化學化學反應與能量的專項培優易錯試卷練習題附答案解析(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 C．原電池中正極發生得到電子的還原反應，所以作為正極材料的金屬受到保護，而負極材料的金屬會加速腐蝕，故C錯誤；D．原電池中發生氧化還原反應，會以電能的形式放出能量，所以一般為放熱的氧化還原反應，而圖示反應為吸熱反應，所以從能量轉化角度看，一般不設計成原電池或不能夠設計原電池，故D正確；綜上所述選D。【點睛】構成原電池的兩個電極中并不是較為活潑的金屬一定就會做負極，要結合具體的環境去判斷發生的總反應，再判斷正負極。6．根據如圖所示電化學實驗裝置圖，回答有關問題。(1)若只閉合S1，該裝置屬于_______，能量轉化形式為_______，鋅極作_______極。(2)若只閉合S2，該裝置屬于_______，能量轉化形式為_______，鋅極上的電極反應式為_______。(3)若只閉合S3，該裝置屬于_______，銅極作_______極，鋅極上的電極反應式為_______，總反應的化學方程式為_______。【答案】原電池 化學能轉化為電能 負 電解池 電能轉化為化學能 電解池 陽 【解析】【分析】原電池是將化學能轉化為電能，較活潑金屬作負極，發生氧化反應，正極發生還原反應；電解池是將電能轉化為化學能，需要外接電源，與電源正極相連的為陽極，陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應，據此解答。【詳解】(1)若只閉合S1，沒有外接電源，則Zn、Cu、稀硫酸構成原電池，該裝置將化學能轉化為電能，較活潑的鋅作負極。答案為：原電池；化學能轉化為電能；負。(2)若只閉合S2，裝置中有外接電源，該裝置為電解池，將電能轉為化學能，與電源正極相連的鋅極作陽極，發生氧化反應，電極反應為Zn2e=Zn2+。答案為：電解池；電能轉化為化學能；Zn2e=Zn2+。(3)若只閉合S3，該裝置為電解池，與電源正極相連的銅極作陽極，電極反應式為：Cu2e=Cu2+；鋅為陰極，電極反應式為：2H++2e=H2↑,總反應式為：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑。答案為：電解池；陽；2H++2e=H2↑；Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑。【點睛】有外接電源的是電解池，沒有外接電源的是原電池，原電池里負極發生氧化反應，電解池里陽極發生氧化反應。7．如圖是常見原電池裝置，電流表A發生偏轉。(1)若兩個電極分別是鐵、銅，電解質溶液是濃硝酸，Cu極發生反應_______（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為________________；(2)若兩個電極分別是鎂、鋁，電解質溶液是氫氧化鈉溶液，Al電極是_____極（填“正”或“負”），其電極反應式為_________________________________。(3)若原電池的總反應是2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，則可以作負極材料的是_______，正極電極反應式為_________________________。【答案】氧化 Cu－2e－=Cu2＋ 負 Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O Cu(或銅) Fe3＋＋e－=Fe2＋ 【解析】【分析】【詳解】(1)雖然鐵比銅活潑，但是鐵在濃硝酸中發生鈍化，所以該原電池中銅被氧化，即銅電極為負極，失電子發生氧化反應，電極方程式為Cu－2e－=Cu2＋；(2)鎂雖然比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液發生反應，所以該原電池中Al被氧化，即Al為負極，失電子發生氧化反應，電極方程式為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(3)根據總反應2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2可知Cu被氧化，Fe3+被還原，原電池中負極發生氧化反應，所以負極材料為Cu；正極發生還原反應，電極方程式為Fe3＋＋e－=Fe2＋。【點睛】第1小題為易錯點，雖然鐵和銅都能被濃硝酸氧化，但要注意鐵在濃硝酸中發生鈍化，所以該原電池中銅為負極。8．某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占樣品質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得數據曲線如圖。主要反應是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q；(1)分析數據可知，Q_______0（選填“”或“”）。(2)950℃時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是_______（填序號）。a．延長反應時間 b．充分攪拌c．增大反應體系的壓強 d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒(3)要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達到最大，反應溫度應為_____________。(4)工業上常用KCl冶煉金屬鉀。反應方程式為：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)用平衡移動原理解釋該方法可行的原因：_________________。【答案】 b d 950℃ 利用鉀的狀態與其他物質不同，可以將氣態鉀分離出來，②降低了產物的濃度，使平衡正向移動 【解析】【分析】(1)由圖象中曲線變化可知，溫度越高鉀元素的熔出率，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，據此判斷；(2)該轉化過程沒有氣體參與，應使反應物充分接觸提供反應速率；(3)根據圖象曲線變化可知，溫度越高，鉀元素的熔出率和熔出速率都增大；(4)K為氣態，將鉀分離出來，降低了產物的濃度，平衡正向移動。【詳解】(1)由圖象曲線數據可知，溫度越高鉀元素的熔出率越高，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，根據平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，說明正反應是吸熱反應，所以Q0；(2)a. 延長反應時間，不能提高反應速率，a錯誤；b. 充分攪拌，反應物充分接觸，化學反應速率加快，b正確；c. 該反應體系沒有氣體參加，增大反應體系的壓強，不能提高反應速率，c錯誤；d. 將鉀長石粉粹成更小的顆粒，增大反應物的接觸面積，反應速率加快，d正確；故合理選項是bd；(3)根據圖象可知，溫度為950℃時熔出率和熔出速率都最高，故合適溫度是950℃；(4)根據反應方程式可知，金屬K為氣態，將鉀分離出來，降低了產物的濃度，化學平衡向正反應方向移動，故合理原因是將氣態鉀分離出來，降低了產物的濃度，平衡正向移動。【點睛】本題考查了化學平衡及其影響、反應條件的選擇，要結合溫度對化學反應速率和化學平衡的影響，結合平衡移動原理分析解答，注意熟練掌握化學平衡及其影響因素，題目充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。9．有甲、乙兩位學生利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6molL1硫酸溶液中，乙同學將電極放入6molL1的氫氧化鈉溶液中，如圖所示。（1）寫出甲池中正極的電極反應式__。（2）寫出乙池中負極的電極反應式__。（3）寫出乙池中總反應的離子方程式__。（4）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出__活動性更強，而乙會判斷出__活動性更強(填寫元素符號)。（5）由此實驗，可得到如下哪些結論正確（________）A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C．該實驗說明金屬活動順序已過時，已沒有實用價值D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析（6）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極”這種做法__(