高中化學計算總結(完整版)

　　

【正文】 NO+O2=2NO2 ②4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ③如果氧氣過量，只需要求寫出反應物與最終產物的化學方程式。這是思考、分析此類計算題的基礎。當n（NaOH）∶n（H2S）＜1∶1，白色固體為NaHS。著重討論化學綜合計算中取值范圍的問題。能力培養：通過分析與綜合、比較和論證，選擇解決問題的最佳方案的評價能力；將化學問題抽象成為數學問題，利用數學工具，通過計算和推理（結合化學知識），解決化學問題的思維能力；敏捷地接受試題所給的新信息的能力；將試題所給的新信息與課本中有關知識結合起來，解決問題的能力；在分析評價的基礎上，應用新信息的能力等自學能力的培養。試求該銨鹽中氮元素的質量分數為______。精選題一、選擇題1．（OH），得到CaHPO4和Ca（H2PO4）2，則這兩種產物的物質的量之比為[] A．1∶1B．2∶1 C．1∶2D．4∶1 2．由KCl和KBr組成的混合物，加入足量的硝酸后，再加入過量的AgNO3溶液，沉淀完全后過濾，得到干燥的鹵化銀的質量如四個選項所示，其中數據合理的是 [] A．B． C．D． 3．，溶于水后加入足量的CaCl2溶液， g，混合物中Na2CO3和K2CO3物質的量之比是[] A．1∶1B．1∶2 C．1∶3D．1∶4 4．靛青的各元素的質量分數如下：％，％，％，％。解題沒有一成不變的方法模式。解法（二）：設原混合氣中氧氣的體積為y（mL）（1）設O2過量：根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數等于NO2失電子數?！纠}13】已知自然界中銥有兩種質量數分別為191和193的同位素，這兩種同位素的原子個數比應為[] A．39∶61B．61∶39 C．1∶1D．39∶11 分析:此題可列二元一次方程求解，但運用十字交叉法最快捷：【例題14】 一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、則CO的質量是[] A．B． C．D．分析:此題考查有機物的不完全燃燒，解析過程中可運用十字交叉法：（方法一）CO與CO2總質量：=生成CO、 mol2= molm（CO）=28 g/mol mol= g 答案：A 另一種解法：（方法二）列關系式C2H5OH——3H2O 1molg x 解得x= mol乙醇不充分燃燒，生成CO、CO2的物質的量分別為y、z則CO質量為：28g/mol mol= 還有其他解法。若用xa、xb分別表示兩組分的特性數量（例如分子量），x表示混合物的特性數量（例如相對平均分子質量）則有：十字交叉法是二元混合物（或組成）計算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計算演變而成。： lCl3生成AgCl沉淀質量為：所以只有A選項符合題意。丙烷、甲烷不能發生加成反應。運用十字交叉法，推斷C、D中哪個選項符合題意？此題正確答案為D。其差量可以是質量差、氣體體積差、壓強差等。 L（標準狀況）。*【例題3】（MCE 1999—24）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生bL氧氣（標準狀況），從而可知M的原子量為[]分析:方程或方程組法是最常用最不易出錯的化學計算方法。主要有？①關系式法，②方程或方程組法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥極值法，⑦討論法，⑧十字交叉法等。解析此題估算即可。三、守恒法化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質的量、質量、氣體體積之間的數量關系，就必然能反映出化學反應前后原子個數、電荷數、得失電子數、總質量等都是守恒的。戊烯共有5種可能的結構簡式：①CH2=CH—CH2—CH2—CH3 ②CH3—CH=CH—CH2—CH3*【例題6】酸雨是因為過度燃燒煤和石油，生成的硫的氧化物與氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。宜運用差量法解析。其中只有鋁的質量小于10g，其余均大于10g，說明必含有的金屬是鋁。所以LiCl、AlCl3為可能。此題可以用極限法求碳元素質量分數的最大值。②有關混合物組成及平均式量的計算。【例題16】在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？分析：最后5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。凡氧化還原反應，一般均可利用電子得失守恒法進行計算。（2）靈活組合，運用基礎知識。分別向燒杯中加入下列各種物質，反應完畢天平仍為平衡的是[] A． B． C． D． 15．在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF化學反應中，則被水還原的BrF3的物質的量是[] A．B． C．D． 16．標準狀況下， L由甲烷、甲醛、乙烷組成的混合氣體完全燃燒后，混合氣體中乙烷所占體積分數為[] A．80％B．60％ C．40％D．20％17．一定量某物質的溶液，當加入等體積的水稀釋后，則原溶液的密度[] A．大于水的密度B．等于水的密度 C．小于水的密度 D．無法確定18．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經測定ClO與ClO3的濃度之比為1∶3，則此反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質的量之比為 [] A．21∶5B．11∶3 C．3∶1D．4∶1二、非選擇題現有某一銨鹽，為測定其氮的質量分數，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100mL溶液。（2）重點、難點化學綜合計算中思維模型的建立；化學多種基本計算技能的綜合應用。當n（NaOH）∶n（H2S）=2∶1，白色固體為Na2S。（2）n（H2S）=，按反應①進行，兩反應物恰好完全反應。反應生成的HNO3為ymol?！纠}3】已知氨與氯氣可迅速發生以下反應：2NH3+3Cl2=N2+6HCl。并進一步確定NH3的體積分數x的不同取值對反應后氣體成分的影響體為N2及剩余的NH3。（i）在下面左圖上畫出當y=，V隨x變化的曲線；（ii）在下面右圖上畫出當x=，V隨y變化的曲線?！窘獯稹课覀円呀浄治銮宄?，下面我們一起完成下列的兩圖：【例題5】現有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al、在此溶液加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應，設Al3+物質的量與總物質的量的比值為x。依據上述的兩個關系式畫出沉淀的物質的量隨x的變化曲線如下第三問實際是將數據問題字母化，解決時，應該同第二問是一樣的，我們應該首先找出x在哪一點恰好使生成 完全溶解？回答：3A（1x）+4Ax= 得 x=，＜x＜1時，出現兩種沉淀。2．寫出H2S燃燒的化學方程式。（3）部分是SO2，部分是S時，此時a的取值范圍是______；反應所生成SO2的物質的量為______mol；容器內氣體的物質的量之和為______mol（以含a的代數式表示）。將某氣態烴在5倍體積的純氧中燃燒，產物通過足量Na2O2并在電火花連續作用下充分反應，生成的氣體體積縮小到燃燒后產物體積的3/8（氣體體積都在100℃以上，101kPa時測定）?？茖W思想：化學綜合計算是化學基本計算的發展，立足基礎，重視綜合，聯系生產生活實際，注重融會貫通。要求：化學綜合計算是化學基本概念和基本理論、元素及其化合物、有機化學基礎、化學實驗等知識內容，與計算因素的各類問題的綜合應用。（2）m為已溶解的KNO3和未溶解的KNO3的質量之和。（3）要求出合金中鎂、鋁的物質的量之比，可作計算依據的數據是______，鎂、鋁的物質的量之比為______。則：所提供的數據為：30 mL（鹽酸的體積）和336mL（H2的體積）。1mol/L= L 即V（NaOH）=39 mL。判斷鹽酸為過量，應以FeS的物質的量為基準計算。（3）當NaOH溶液的體積為180mL，充分反應后，生成氣體的體積（標準狀況）為______L。所以，計算NH3的體積應依銨鹽混合物為準。缺少的數據為氣體D的密度ag/L。本題通過判斷缺少數據的可能，考查思維的嚴密性和創造性。利用CH4在轉變為C2HC2H6的過程中碳原子守恒，是解題之關鍵。試求：（1）FexO中x值（）為____。解①：（按一個晶胞考慮）[（108）31023]247。實驗中可以測定如下數據：W—混合物的質量（g）、W（H2O）—生成水的質量（g）、W（Cu）—生成Cu的質量（g）、V（H2）—消耗H2在標準狀況下的體積（L）。如：已知W和W（Cu），根據反應前后Cu的物質的量不變，x/80+2（Wx）/144= W（Cu）/64求解，得x。（2）從合理的5種組合中，選擇含W的組合①、②、③，通過運用物質的量守恒，列方程求解。）當wg這種水被電解時，電路上通過xmol電子，陽極收集氣體w1g，陰極收集氣體w2g（電解產物的溶解忽略不計）。5．有一固體混合物，由下列物質中的若干鹽組成：①Na2S；② Na2SO3；③Na2S2O3；④NaHSO4。B的成分為H2O，CO2，HCl。（2）①當鹽酸不足時，a＜（CO2）= L/mol=。即：Na2S、Na2SONaHSO4或Na2S、Na2S2ONaHSO4組成。二、增強教學技能，提高教學質量，使講解清晰化，條理化，準確化，條理化，準確化，情感化，生動化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。同時對學生的作業批改及時、認真，分析并記錄學生的作業情況，將他們在作業過程出現的問題作出分類總結，進行透切的評講，并針對有關情況及時改進教學方法，做到有的放矢。使學習成為他們自我意識力度一部分。但存在的不足是，學生的知識結構還不是很完整，學生的知識系統還存在很多真空的部分。只要根據近幾年來全國或者本省高考形式，重點研究一下近幾年的高考試題，就能發現它們的一些共同特點，如試卷的結構、試題類型、考查的方式和能力要求等，因此開學初我們共同研究了十年高考，把握命題方向及命題特點，從而理清復習的思路，制定相應的復習計劃。合理利用其他資源。在化學總復習中的抓綱務本就是指復習以考試說明作指導，以教材為主體，通過復習，使中學化學知識系統化、結構化、網絡化，并在教材基礎上進行拓寬和加深，而復習資料的作用則是為這種目的服務，決不能本末倒置，以復習資料代替教材。同時注意規范化學用語的使用（如化學反應方程式、離子方程式、電極反應式、電離方程式以及化學式、結構式、電子式等），規范語言文字的表達能力，力爭使基礎知識和技能一一過關。三、多思善想，提高能力化學總復習的范圍是有限的，要想在有限的時間里達到最佳復習效果，只能采用科學的方法，在教師的教學中、學生的學習過程中都必須開動腦筋，多思善想。學會反思，提高能力。與時俱進，不斷學習，探索現代教育技術的新方向、教改的新理論、新思路、新方法，提高教師個人的業務水平和個人素質。因此，我們要動靜結合，既要勤奮學習，也要學會放松、休息、鍛煉，只有勞逸結合、生活得有規律，才能輕松自如地渡過難關。組織科組教師積極撰寫論文，參加省、市化學教研會年會論文、課件評選。為了使學生對高三化學總復習有良好的效果，并且順利度過這一重要的時期，為此我們高三化學備課組一年來對高三化學教學有詳細的計劃，注重教學過程，常總結和反思，根據高三各個不同時期使用不同的教學策略和訓練方式。熟悉考試說明。對此，高三化學教學過程中必須保持清醒的頭腦，努力處理好下面幾種關系。不僅如此，在整個復習過程中要不斷閱讀，進一步增強目的性，隨時調整復習的方向。研究高考化學試題。導致學生基礎知識遺忘率高，教師教的辛苦學生學的也累。創設良好的學習心理環境。而積極的心態有賴于平時的不斷調整和錘煉。值得注意的是，能力的提高并不是一天就能辦得到的，要經過長期的積累和有意識的培養。精讀教材，字斟句酌。化學是一門重要的基礎自然科學，與數學、物理、生物乃至社會發展各方面都有密切的聯系，不僅在知識上有相互融合和滲透，而且分析處理問題的方法也有相同、相似或者可以相互借鑒的地方。因此，我們要求學生在復習下一節之前完成基礎知識部分，弄清自己的不足，上課做到有的放失。但是，這些資料的使用必須合理，這樣對教師提出了很高的要求，老師自身必須投入題海，然后篩選訓練題和資料，備課組內老師資源共享，進度統一，皆以廣泛收集信息為主要目的，以免干擾復習、浪費時間。關注新教材和新課程的變化。高中化學教學總結（二）高三化學總復習是中學化學學習的關鍵時期，是鞏固基礎、優化思維、提高能力的重要階段，高三化學總復習的效果將直接關乎高考成績。并認真細致地做好查漏補缺工作。在課后，為不同層次的學生進行相應的輔導，以滿足不同層次的學生的需求，避免了一刀切的弊端，同時加大了后進生的輔導力度。三、虛心請教其他老師。第二篇：高中化學教學總結高中化學教學總結高中化學教學總結（一）本學期，我適應新時期教學工作的要求，從各方面嚴格要求自己，積極向老教師請教，結合本校的實際條件和學生的實際情況，勤勤懇懇，兢兢業業，使教學工作有計劃，有組織，有步驟地開展。（+）g/mol]2 L/mol= L。（2）由CaO→A，這是CaO→Ca（OH）2，CaO→CaCO3的結果，A中的CaCO3與沉淀D（CaCO3）質量相等（CaCO3→CaO→CaCO3）。該氣體不能使濕潤品紅試紙褪色，過濾，將濾液蒸干，得一純凈物。這種數據共有幾組，在下列空格中分別列出（不必填滿，填錯要倒扣分）。然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗鹽酸40mL。（2）選擇含W的組合①、②、③，依據某元素反應前后物質的量守恒，列方程求解。說明：①選用W、W（H2O）、W（Cu）、V（H2）表示，不用列出具體算式；②每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿。則Fe2+所占分數為：（3）依據（2）解①可知：在FexO晶體中Fe2+，Fe3+，則此晶體的化學式為：（4）認真觀察晶體的幾何圖形發現：當某個Fe2+（或Fe3+）位于立方體的中心時，與之距離最近且等距離的O2離子位于立方體的6個面的面心，所