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遼寧師大附中20xx屆高三上學期期中考試化學word版含答案(完整版)

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【正文】 MnCO3 的反應的離子方程式是 _______________________。 mol1其平衡常數隨溫度變化如下表所示 : 溫度 /℃ 400 500 850 平衡常數 9 1 請回答下列問題 : (1)上述反應的化學平衡常數表達式為 , 該反應的 Q (填“ ”或“ ” )0。（ 3） E 的最高價氧化物分子的空間構型是 ____，是 ____分子（填 “極性 ”“非極性 ”）。（ 2）反應 ④ 的條件為； ① 的反應類型為；反應 ② 的作用是。L1 A．具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應 B．能發生消去反應、取代反應和氧化反應 C．能聚合成高分子化合物 D． 1molG 與足量 NaHCO3 溶液反應放出 2molCO2 （ 4） D 與足量的 NaOH 溶液反應的化學方程式為。（ 5） E、 F 形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結構（深色球表示 F原子），其化學式為_________。 (3)若在 500 ℃ 時進行上述反應 ,且 CO、 H2O(g)的起始濃度均為 mol現在空氣中加熱 g MnCO3，得到 g產品，若產品中雜質只有 MnO，則該產品中 MnO2的質量分數是 ________(用百分數表示，小數點后保留 1 位小數 )。 a. mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3 (4)戊是貯氣裝置，則 E 中的試劑是 ______；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發生反應的化學方程式是： ________________。 mol1。 ② 已知 25 ℃ 時， Ksp[Fe(OH)3]＝ 810－ 39，該溫度下反應 Fe(OH)3＋ 3H＋ Fe3＋＋3H2O 的平衡常數為 _________(列式并計算 )。下列說法正確的是 ( ) A. 水電離程度由大到小的順序為： abcd B. a 點時： c(Na＋ )＞ c(CO2－3 )＞ c(HCO－3 )＞ c(OH－ ) C. b 點時： 3c(Na＋ )＝ 2c(CO2－3 )＋ 2c(HCO－3 )＋2c(H2CO3) D. d 點時： c(H＋ )＞ c(HCO－3 )＝ c(CO2－3 ) 第Ⅱ卷非選擇題（共 58 分）三、非選擇題（本題包括 5 小題，共 58 分） 18．（ 13 分）硫、鐵的化合物有廣泛的應用。 10．向新制氯水中加入少量下列物質 ,能增強溶液漂白能力的是 ( ) A. 碳酸鈣粉末 B. 稀硫酸 C. 氯化鈣溶液 D. 二氧化硫水溶液 11．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素 [CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能，并生成環境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列對此反應的敘述中正確的是（） A. 使用光催化劑不改變反應速率 B. 使用光催化劑能增大 NO的轉化率 C. 升高溫度能加快反應速率 D. 改變壓強對反應速率無影響 3．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，分析判斷下列說法正確的是（）元素符號 A B D E G H I J 化合價 1 2 +4， 4 1 +5， 3 +3 +2 +1 原子半徑 /nm A . I 在 DB2中燃燒生成兩種化合物 B. A、 H、 J 的離子半徑由大到小的順序是 HJA C. A單質能從 B 的簡單氫化物中置換出 B 單質 D. G 元素的單質不存在同素異形體 4．在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是（） A. 無色溶液： Ca2+、 H+、 Cl－、 HSO3－ B. 能使 pH 試紙呈紅色的溶液： Na+、 NH4+、 I－、 NO3－ C. c(H+)=c(OH－ )的溶液： K+、 Fe3+、 SO42－、 NO3－ D. 加水稀釋時 c(H＋ )

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