初中化學(xué)九年級初高中化學(xué)銜接復(fù)習(xí)資料整理(更新版)

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【正文】 +7鈉Na+1溴Br– 1銀Ag+1氧O– 2鈣Ca+2硫S– ++6鎂Mg+2碳C++4鋇Ba+2硅Si+4銅Cu++2氮N– +++5鐵Fe++3磷P– ++5鋁Al+3氫H+1錳Mn++++7氟F– 1鋅Zn+22．初中化學(xué)中常見的帶電原子團：碳酸根離子 CO32－、碳酸氫根離子 HCO3－、硫酸根離子 SO42－、亞硫酸根離子 SO32－、高錳酸根離子MnO4－、硝酸根離子 NO3－、磷酸根離子 PO43－、氫氧根離子 OH－、銨根離子 NH4+思考1：不論在離子化合物還是在共價化合物中，各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和等于_____；單質(zhì)中元素的化合價為______；在帶電原子團中，各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和等于____________________。分解反應(yīng) ①概念：AB → A + B②反應(yīng)的規(guī)律和條件a、某些鹽的分解 b、不溶性堿的分解 KClO3—— Fe(OH)3——Cu2(OH)2CO3△2CuO + CO2↑+ H2Oc、電解水 d、含氧酸的分解 H2O—— H2CO3—— e、某些氧化物的分解 HgO——置換反應(yīng)①概念：A + BC → B + AC②反應(yīng)的規(guī)律和條件 a、金屬 + 酸 === 鹽 + 氫氣選擇條件：Ⅰ金屬 Ⅱ酸 Zn + H2SO4 Fe + HCl b、金屬 + 鹽 === 新鹽 + 新金屬條件：鹽要可溶單質(zhì)金屬一定要比鹽中的金屬活潑（古代濕法煉銅）Fe + CuSO4 思考4：K、Ca、Na等最活潑的金屬是否能將金屬從鹽溶液中置換出來？ c、氫氣還原金屬氧化物 H2 + CuO d、木炭還原金屬氧化物 C + CuO 思考5：CO還原Fe2O3的反應(yīng)是否是置換反應(yīng)？為什么？復(fù)分解反應(yīng)（1）概念：AB + CD → AD + CB（2）反應(yīng)條件：生成物中應(yīng)有沉淀、氣體、水等至少一種（3）反應(yīng)規(guī)律Ⅰ 酸 + 堿 == 鹽 + 水① 酸為強酸時，堿為任意堿 HCl + KOH HCl + Cu(OH)2 HCl + NH3酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）陰離子陽離子OH－NO3－Cl－SO42－S2－SO32－CO32－SiO32－PO43－H+溶、揮溶、揮溶溶、揮溶、揮溶、揮微溶NH4+溶、揮溶溶溶溶溶溶—溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不—不不不不Ca2+微溶溶微—不不不不Mg2+不溶溶溶—微微不不Al3+不溶溶溶———不不Mn2+不溶溶溶不不不不不Zn2+不溶溶溶不不不不不Cr3+不溶溶溶———不不Fe2+不溶溶溶不不不不不Fe3+不溶溶溶———不不Sn2+不溶溶溶不———不Pb2+不溶微不不不不不不Cu2+不溶溶溶不不不不不Hg2+—溶溶溶不不——不Ag+—溶不微不不不不不說明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示那種物質(zhì)易揮發(fā)或易分解，“—”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。3．實驗完畢，先撤去酒精燈，直到試管冷卻，再停止通H2。1．為提高溫度一般用

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