化學化學反應與能量的專項培優易錯試卷練習題附答案解析(更新版)

　　

【正文】 性，30℃以上NH4HCO3大量分解。【詳解】(1)①ZnFe2O4中鋅的化合價+2價，氧元素化合價2價，結合化合價代數和為0計算得到Fe的化合價，+2+x2+(2)4=0，x=+3；②工業上利用反應ZnFe2(C2O4)3?6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4，反應過程中鐵元素化合價+2價變化為+3價，碳元素化合價+3價變化為+4價好+2價，則氧化產物為：ZnFe2OCO2，每生成1mol ZnFe2O4，碳元素化合價+3價變化為+2價降低得到電子，每生成1mol ZnFe2O4，生成4molCO轉移電子的物質的量是4mol；(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．為達到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有，氧化鋅溶解得到鋅離子、氧化亞鐵溶解得到亞鐵離子、氧化銅溶解得到銅離子、ZnFe2O4能溶于酸得到鐵離子，所以得到的金屬離子有：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+；(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應是雙氧水具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，試劑X的作用是調節溶液pH，促進Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀除去。①ZnFe2O4中Fe的化合價是________。該反應中每生成1 mol ZnFe2O4轉移電子的物質的量是________。若排放的尾氣中NO含量升高，則NO和NO2物質的量之比______；若產品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，則NO和NO2物質的量之比_______。(3)檢驗沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是_____________________。+ CO2↑ + H2O 反應溫度低于30℃ 取沉淀池I的濾液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若無紅色出現，說明沉淀完全 除去溶液中的HCO3 c N、S、K 【解析】【分析】FeSO4與NH4HCO3發生雙水解反應生成碳酸亞鐵、硫酸銨、二氧化碳等，然后過濾得到碳酸亞鐵，碳酸亞鐵在空氣中加熱得到氧化鐵，因濾液中含有NH4HCO3，向濾液中加入硫酸，可除去，此時溶液中溶質為硫酸銨、硫酸，向溶液中加入足量KCl，此時溶液中因硫酸鉀的溶解度較氯化銨低而發生沉淀，然后過濾，得到硫酸鉀固體，以此解答。HF的電離常數，則溶液中銨根離子水解程度大，溶液顯酸性，故答案為：；酸性；已知沉淀前溶液中，當除鎂率達到時，故答案為：；在NaOH溶液中用NaClO與反應可得，同時生成硫酸鈉和氯化鈉，反應的化學方程式為：，與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負極是失電子生成，電極反應為：，故答案為：；。【點睛】構成原電池的兩個電極中并不是較為活潑的金屬一定就會做負極，要結合具體的環境去判斷發生的總反應，再判斷正負極。(2)若只閉合S2，裝置中有外接電源，該裝置為電解池，將電能轉為化學能，與電源正極相連的鋅極作陽極，發生氧化反應，電極反應為Zn2e=Zn2+。【答案】氧化 Cu－2e－=Cu2＋ 負 Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O Cu(或銅) Fe3＋＋e－=Fe2＋ 【解析】【分析】【詳解】(1)雖然鐵比銅活潑，但是鐵在濃硝酸中發生鈍化，所以該原電池中銅被氧化，即銅電極為負極，失電子發生氧化反應，電極方程式為Cu－2e－=Cu2＋；(2)鎂雖然比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液發生反應，所以該原電池中Al被氧化，即Al為負極，失電子發生氧化反應，電極方程式為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(3)根據總反應2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2可知Cu被氧化，Fe3+被還原，原電池中負極發生氧化反應，所以負極材料為Cu；正極發生還原反應，電極方程式為Fe3＋＋e－=Fe2＋。【答案】 b d 950℃ 利用鉀的狀態與其他物質不同，可以將氣態鉀分離出來，②降低了產物的濃度，使平衡正向移動 【解析】【分析】(1)由圖象中曲線變化可知，溫度越高鉀元素的熔出率，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，據此判斷；(2)該轉化過程沒有氣體參與，應使反應物充分接觸提供反應速率；(3)根據圖象曲線變化可知，溫度越高，鉀元素的熔出率和熔出速率都增大；(4)K為氣態，將鉀分離出來，降低了產物的濃度，平衡正向移動。（3）寫出乙池中總反應的離子方程式__。可行實驗方案如：將兩種金屬作電極連上電流計后插入電解質溶液，構成原電池，利用電流計測定電流的方向，從而判斷電子流動方向，再確定原電池正負極。s－1 B 【解析】【分析】（1）從圖象分析，隨反應時間的延長，各物質的濃度不再不變，且反應物沒有完全反應，是可逆反應，根據一氧化氮物質的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量；（2）根據△v=計算一氧化氮的反應速率，再結合同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算氧氣的反應速率；（3）化學平衡的標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃溶液顏色褪至無色所需時間/s濃度/ mol【詳解】（1）根據反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，利用化合價升降相等寫出反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價為+3價，變成二氧化碳后化合價總共升高了2（43）價，所以每消耗1mol H2C2O4轉移2mol電子；為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質的量應該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=；故答案為：2；；（2）探究溫度對化學反應速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實驗編號是：②和③；探究反應物濃度對化學反應速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實驗編號是①和②；故答案為：②和③；①和②；（3）草酸的物質的量為：?L1=，高錳酸鉀的物質的量為：?L1=，草酸和高錳酸鉀的物質的量之比為：：=5：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）==?L1?min1；故答案為：102。b 升高溫度 增大水蒸汽的濃度 （L﹒min） 【解析】【分析】（1）根據化學平衡常數表達式及元素守恒知，反應物還有C，所以該反應方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；（2）可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；（3）改變條件時反應速率增大，改變的條件可能是溫度、壓強、反應物濃度；（4）反應速率=。（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K1，合并K2，則：①A電極可觀察到的現象是__________________________。0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_____，溶液中的H+向_____極移動，t1時，原電池中電子流動方向發生改變，其原因是______。