[高考]高考化學總復習之電離平衡教師版(更新版)

　　

【正文】 H結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水 解。 ⑥ 對于濃度（或 pH）相同的強酸和弱酸，稀釋相同 倍數，強酸的 pH 變化幅 度 大 。 測定溶液 pH 時， pH 試劑不能用蒸餾水潤濕 (否則相 當于將溶液稀釋，使非中性溶液的pH 測定產生誤差 )； 不能將 pH 試紙伸入待測試液中 ，以免污染試劑。L1。L1， pH=7。 ?水電離的離子濃度計算 例 1： 在 25176。溫度不變時，KW 不變。請回答： （ 1） “O”點導電能力為 0 的理由是 _________________。 A．加 NaOH(s) B．加濃鹽酸 C．加水 D．加熱 例 2： (全國高考題 )用水稀釋 ，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）。 ? 電離平衡的特征 ① 逆： 弱電解質的電離過程是可逆的，存在電離平衡。 ? 強電解質溶液導電性不一定比弱電解質強。★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 1 板塊十 二 電離平衡 （教師版） 授課教師：吳文斌 學生姓名： ______ 【重點知識梳理 及例題講解 】 一、電解質和非電解質 的區(qū)別 概念 ? 電解質： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物 非電解質： 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 ① 電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質。 判斷 （ 1） 物質類別判斷： 強電解質：強酸 （ 六種強酸，以及酸的強弱判定方法？ ） 、強堿 （ 4 大強堿 ） 、 多數鹽、部分金屬氧化物 （ 除 OsO4， Mn2O7， CrO3 等共價化合物外其他金屬氧化物基本上都是 ） 弱電解質：弱酸、弱堿、少數鹽和水 非電解質： 絕大多數的 非金屬氧化物、 極少數的金屬氧化物、 氫化物（ 大部分 酸除外 ）、大 多數有機物 、 單質和混合物（ 不是電解質也不是非電解質 ） （ 2） 性質判斷： 熔融導電：強電解質（離子化合物） 均不導電：非電解質（必須是化合物） （ 3）如何判定一種酸的弱酸的 實驗判斷 方法 ： ① 測一定濃度溶液 pH ② 測對應鹽溶液 pH ③ 一定 pH 溶液稀釋測 pH 變化 ④ 同等條件下測導電 性 電解質溶液的導電性和導電能力 ? 電解質不一定導電 (如 NaCl 晶體、無水醋酸 )，導電物質不一定是電解質 (如石墨 )，非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質。 任何弱電解質在水溶液中都存在電離平衡，達到平衡時，弱電解質具有該條件下的最大電離程度。 以電離平衡 CH3COOH CH3COO+H+為例，各種因素對平衡的影響可歸納為下表： ★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 3 平衡移動方向 c(H+) n(H+) c(Ac) c(OH) c(H+)/ c(HAc) 導電能力 電離程度 加水稀釋 向右 減小 增多 減小 增多 增多 減弱 增大 加冰醋酸 向右 增大 增多 增多 減小 減小 增強 減小 升高溫度 向右 增大 增多 增多 增多 增多 增強 增大 加 NaOH(s) 向右 減小 減少 增多 增多 增多 增強 增大 加H2SO4(濃 ) 向左 增大 增多 減少 減少 增多 增強 減小 加醋酸銨(s) 向左 減小 減少 增多 增多 減小 增強 減小 加金屬 Mg 向右 減小 減少 增多 增多 增多 增強 增大 加CaCO3(s) 向右 減小 減少 增多 增多 增多 增強 增大 例 1： （南昌測試題）在 CH3COOH CH3COO+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應采取的措施是（ ）。 熔融狀態(tài)時： NaHSO4=Na++HSO4— 溶于水時： NaHSO4=Na++H++SO42— 例 3： 在一定溫度下，無水醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力 I 隨加入水的體積 V 變化的曲線如圖所示。 ③加入易水解的鹽 由于鹽 的 離子結合 H+或 OH而促進水的電離，使水的電離程度增大。不論是純水還是稀酸、堿、鹽溶液，只要溫度不變， KW就不變。 ? 溶液的酸堿性與 pH 的關系 (常溫時 ) ① 中性溶液 ： c(H+)=c(OH)=1107molL1c(H+)1mol pH 試紙的使用方法： 取一小塊 pH 試紙放在玻璃片 (或表面皿 )上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙的中部，隨即 (30s 內 )與標準比色卡比色對照，確定溶液的 pH。 ⑤ 酸、堿溶液無限稀釋時， pH 只能約等于或接近于 7，酸的 pH 不能大于 7，堿的 pH不能小于 7。 ? 按溶解性分： 易溶性鹽 (如 Na2CO3)、微溶性鹽 (如 CaSO4)和難溶性鹽 (如 BaSO4)。 （碳酸氫銨溶液 PH值？） ? 越弱越水解： 弱酸根陰離子所對應的酸越弱，則越容易水解，水解程度越大。 （ 2）濃度： 稀釋鹽溶液，可以促進水解，鹽的濃度越小，水解程度越大。 如 NaHCO3溶液中： c (Na+)＋ c (H+)＝ c (HCO3)＋ 2c (CO32)＋ c(OH) Na2CO3溶液中： c(Na＋ ) ＋ c(H＋ )＝ 2c(CO32－ )＋ c(OH－ )＋ c(HCO3－ ) ② 物料守恒： 離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改 變的。L－ 1 ≥ c(B2－ )； ③ 溶液的 pH=1； ④ c(Na+)= c(HB－ )+2 c(B2－ )+ c(OH－ )、 A、 ①② B、 ②③ C、 ②④ D、 ①②③ 例 3： 已知某酸的酸式鹽 NaHY 的水溶液的 pH=8，則下列說法中正確的是（ ) A、在 Na2Y、 NaHY、 H2Y 的溶液中，陰離子的種類不同 B、 NaHY 的溶液中，離子濃度大小順序為： c(Na+)＞ c(Y－ )＞ c(HY－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) C、 HY－ 的水解離子方程式為： HY－ +H2O Y－ +H3O+ D、相同物質的 量濃度的 Na2Y 和 NaHY 溶液，前者的 pH 大于后者 ? 兩種溶液混合 ①分析反應，判斷過量，確定溶質。H 2O ⑦ CH3COONH4；按 c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是（ ) A.③ ⑦ ⑤④⑥①②③ B.⑥ ③ ⑦ ⑤④①② C.⑥ ⑦ ⑤③④①② D.⑥ ⑦ ③⑤④②① 參考答案： 1B 2A 3D 4AB 5C 6A （ B） 7D 8B 9B 鹽類水解的應用 ?溶液酸堿性的判斷 ① 等濃度不同類型物質溶液 pH： 多元強堿＞一元強堿＞弱堿＞強堿弱酸鹽＞水＞強酸弱堿鹽＞弱酸＞一元強酸＞多元強酸 ②對應酸 (堿 )越弱，水解程度越大，堿 (酸 )性越強。6H2O 加熱 ： MgCl2 ① 銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用 （草木灰 的主要成分是什么？） ② 過磷酸鈣不能與草木灰混合使用 ? Mg、 Zn 等較活潑金屬溶于強酸弱堿鹽 (如 NH4Cl、 AlCl FeCl3 等 )溶液中，產生 H2。 ② 日常生活中用熱堿液洗滌油污物品比冷堿液效果好。錯解分析： pH=12 的溶液，可能是堿溶液，也可能是鹽溶液。Ｌ － 1。其實，題中設置了酸性溶液稀釋后，氫離子濃度的最小值不小于 1 107mol在加水稀釋過程中未電離的醋酸分子發(fā)生電離，從而使溶液中 H+離子的物質的量增加，而 c(H+)與溶液體積同樣成反比，這就使得此溶液中 c(H+)受到 n(H+)的增加和溶液體積 V 增加的雙重影響。 L1， 鹽酸的物質的量 =10a x mol根據題意： 10a H2O 的物質的量 =鹽酸的物質的量 =10bmol L1 的鹽酸溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積一半；向②中加入少量的 CH3COONa 固體（加入后仍顯酸性）；③不作任何改變，以酚酞作指示劑，用 NaOH 溶液滴定上述三種溶液，所耗 NaOH 溶液的體積為（ ） A. ① =② ③ B. ③ ② ① C. ③ =② ① D. ① =② =③ ★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 14 【分析】 本題著重考查酸堿中和、溶液的酸堿性判斷及抽象思維能力。 L－ 1 鹽酸溶液 的 AG=12 參考答案 1． D 7． A 8． D 9． BC c 水 (H＋ )= 10－ 13 molH 2O)＞ C( ?OH )＞ C( ?4NH )＞ C(H+) ★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 16 B． C( ?4NH )＞ C(NH3因為 C( ?OH )＝C(H+)＋ C( ?4NH )，所以 C( ?OH )＞ C( ?4NH )。例如在NH4HCO3 溶液中 H3O+、 H2CO3 為得到質子后的產物； NH ?OH 、 ?23CO 為失去質子后的產物，故有以下關系： C(H3O+)+C(H2CO3)=C(NH3)+C( ?OH )+C( ?23CO )。 A． H2O2 是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染 B．將 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ 的主要原因是 Fe(OH)2 沉淀比 Fe(OH)3 沉淀較難過濾 C．調節(jié)溶液 pH＝ 4 可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅 D． Cu2+可以大量存在于 pH＝ 4 的溶液中 E．在 pH4 的溶液中 Fe3＋ 一定不能大量存在 【 答案 】 （ 1）氫氧化鐵（ 2）氨水；不會引入新的雜質（ 3） 2Fe3＋ ＋ 3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ ＋2Fe(OH)3 （ 4） A C D E 【 解析 】 由于氫氧化鐵相對于氫氧化亞鐵溶解度小，沉淀所需要的 PH 值低，所以通常將Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ 然后再進行沉淀，沉淀中存在溶解平衡，所以當加入溶解度更小的沉淀劑時，沉淀會發(fā)生轉化，因些加入 氫氧化鎂時會發(fā)生氫氧化鎂溶解生成氫氧化鐵沉淀，加入沉淀劑時一般不能引入新的雜質，所以加入時應該加入與溶液中主要離子相同的陰離子或陽離子，所以為了除去硫酸銅晶體中的雜質 Fe2＋ ，先將混合物溶于水，加入一定量的 H2O2，將 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，然后可以加入含有氧化銅，氫氧化銅等物質 規(guī)律： （ 1）利用沉淀平衡實現沉淀而除雜時，常加入與溶液中主要離子相同陽離子的難溶物進行★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 20 處理，如除去氯化鎂中的鐵離子，可以加入氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂、碳酸氫鎂等 （ 2）除雜時不能引入新的雜質離子，如：將 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ 時 ，只能用 H2O O3 等，若溶液中原有氯離子，還可以考慮用氯水等，但不能加入溶液中不含有的離子。C( ?OH ) = 21072107 = 41014 稀鹽酸中 C( ?OH ) = Kw / C(H+) = (41014) / (5106) = 8109 mol/L 例 2. 把 ／ LCH3COOH 溶液和 ，則混合溶液中微粒★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 21 濃度關系正確的是（ ） Ａ． C( ?COOCH3 )＞ C(Na+) Ｂ． C(CH3COOH)＞ C( ?COOCH3 ) Ｃ .2C(H+)＝ C( ?COOCH3 )－ C(CH3COOH) Ｄ． C(CH3COOH)+ C( ?COOCH3 )=【 解析 】 此題實質上是 合溶液。H 2O 是弱電解質，它本身電離所產生的兩種離子濃度相等，得氨水中的部分?OH 來自于 H2O 的電離，所以 c(OH)c(NH4+)， A 錯； B 項中酸堿中 和反應后， 1211 )( ????? ?????????? Lm olL Lm olLLm olLOHC pH=lgC(H+)=lg（ 1014/1012） =12， B 正確；根據鹽的消解規(guī)律，可以判斷 C 正確； D 項中因鈉元素的離子與 A 原子的物質的量之比為 1∶ 1，對應關系應該為 c(Na+)=c(A2)＋c( ?HA )＋ c(H2A)， D 錯。 【 答案 】 C 例 8.(09 年廣東 ) 下列濃度關系正確的是 （） A. 氯水中： c(Cl2)=2[c(ClO? )+c(Cl? )+C(HClO)] B. 氯水中： c(Cl? )＞ c(H? )＞ c(OH? )＞ c(ClO? ) C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合： c（ Na? ） =c（ 3CH COO? ） D. 23Na CO 溶液中： c 2 33( a ) c ( ) c ( ) c ( ) c ( )N CO O H H CO H?? ? ? ??