高一化學(xué)期中考試試題及答案(更新版)

　　

【正文】 中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號(hào))。Ⅱ?qū)ΑＨ艏印　岱纸夂笏玫降墓腆w全部為Pb3O4，現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，則加熱過(guò)程中放出O2__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。計(jì)算：(要有計(jì)算過(guò)程，只有結(jié)果計(jì)零分)　　(1)所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。　　①NaCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3]　　③Cu(NO3) 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ]　　評(píng)卷人 得分　　三、計(jì)算題(注釋)　　1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿O2的容器的質(zhì)量為79g，若裝滿氮?dú)鈺r(shí)質(zhì)量是71g，盛滿某氣體X時(shí)，質(zhì)量為103g。　　(2)證明其水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng) 。　　(3)證明生成了膠體溶液 。試計(jì)算：　　⑴此容器的容積　　⑵氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量。　　(2)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量。　　(3)現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2，加熱分解后所得固體中，pb2+占Pb元　　素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。有　　B 常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵 Ⅰ對(duì)。　　2由硫可得多硫化鈉Na2Sx，x值一般為2～6，已知Na2Sx與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：　　試配平上述方程式，若某多硫化鈉在反應(yīng)中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1，試以求得的x值寫(xiě)出該多硫化鈉的分子式_________。二者混合恰好完全中和。　　【答案】D　　【解析】CO為不成鹽氧化物,不是酸性氧化物,A錯(cuò)誤。　　，16g氧原子含有1mol，含有NA個(gè)氧原子，故B正確。　　B、氯化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，需要密封保存，故B錯(cuò)誤。　　C、氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故C錯(cuò)誤。已知 ，則 過(guò)量10L。即a100，20a0，所以10　　【解析】　　【答案】(1) 4mol/L (2) 。　　其它物質(zhì)前面的系數(shù)使用觀察法配平。多硫化鈉的化學(xué)式為Na2S5。　　2【答案】105 mol　　【解析】1kg食鹽中至少含碘元素20mg，即含Ⅰ物質(zhì)的量為20103g247。故反應(yīng)生成的二氣化碳的體積 ，則由反應(yīng)原理①得： ， =10V(CO)=5L。再計(jì)算CuSO45H2O的質(zhì)量( )　　250gmol1=。　　D、氯水中溶解的氯氣易揮發(fā)，需要密封保存，故D錯(cuò)誤。　　，飽和溶液中水減少，則會(huì)析出部分晶體，所以析出的晶體的質(zhì)量大于250g，故D正確。CCl4屬于非電解質(zhì),C錯(cuò)誤。　　(2)若a+b=13時(shí)，則VaVb=________(填數(shù)值)。　　(1)實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的方法之一為：　　2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2C2O4俗稱草酸，其中H為+1價(jià)，O為2價(jià))則下列說(shuō)法正確的是________。無(wú)　　C 鐵屬于過(guò)渡元素 鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑 Ⅰ錯(cuò)。　　試回答下列問(wèn)題：　　①通過(guò)計(jì)算確定y與x的函數(shù)關(guān)系式。計(jì)算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比。　　1在25℃時(shí)， 條件下，將 通入10LCO和 的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。　　①除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒 。　　提供的藥品和儀器有：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、聚光束儀。　　④提取碘水中的碘單質(zhì) 。　　(3)若剩余氣體的體積是aL,則a的取值范圍是___________。　　(1)寫(xiě)出Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。　　(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。Ⅱ?qū)Α！　、?mol Cl2， mol。乙物質(zhì)質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以甲物質(zhì)質(zhì)量小于乙物質(zhì)質(zhì)量.　　【答案】C　　【解析】　　【答案】B　　【解析】　　【答案】A　　【解析】　　【答案】(1)測(cè)其溶液的pH，pH7，說(shuō)明明礬在水中發(fā)生了水解反應(yīng)(2)在明礬溶液中滴入幾滴石蕊試液，明礬溶液變紅。　　B、50mL 1mol?L1的CaCl2溶液中c(Cl)=1 mol?L12=2mol/L。　　，故C錯(cuò)誤。　　，不能用于粗鹽提純，故C錯(cuò)誤。　　(3)在標(biāo)況下該容器中盛滿氯氣時(shí)的總質(zhì)量為：15g+[()]71g/mol=157g，　　答：在標(biāo)況下該容器中盛滿二氧化碳時(shí)的總質(zhì)量為157g。 =10L(a10)L =(20a)L。其中②③④均有單質(zhì)參與或生成(化合價(jià)必變)，是氧化還原反應(yīng)。　　3【答案】紅褐 膠體　　(1)加深 膠體粒子帶電荷 電泳　　(2)產(chǎn)生沉淀 電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了凝聚　　(3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解 開(kāi)始加入稀硫酸時(shí)，膠體發(fā)生聚沉生成Fe(OH)3，當(dāng)酸過(guò)量時(shí)，又將Fe(OH)3沉淀溶解　　【解析】　　3【答案】⑴食鹽水、純凈物 ⑵H2SO 氧化物 ⑶Mg、化合物　　【解析】　　3【答案】(1)1 (2)110 (3)10a+b14