初中化學中考復習知識點總結(更新版)

　　

【正文】 CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。2加熱氧化汞：2HgO == 2Hg + O2↑2鍛燒石灰石：CaCO3 == CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）2碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。 2凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液） 2堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如H+、NH4+。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于C。 最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。 1水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 （六）、自設計實驗 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 （三）、常見意外事故的處理： ①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 七解題技巧和說明： 一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 含CO32－ 的物質(zhì)只有K2CONa2CO（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。 三、物質(zhì)俗名及其對應的化學式和化學名：⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3 ②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟： ； ，并約成最簡比； 。 （2）單質(zhì)化學式的讀寫 ①直接用元素符號表示的：。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 白色固體：MgO、P2OCaO、 NaOH、Ca(OH)KClOKCl、Na2CONaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnOFe3O4 ▲KMnO4為紫黑色 紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。如：Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3 、Ag2 CO3 等 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿） 六、化學之最 地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 （一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜 質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等 ② 除CO2可用：NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 （澄清石灰水可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）③ 除HCl氣體可用：石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 等（AgNO3溶液可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質(zhì)。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì) （七）、解題： 計算題的類型有：①有關質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算 ②根據(jù)化學方程式進行計算 ③由①和②兩種類型混合在一起計算 （一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 （二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 （三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算 （四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 （五）、解題技巧 審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。構成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。1煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。燃燒一定是化學變化。 （因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。1分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。鹽溶液不一定呈中性。 （如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。“大換小增重，小換大減重” 。（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽3鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 == 2Fe + 3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。人體的重要組成成分：血液、肌肉、神經(jīng)、皮膚、毛發(fā)等都是由蛋白質(zhì)構成的；蛋白質(zhì)還參與組織的更新和修復；調(diào)節(jié)人體的生理活動，增強抵抗力；蛋白質(zhì)還產(chǎn)能，為兒童生長發(fā)育提供能源，故又是產(chǎn)能營養(yǎng)素（4）維生素維生素是維持人體正常生理功能必需的一類化合物，它們不提供能量，也不是機體的構造成分，但膳食中絕對不可缺少，如某種維生素長期缺乏或不足，即可引起代謝紊亂，以及出現(xiàn)病理狀態(tài)而形成維生素缺乏癥。缺少維生素B2易患口舌炎癥（口腔潰瘍）等。主要有α、β、γ、δ四種。（6）無機鹽無機鹽即無機化合物中的鹽類，舊稱礦物質(zhì)，在生物細胞內(nèi)一般只占鮮重的1~%，在人體中已經(jīng)發(fā)現(xiàn)20余種，其中常量元素有鈣Ca、磷P、鉀K、硫S、鈉Na、氯Cl、鎂Mg（也稱大量元素），微量元素有鐵Fe、鋅Zn、硒Se、鉬Mo、氟F、鉻Cr、鈷Co、碘