高中化學有機物總結(完整版)

　　

【正文】 苯酚能與FeCl3反應，使溶液呈紫色。9．乙酸現象與解釋：可以看到試管里有氣泡產生，說明乙酸的酸性強于碳酸?，F象與解釋：幾分鐘后，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。12．蔗糖實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現?，F象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質。某些蛋白質跟濃硝酸作用會產生黃色。（2）能發生反應：與乙醇反應第五篇：高中化學有機物知識規律小結特別添加有機部分一基礎知識:結構與性質的聯系由性質信息推測官能團或物質種類(1).能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色的有機物常含有:“雙鍵”或“叁鍵”等(2).能發生銀鏡反應的有機物含有“醛基”.(3).能與Na發生反應產生H2的有機物含“羥基,羧基”(4).能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應產生CO2的有機物含有“COOH”.(5).能與NaOH溶液反應的有“酚羥基”,“—COOH”和“酯基”.(6).能與三氯化鐵溶液發生顯色反應,顯紫色的有機物必有“酚羥基”.(7).能發生酯化反應的有機物含有“OH”或“COOH”.(8).能水解生成醇和酸的有機物含有“酯基”.(9).能發生水解反應的物質有鹵代烴,酯,低聚糖及多糖,蛋白質.(10).能與氫氣加成的有碳碳雙鍵,碳碳叁鍵,碳氧雙鍵(醛,酮)、根據反應條件推測反應類型,反應物,生成物種類(1).反應條件為濃或稀硫酸加熱的反應有:醇的脫水(170℃,為消去生成烯的反應),酯化反應及水解,硝化反應等.(2).反應條件為“NaOH溶液,Δ”的反應有:鹵代烴的水解或酯的水解等(3).反應條件為“NaOH溶液,醇溶液,Δ”只有鹵代烴的消去(4).反應條件為“銅或銀,Δ”只有醇的氧化(5).連續氧化為醇醛酸的衍變二、根據有機物之間衍變關系推測物質種類或結構根據有機物性質及相關數據推測官能團的個數(1).,則醛分子中醛基個數為 ,則醛分子中醛基個數為 2 或醛為 ,則醛分子中醛基個數為 ,則醛分子中醛基個數為 2 或醛為 甲醛..醇與Na反應,則醇分子中羥基個數為 ,則醇分子中羥基個數為 2..用羧酸與NaOH反應的量的關系判斷—COOH個數若1mol羧酸與1molNaOH恰好反應,則羧酸分子中羧基個數為 1..用酯與酯水解生成一元醇或一元酸的物質的量關系推斷酯基個數若1mol酯水解生成1mol一元酸或一元醇,則酯分子中酯基個數為 ,則酯分子中酯基個數為 2.(5).利用碳氫原子個數比確定C:H=1:2的有機物為:烯烴,一元醛,一元羧酸及酯。熟練掌握各類有機物的組成,結構,性質,、官能團的引入: 官能團的引入引入OH烯烴與水加成,醛/酮加氫,鹵代烴水解,酯的水解引入X烴與X2取代,不飽和烴與HX或X2加成,醇與HX取代引入C=C某些醇和鹵代烴的消去,炔烴加氫引入CHO某些醇氧化,烯氧化,炔水化,糖類水解引入COOH醛氧化,苯的同系物被強氧化劑氧化,羧酸鹽酸化,酯酸性水解引入COO酯化反應。C:H=1:4的有機物為:甲烷,甲醇,尿素.(6).利用與飽和烴相比缺H數確定:缺2個H: 含有一個碳碳雙鍵或碳氧雙鍵或含有一個環。甲烷的化學性質（用化學方程式表示）（1）能發生反應：（2）能發生反應：二、乙烯的分子式，結構式結構簡式，電子式，空間結構構型。把凝結的蛋白和生成的沉淀分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解?，F象與解釋：從上述實驗可以看到，淀粉用酸催化可以發生水解，生成能發生水解反應的葡萄糖。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。11．葡萄糖（1）葡萄糖的銀鏡反應實驗：在1支潔凈的試管里配制2mL銀氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振蕩，然后在水浴里加熱3min～5min，觀察現象。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產生的氣體經導管通到Na2CO3飽和溶液的液面上。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫熱。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。（2）乙醇的消去反應實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片?，F象與解釋：看到反應中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。如苯酚氧化后的產物呈粉紅色。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經過蒸餾后又分離出來。，則兩者的關系為：⑴同分異構體 或 ⑵最簡式相同 A．50g乙醇和50g甲醚B．100g乙炔和100g苯 C．200g甲醛和200g乙酸D．100g甲烷和100g乙烷解析：A中的乙醇和甲醚互為同分異構體，B、C中兩組物質的最簡式相同，所以答案為D。xCO2+H2O422：（一）.比較判斷耗氧量的方法步聚：①若屬于烴類物質，根據分子中碳、氫原子個數越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數都不同且一多一少，則可以按1個碳原子與4個氫原子的耗氧量相當轉換成碳或氫原子個數相同后再進行比較即可。例如，常見的微溶于水的物質有：苯酚、苯胺、苯甲酸、正戊醇（上述物質的結構簡式中“－”左邊的為憎水基團，右邊的為親水基團）。一氯鏈烴密度小于水,除此之外的一切鹵代烴密度都大于水； 所有的醇類密度都小于水； 所有的醛類密度都小于水； 所有的酯類密度都小于水； 還有就是硝基化合物密度都大于水四、溶解性研究有機物的溶解性時，常將有機物分子的基團分為憎水基和親水基：具有不溶于水的性質或對水無吸引力的基團，稱為憎水基團；具有溶于水的性質或對水有吸引力的基團，稱為親水基團。如通常狀況下、呈氣態，苯及苯的同系物一般呈液態，大多數呈固態。（2）分子中碳原子個數的多少：碳原子數越多，沸點越高。對于同系物，隨著相對分子質量的增加，分子間作用力增大，因此同系物的熔沸點隨著相對分子質量的增大而升高。④：苯：、取代（溴）◎（苯環）+ Br2 →（Fe或FeBr3）