高中化學實驗裝置總結(完整版)

　　

【正文】 、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。、CHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。5.“液體后加”原則。2.“從左到右”原則。（4）實例①制NH3 ② 制Cl2水浴加熱（1）使物質受熱均勻（2）水浴溫度0~100℃（3）實例①苯的硝化 ②三、冷凝裝置冷凝或回流作用。（2）它的窄口是用來防止溶液濺出或是減少溶液的蒸發。第一篇：高中化學實驗裝置總結高中化學實驗常見儀器的使用方法一、反應發生裝置試管（1）少量試劑的反應：（固+液→氣；固+固→氣；液+液→氣）（2）可直接加熱注意： ①加熱固體時，管口略向下傾斜，固體平鋪在管底；②加熱液體時液體量不超過容積的1／3； ③裝溶液時不超過試管容積的1／2。（3）通常用玻棒輕觸瓶口以防止溶液沿外壁流下。蒸餾物沸點超過140攝氏度時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。液體藥品在燒瓶固定后加入。①實驗室蒸餾石油。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。.O：易揮發，應密封放低溫處。十一、能夠做噴泉實驗的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。：有淺黃色沉淀生成。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。：有刺激性氣味的氣體產生。55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。⑵酒精噴燈加熱。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑。十四。若要保持沸騰狀，可加熱液面附近。啟普發生器使用非常方便，當打開導氣管的活塞，球形漏斗中的液體落入容器與窄口上固體接觸而產生氣體；當關閉活塞，生成的氣體將液體壓入球形漏斗，使固、液體試劑脫離接觸而反應暫行停止，可供較長時間反復使用。3． 集氣瓶集氣瓶專為收集氣體的容器，常配磨砂玻片或叫毛玻片。（3）集氣瓶不能加熱。（3）使用滴管加液時，滴管不能伸入容器內，以免污染試液及撞傷滴管尖。（2）作加液器時，漏斗下端不能浸入液面下。（2）使用直型干燥管時，干燥劑應放置在球體內，兩端還應填充少許棉花或玻璃纖維。使用注意事項（1）直形冷凝器使用時，既可傾斜安裝，又可直立使用。從上面分析可以看出，控制硫酸濃度是消除炭化的關鍵。常溫時大理石和硫酸反應十分緩慢，加熱時反應速度加快，但加快的幅度不是很大，基本上可以做到硫酸和乙醇同步減少，使硫酸的濃度保持在一個相對穩定的狀態。②使用啟普發生器有三個條件：反應物在反應過程中始終保持固體和液體；反應基本不放熱；產生的氣體不溶于水。具體方法為：把導管口的下端浸入水中，用雙手緊握試管。該裝置的原理與上圖2的原理是一樣的，但主要是該裝置中彈簧夾被活塞代替。首先關閉排氣導管，從頂部漏斗口注水，當漏斗下端被水封閉后再注水，水面不下降，表明裝置氣密性好；如果水面下降，表明裝置氣密性差。1.“從下往上”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。①測物質溶解度。需要塞入少量棉花的實驗：熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。，先拿出導管后撤酒精燈。，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。，先水洗后涂硼酸溶液。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。、COH2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。瓶蓋嚴密。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。，先拿出導管后撤酒精燈。，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。，先水洗后涂硼酸溶液。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。、COH2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。瓶蓋嚴密。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。，有白色膠狀沉淀產生。S+Cl2=2Cl+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。⑴酒精燈加熱。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。８、注意尾氣的處理有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。第五篇：高中化學方程式及實驗總結一．高中化學方程式硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑1鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑1鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑1氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)21氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O1氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O1氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O1氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl1硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO41氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑2實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3５、注意除雜有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。２、注意催化劑的使用⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。，先排凈裝置中的空氣后再收集。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。S2+Cl2=2Cl2+