高中化學第一冊(人教版)氧化還原反應教學設計(完整版)

　　

【正文】 學生建立以反應中元素化合價變化的分類標準，進而認識氧化還原反應的特征。因此，要想方設法阻礙此類氧化還原反應的發生。①人和動物通過呼吸作用提供能量以維持生命活動。略[作業布置]各寫一個屬于化合、分解、置換、復分解反應類型的化學反應方程式，并判斷所寫反 應是否屬于氧化還原反應。在一個化學反應中，能否只發生氧化反應而無還原反應或者只發生還原反應而無氧化反應？窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？一些容易變質食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？（挑戰性題目）既然氧化還原反應中既有物質得電子，又有物質失電子，那么物質間得失電子數目上有怎樣的關系？通過上述問題，你是如何理解氧化還原反應的？氧化還原反應在工農業生產和日常生活之間有何應用？你還能舉出哪些例子說明氧化還原反應在工農業生產和日常生活中的應用。閱讀時請注意以下幾個問題：（1）氯化鈉形成過程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？（2）氯化氫的形成過程是不是也和氯化鈉的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么？[巡視，了解學生閱讀情況][與學生一道完成下列表格]化合物形成過程 電子得失（偏移）化合價變化情況NaCl Na失去1個電子轉移給氯 化合價升高Cl從鈉中得到1個電子 化合價降HCl H電子對共用，且共用電子發生偏移（偏向氯）化合價升高 Cl電子對共用，且共用電子發生偏移（偏向氯）化合價降[問題10]通過上述分析可知，氧化還原反應的實質是什么？ [講解并投影]氧化還原反應的實質：電子發生轉移（得失或偏移）[課堂練習，投影]請同學們分析下列氧化還原反應中各物質電子轉移情況（任選一組，有關反應的條件省略）：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、S+O2=SO（2）H2+S=H2S、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、N2+3H2=2NH3 [巡視并點評學生完成情況][講解]在上述反應組中，失去電子或共用電子但電子對偏向另一方的物質有：（1）中的Fe、S；（2）中的HHCl；（3）中的Na、H2，這類物質是還原劑，發生了氧化反應；另一種物質為得到電子或共用電子但共用電子對偏向自己一方，這類物質稱為氧化劑，發生了還原反應。于是化學上對所有的反應從元素 化的化合價在反應前后是否有改變來進行劃分。四、教學過程： 提出問題串，創設學習情境；引導思考，自主探究:[問題1]鐵是大家所熟悉的物質，在工農業生產和日常生活中有廣泛的應用。、態度和價值觀：、討論，加強學生之間的合作學習； —還原反應在工農業生產、日常生活中的應用，認識并理解化學這門學科 提 高人類生活質量、促進社會發展的重要作用。計*大慶四中化學組李其金200735 《氧化—還原反應》教學設計一、教材分析：1．1 教材的地位與作用：氧化—還原反應是高中化學基本理論的重要內容之一，本章內容是日常生活、工農業生產和現代科技中經常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的觀點、科學的態度、探索的精神學習化學；通過創設問題情景，引導學生積極思維，激發學生學習化學的興趣和求知欲望。但是，對于下列與鐵有關的問題你知道多少？工業生產中是利用怎樣的反應來得到鐵的？窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？一些容易變質食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為什么？[針對學生回答情況予以點評][講解]以上三個問題都涉及今天要學習研究的內容——氧化還原反應 [投影]氧化還原反應[問題2]請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學反應式。有元素變價的反應叫做氧化還原反應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。[問題11]請同學們參考上述分析嘗試從電子轉移的角度對氧化反應和還原反應下一個定義。[講解并投影]碳，被氧化，氧化；鐵，還原，還原不可能。“怎樣判斷司機是否酒后駕車”，就是利用司機時，填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒（紅色）的裝置吹氣，若發現硅膠變綠色達到一定程度，即證明司機是酒后駕車。已知人和動物呼吸作用的反應為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O。①罐頭廠在裝食物罐頭時，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。基于教材詳盡描述了一些化合物形成過，教學中采用問題引導學生閱讀課本，明確化合物形成過程電子轉移情況，從而幫助學生認識氧化還原反應微觀本質。二、學情分析在初中，學生已經從得氧、失氧角度認識了氧化反應和還原反應，只是還不能將氧化還原反應有機統一起來。環節二：復習判斷四大基礎類型的化學反應，結合氧化還原的宏觀特征判斷氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判斷氧化反應和還原反應，那對這個反應的分析我們也采取這種方法。凡是有元素化合價變化（升降）的化學反應都是氧化還原反應。氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到1價，被還原。【小組討論一】+H2O＝Ca(OH)2 +Cl2＝2NaCl ＝ 2H2O ＝CaO+CO2↑ +CuSO4＝FeSO4+Cu +CuO＝ Cu+H2O +2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4屬于化合反應________________ 屬于分解反應________________屬于置換反應________________屬于復分解反應________________ 【學生板書結果】 【學生講解】【學生總結】【發現的問題】 ：第一，學生講解時候對于復分解反應和置換反應的概念掌握不夠 第二，部分同學化合價還有問題第三，用圖表示四大反應類型與氧化還原反應的關系欠缺。課標要求學生掌握氧化還原反應的基本概念，真正理解反應的實質，正確探究物質的氧化性和還原性。只有充分學習和研究，才能避免有害的氧化還原反應的發生，讓更多的氧化還原反應造福于人類。如果在一節課中將多個概念傳授給學生，那就是一節失敗的課。由于本節內容理論性較強，教學中多處采用舉例教學，讓學生通過生活中的實例和熟悉的化學反應認識氧化還原反應的標志和實質。大家請看屏幕（展示圖片）。實驗現象證明確實有指針偏轉，說明理論分析正確，電子轉移引起了元素化合價的變化。七、教學評價氧化還原反應是中學化學中重要的理論知識，比較抽象。知識重難點：氧化還原反應的本質【教學目標】了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質上認識氧化還原反應；理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應；通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現象與本質的關系，對立統一的觀點。在討論的基礎上對原有知識進行深化和拓寬，重新建構學生完整的知識網絡。為認識氧化還原特征打下基礎。（設計意圖：課堂還給學生，讓學生積極思考，分小組討論，培養學生自我總結規律。提高學生理論歸納的能力。及時準確的反饋教學情況對下一步教學有指導意義。）【課后反思】本次教學精心設置了誘思點，使學生充分的投入到對知識的分析與探究中，較好的體現了教學以學生為主體，教師為引導的新思想。形成了一個學習高潮。）（簡要實錄：學生小組討論，回答問題積極踴躍）甲：有元素變價的反應叫做氧化還原反應 乙：沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。標出各元素化合價。【教學過程】一、創設情境，導入新課【課件投影】大家所熟悉的物質鐵在工農業生產和日常生活中應用。②正確理解概念間的相互關系，例如講氧化劑和還原劑時，應著重說明在氧化還原反應中，氧化劑奪得電子而發生還原反應，還原后的生成物叫做還原產