武漢大學分析化學習題解析(更新版)

　　

【正文】 (1/[Cl]2)=3. 解：E Hg22+/Hg=EθHg22+/Hg+*[Hg2+] 100%=%） 　第 7 章 氧化還原滴定法　1. 解：查表得：lgK(NH3) =E=EθZn2+/Zn+[Zn2+]/2 ：用氨水調解時：：　　　　　　　　　(2) 時，　　　　　　參加反應的百分數為：　　　　 故pH=Ll 硼砂。 已知p Ka=，pH=于100mL該緩沖溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液體積的變化)。忽略KW及KHA[HA]，[H+ ]2=（CHSO4[H+ ]）解得[H+ ]=105Ll HCl、104 mol 所以有ClCH2COO + H+ 103 , Ka2 = Ll氯乙酸鈉(ClCH2COONa)混合溶液。Ll NaAc；Ll NH4Cl；c．c1 mol 所以存在顯著性差異 。用t檢驗法：S==所以 t==而查表得t表=所以存在顯著性差異。15．實驗室有兩瓶NaCl試劑，標簽上未標明出廠批號，為了判斷這兩瓶試劑含Cl1的質量分數是否有顯著性差異，某人用莫爾法對它們進行測定，結果如下：a．置信度為90％時，兩組數據的標準偏差是否存在顯著性差異? 11 查表，得：7．要使在置信度為95％時平均值的置信區間不超過177。 解：由 m =第3章 分析化學中的誤差與數據處理 20. CN可用EDTA間接滴定法測定。 7H2O（M=mol1）的滴定度（mg/mL）。 mol故　12. 用純As2O3標定KMnO4溶液的濃度。求試樣中S的質量分數。武大習題解第1章 分析化學概論6．，在氧氣中燃燒，使S氧化為SO2，用預中和過的H2O2將SO2吸收，全部轉化為H2SO4。若以Sb計，質量分數又為多少？解：求其濃度以及對于Fe3O4（M=18. 按國家標準規定，化學試劑FeSO4解： pH=，求[H+]=? 解：a. 原式=++= 查表得 P=% B：，解：a. 故％ =F==， 查表得F表=因此沒有差異。用t檢驗法：S==所以 t==而查表得t表= 熒光相對強度y 控制限 3s=（ ）mg/L警戒限 2s=（ ）mg/L繪制分析數據的質控圖如下圖。Ll NH3 + c2 mola． molLl mol故使用最簡式；106c. NH4+e. 氨基乙酸一端羧基顯酸性，一端氨基顯堿性，Ka1 = 1012cKa 10Kwi. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl ClCH2COOH 5． mol 故pH=Ll。 p Ka2=13．計算下列標準緩沖溶液的pH(考慮離子強度的影響)，并與標準值相比較。 c． 0 mol問化學計量點時溶液的為多少？在化學計量點有百分之幾的參加了反應？解：(1) 已知　　　時，產物為和 Wuhan University .ALL Rights Resverved. 武漢大學 版權所有第6章 絡合滴定法 故主要存在形式是，其濃度為 要想在加入EDTA時，Al3+不發生水解。b. 由Ksp ，測Th時pH,測La時pH，查酸效應曲線（數據）可知，測Th時 pH2較好，為消除La的干擾，宜選pH,因此側Th可在稀酸中進行；側La在pH56較合適，可選在六亞甲基四胺緩沖溶液中進行。 據題中計量關系得： =+([Zn(NH3)42+]/K[(NH3)]4)/2=7. 解：Cu+2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag9. 解：2S2O32+I3=3I+S4O62(a)，[I3]=()/(+)=[I]=*2*(+)+1*故由Nernst方程得：E=E I3/ * 11．解：17. 解：PbO2+H2C2O2+2H+=Pb2++2CO2+2H2O, PbO+2H+=Pb2++H2O,2MnO4+5C2O42+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O23. 解：由此歧化反應的電子守恒得：3/2Mn2+和得： X= K2O%=100% = % =% =7．解：在同一溶液中，只有一種濃度34．解： [I]原＝＝(mol 4. 解：A=lgT=%=,根據郎比爾定律可知： 萃取二次后，m2=13. 解：交換容量=103103/= 解得NaCl所占的百分率為x=% , KBr所占的百分率為1x=%