （ 2）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：兩 種化合物在反應(yīng)中相互交換成分，產(chǎn)物中有沉淀生成或有氣體放出或有水生成，則反應(yīng)才能進(jìn)行； （ 3）考慮 K2CO3溶液既得和可溶性堿反應(yīng)又得產(chǎn)生沉淀物，才能制的 KOH． 【解答】解：（ 1） ② 是鹽和氫氧化鈉的反應(yīng)既是鹽和堿的反應(yīng)； （ 2）根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件分析， ① 和 ② 都能反應(yīng)的原因是生成物中都有沉淀（難溶物或不溶物）； （ 3）考慮 K2CO3溶液既得和可溶性堿反應(yīng)又得產(chǎn)生沉淀物才能制的 KOH應(yīng)填氫氧化鈣 [或 Ca（ OH） 2或氫氧化鋇或 Ba（ OH） 2]． 故答案為： （ 1）堿； （ 2）難溶物（或不溶物或沉淀）； （ 3）氫氧化鈣 [或 Ca（ OH） 2或氫氧化鋇或 Ba（ OH） 2]． 【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查鹽的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的條件，題意新穎，設(shè)計(jì)的問(wèn)題適合學(xué)生練習(xí)，提高學(xué)生能力． 22．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了識(shí)別化肥的探究活動(dòng)．他們對(duì)氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥的實(shí)驗(yàn)探究步驟如下： （ 1）步驟一：取上述四種化肥各少量分別放入試管，觀察，從外觀上即可與其他化肥區(qū)分出來(lái)的是 磷礦粉 ． （ 2）步驟二：在裝有另外三種化肥的試管中，分別加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是 碳酸氫銨 ． （ 3）步驟三：再分別取少量未區(qū)分出的 另外兩種化肥于研缽中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性氣味氣體放出的是 氯化銨 ．由此可知，在使用該類(lèi)化肥時(shí)，要避免與 堿 （填 “ 酸 ” 或 “ 堿 ” ）性物質(zhì)混合施用，以防降低肥效． 有同學(xué)提出，氯化銨、硫酸鉀也可用下列某種物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，你認(rèn)為可行的是 A A．硝酸鋇溶液 B．氯化鈉溶液 C．酚酞溶液 D．稀鹽酸． 【考點(diǎn)】化肥的簡(jiǎn)易鑒別． 【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題；物質(zhì)的鑒別題；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料；科學(xué)探究． 【分析】利用氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)解決此題，主要 利用碳酸鹽遇酸放出二氧化碳，銨鹽遇堿會(huì)放出氨氣等知識(shí)解決． 【解答】解：（ 1）氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥中只有磷礦粉是灰色固體，其余都是白色晶體．故答案為：磷礦粉． （ 2）加入鹽酸會(huì)放出二氧化碳這是碳酸根和碳酸氫根的特點(diǎn)，因此此化肥中一定含有碳酸根或碳酸氫根，三種化肥中只有碳酸氫銨含有碳酸氫根． 故答案為：碳酸氫銨 （ 3）剩余的兩種化肥中氯化銨是銨鹽遇堿會(huì)放出氨氣，硫酸鉀不行，因此使用氯化銨時(shí)應(yīng)避免與堿性肥料混合．采用其他方式對(duì)氯化銨及硫酸鉀鑒別時(shí)可從硫酸鉀中的硫酸根入手，加入鋇鹽能生成白色沉 淀的即是硫酸鉀． 故答案為：氯化銨、堿、 A 【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)化肥知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)四種化肥的相關(guān)物理及化學(xué)性質(zhì)的掌握，主要是結(jié)合銨根離子及硫酸根離子的檢驗(yàn)進(jìn)行解題． 23． A為金屬單質(zhì)， B、 C、 D為三種不同類(lèi)別的化合物，物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖所示（圖中 “ ﹣﹣ ” 表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）． 對(duì) A、 B、 C、 D各舉一具體物質(zhì)，進(jìn)行回答： （ 1） A是 Fe B是 HCl C是 CuSO4 D是 NaOH ； （ 2）寫(xiě)出 A與 B反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2HCl+Fe═FeCl 2+H2↑ ； （ 3）寫(xiě)出 C與 D反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NaOH+CuSO4=Cu（ OH） 2↓+Na 2SO4 ，其基本反應(yīng)類(lèi)型是 復(fù)分解反應(yīng) ． 【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類(lèi)型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式． 【專(zhuān)題】框圖型推斷題． 【分析】 A為金屬單質(zhì)，例如鐵，可以知道 B可以是酸，例如鹽酸， C可以是鹽，例如硫酸銅，而 D就可能為堿，例如氫氧化鈉，這樣我們作出的這個(gè)假設(shè)能夠滿足題給的條件，故可以據(jù)此答題． 【解答】解：（ 1） A為金屬單質(zhì)，可以設(shè)為鐵，那么 B可以為鹽酸， C可以使硫酸銅，那么D就應(yīng)該是氫氧化鈉，故本題答案為： Fe； HCl； CuSO4； NaOH； （ 2） A為鐵， B為鹽酸，可以直接寫(xiě)出化學(xué)方程式： 2HCl+Fe═FeCl 2+H2↑ ；故填：2HCl+Fe═FeCl 2+H2↑ ； （ 3） C為硫酸銅， D為氫氧化鈉，可以直接寫(xiě)出該化學(xué)方程式： CuSO4+2NaOH═Na 2SO4+Cu（ OH）2↓ ，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)．故填：2NaOH+CuSO4=Cu（ OH） 2↓+Na 2SO4；復(fù)分解反應(yīng)． 【點(diǎn)評(píng)】本題為推斷題，做這類(lèi)題目關(guān)鍵是從題干中根據(jù)所學(xué)知識(shí)找出題眼﹣﹣﹣﹣﹣突破口，然后順藤摸瓜理出各物質(zhì) 之間的反應(yīng)，并判斷出各物質(zhì)． 24．醫(yī)用氯化鈣常用于合成藥物．以工